2019-2020年高三化学一轮复习练习3 含答案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习练习3 含答案一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1xx年12月江苏大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()。A雾霾空气属于混合物 B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染DPM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质解析选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1100 nm之间，即介于1.01091.0107m之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体。选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM 2.5污染。选项D，PM 2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。答案B2.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是 A碳纳米管属于一种有机合成纤维 B碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料解析碳纳米管是碳单质的一种形式，不是有机合成纤维，A项错误。 答案A3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()。ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。A为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。 答案D4以下关于物质元素组成的说法正确的是()。 A碱都含氢元素 B酸都含氧元素 C盐都含金属元素 D有机物都含碳、氢、氧元素解析A项，碱指电离出的阴离子全部是OH的物质，一定含有氢元素；B项，酸指电离出的阳离子全部是H的物质，但不一定含氧元素，如HCl；C项，硝酸铵全部由非金属元素组成；D项，烃只含碳、氢两种元素。 答案A5下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()。A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化解析“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。 答案C6英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是()。鸡蛋白溶液蒸馏水淀粉溶液硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水 A B C D解析是胶体，能够产生丁达尔效应，是溶液，不能产生丁达尔效应。因为是纯净物，不是分散系。 答案D二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7下列有关分类的观点正确的是()。A铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 B碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金 C生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源 D氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质 解析A项，碱性锌锰电池是一次电池；D项，氨水是混合物，不属于弱电解质。 答案BC8下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析SiO2一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应；二氧化氯用于自来水的杀菌消毒，是因为它具有强氧化性；在海轮外壳上装铜块，构成Fe海水Cu原电池，Fe作负极，腐蚀加快，应装锌块。 答案A9中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不正确的是()。A纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl3溶液中分散质的直径相当 B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C在反应中环丙胺的作用是抑制氯化铁水解 D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2解析选项A中纳米材料的直径范围为1100 nm，而溶液分散质粒子的直径小于1 nm。选项C，环丙胺具有一定的碱性，可促进FeCl3水解。 答案AC10已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是 AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 BA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 DA、B、C中有一种金属且为B解析A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。答案B三、填空题11汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_ (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_ (3)用化学反应方程式表示为_化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_ _。解析(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种元素组成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素组成的分子，属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。答案(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素组成的分子，而氮气是由同种元素组成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)12(1)下列说法不正确的是_(填字母序号)。A液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 C生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源 D铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 E只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，用pH1的盐酸无法配制100 mL pH2的盐酸(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。 1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填字母序号)。ACH3COOBH2OCOHDHCO EClFNH1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O=H 该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=22Cl 该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。解析(1)A项液态氯化氢是电解质，液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，错误；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中碱性锌锰电池属于一次电池，错误；故选A、D。(2)H2O结合H变为H3O，又可给出H变为OH；NH可给出质子但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看成碱；D项HCO可结合H变为H2CO3，又能给出H变为CO，故可视为碱又可视为酸。在H3BO3H2O=H中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl24NH3=22Cl中，CuCl2中的Cu2结合电子对形成2，故为酸。答案(1)AD(2)BDH2OCuCl213用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25 将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方法：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_ 在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质 在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_ 该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：_解析(1)pH7时显碱性，pH7时显中性，pH7时显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；区分K和Na的方法为焰色反应；Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，NaCl与H2SO4不反应；可利用酸碱中和反应的原理。答案(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaClH2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)