2019-2020年高三第二次模拟试题 化学试题.doc

2019-2020年高三第二次模拟试题 化学试题一、选择题（只有一个正确选项，25个小题，115题，每题2分，1625题，每题3分，共60分）将答案涂到答题卡上）1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法不正确的是A.14462Sm与15062Sm的化学性质相同B. 14462Sm与15062Sm互为同位素C. 14462Sm与15062Sm的质量数不同，但属同一种元素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622.下列说法不正确的是A.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低B.16O18O核外电子排布方式相同C.原子核相对于原子，体积小、质量大D.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同3.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键4.下列说法正确的是A.第I A族中的碱金属元素的金属性一定比A族元素的金属性强B.第A族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.已知短周期元素的离子aA2+、bB具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.离子半径 BA2+B.原子序数 baC.原子半径 BAD.A单质具有强氧化性6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为：WZYC.X、Z两种元素氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A.Y的原子半径比Z的小B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强8.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：19.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是A.原子半径：丙乙丁B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.下列说法不正确的是A.吸热反应在常温下也可能发生B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.化学能可转化为热能、光能、电能等D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新键放出的能量11.298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 484kJmol1B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=242kJmol1C.H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= 286kJmol1D.H2O（1）=H2O（g）；H= 44kJmol112.下列事实不能用原电池原理解释的是A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 13.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产生D.用带火星的木条检验阳极产物14.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A.氢氧燃料电池中OH向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池负极电极反应式为2H24e+4OH=4H2OD.P型半导体连接的是电池负极15.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时Li+向负极移动D.总反应为：2Li+2H2O 2LiOH+H216.锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O电解MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是A.中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B.中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC.按照电解时，生成MnO2的电极为阴极D.该工艺流程中H2SO4可循环17.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）下列说法中，正确的是A.电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C.电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，a极周围会产生0.71gCl218.下列叙述不正确的是A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键D.铅蓄电池充电时，铅极发生还原反应19.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Al3+的溶液：HCO3、K+、Na+、ClB.加入铝粉有氢气生成的溶液：、Cl、K+、Na+C.能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3、Na+D.含有较多Fe3+的溶液：Na+、I、SCN20.香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是A.混合气BEADCB.混合气AEEBDCC.混合气CDEEAD.混合气AEBDC21.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.22.下列实验现象预测正确的是A.实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象23.离子检测的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体定义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是A.Fe3+显色法B.SO42沉淀法C.NH4+沉淀法D.OH显色法24.用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠和浓硫酸25.在盐酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1molL1NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：下列结果错误的是A.图中C点铝元素存在形式是Al（OH）4B.n（Al3+）=0.01molC.原混合液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=5：1D.OA段反应为：H+OH=H2O第卷（40分）说明：将2629题的答案写到答题纸上对应的题号和位置，否则不得分。二、填空题（30分）26.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= 196.6kJmol1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H= 113.0kJmol1写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式_。（2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：则NH3（l）；H=_。27.（共16分）下表中阿拉伯数字（1、2）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AJ在周期表中的位置，回答下列问题：纵行横行121314151617181A来源:2BCD3来源:Z_xx_kFGHEIJ（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_（用化学式表示）、酸性最强的是_（用化学式表示）；（2）J的原子结构示意图为_；C在周期表的第_族；（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是_；（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）_；（5）写出化学方程式：用电解法冶炼G_；都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应_。（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）_。（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）_；_。28.（10分）甲、乙两池电极材料如图所示。请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的_极（填“阴”或“阳”）；乙池中阳极电极反应式是_。（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的化学方程式_；若电极上转移0.2mole，则阴极上生成_mol气体；再加入_（填化学式）可恢复到原来浓度。甲池中碳极上电极反应式是_，其原理与金属的_腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为_（填序号）。a.将甲图碳棒换成铜棒b.碳棒换成锌棒c.在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上d.把铁接到直流电源的正极上。三、实验题（10分）29.（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_。（2）B装置的作用_。（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_（写总式）；计算生成2.8gN2转移电子数为_（NA代表阿伏伽德罗常数）。（4）G中的尾气可用_溶液吸收。xx级高三第二次阶段测试化学试题卷答题纸（40分）26.（4分）每空2分（1）_（2）_27.（16分）（1）_；_（2）_；_（3）_（4）_；（5）_； （6）_；（7）步骤、现象：_；离子方程式：_；_28.（10分）（1）_；_（2）_；_；_；_29.（10分）每空2分（1）_（2）_（3）_；_座号来源:Z#xx#k（4）_。xx级高三第二次阶段测试化学试题答案及评分标准2011.11.15题号12345678910111213答案DDCCADACDDDBB题号14来源:151617来源:18来源:19202122232425答案C来源:学_科_网Z_X_X_KCDBCBBADCDC（115题，每题2分，1625题，每题3分，共60分）26.（共4分）（1）NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g） H= 41.8kJmol1（2）（abc）kJmol127.（16分）（1）NaOH HClO4 （2） VA（3）N （4）S2-02-Na+Al3+；（以上每空1分，共6分）电解（5）2Al2O3 4Al+302（2分）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分）（6）HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2（2分）或2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+H2O+CO2（7）向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解（2分）Al3+3OH=Al（OH）3（1分） Al（OH）3+OH=Al（OH）4-（1分）28.（10分）（1）碳（1分） 阴（1分） 4OH4e-=2H2O+O2（1分）电解（2）2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH（2分）来源:0.1mol（1分） HCl（1分） O2+2H2O+4e- 4OH-（1分） 吸氧（1分） b、c（1分）29.（10分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）（2分）来源:（3）3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl（2分） 0.6NA （2分） （4）NaOH （2分）