2019-2020年高二上学期期末化学模拟试卷（1）.doc

2019-2020年高二上学期期末化学模拟试卷（1）可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一卷 选择题（共52分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”B常温下，反应不能自发进行，则该反应的H0C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率2一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸A B C 3下列图示与对应的叙述不相符的是A图1可以判断出Y的状态为气态，H0B图2可以判断出反应的H0C图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D图4可以判断出反应的H0，T2T14常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3Bc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO35. 100时，0.01molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H) 1010 molL1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5,V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1: V2A2:9 B1:9 C1: 1 D1: 26下列叙述正确的是A1.0103 molL1盐酸的pH=3，1.0108 molL1盐酸的pH=8B甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液, 甲中沉淀一定比乙中的多C常温下，1L0.1 molL1的NH4 NO3溶液中氮原子数一定为0.2NAD25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH数目为0.2 NApH481205101520V(KOH)/mL7常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(OH) / c(H)1012B点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 molL18恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列实验方法、结论合理的是A增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)7时，不可能是c1v1=c2v2 B在任何情况下都是c(A+)+ c(H)= c(B)+ c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2，C1=C2，则c(B)+ c(HB)= c(A)可能成立12下列图示与对应的叙述相符的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。13下列关于各溶液的描述中正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：=B常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）20mLC向1.00L 0.3mol的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D浓度均为0.1molL-1的CHCOOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)14在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等B若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x2C平衡时甲中A的体积分数为40% D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5815常温下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH). 第二卷（非选择题 共68分）16（10分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。 实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）17（8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_ _mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。18（12分）常温下，有四种溶液：0.1molL1 CH3COOH溶液pH12NaOH溶液0.1 molL1NaOH溶液pH2CH3COOH溶液0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液回答下列问题：（1）稀释到原来的10倍后的溶液pH 溶液的pH（填“”或“”或“”，下同），和两溶液中水电离出的c(H)： 。（2）若所得溶液中离子浓度大小为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，其溶液中电荷守恒式为： 。（3）与混合，若溶液pH7，则两溶液体积关系为V(NaOH) V(CH3COOH)。（4）与混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(Na) c(CH3COO)，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。 19（14分）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) H=-a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量b kJ。（1）比较a b（填、）（2）此反应的平衡常数表达式为 ；若将反应温度升高到700，平衡将向 方向移动，反应的平衡常数将 （增大、减小或不变）（3）若在原来的容器中只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度 （填、）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填、），理由是 。20（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“”、“”、“=”或“”）。 （2）用CH4催化剂还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1H2O(g)=H2O(1) H=-44.0kJmol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2（g）、CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式 （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。 海门实验学校高二化学期末模拟试卷1参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3D 4B 5A 6C 7D 8C不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9D 10D 11AC 12D 13AB 14B 15AD非选择题16溶解（1分） 定容（1分） 酸式滴定管（2分） 滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色（2分） 11.20%或0.112 （2分） 偏高（2分）17（1）橙（2分） （2）c （2分） （3）6 （2分） （4）5（2分）18（1） （2分） （2分）（2）c(Na)+ c(H)c(CH3COO)+c(OH) （2分）（3） （2分）（4） （2分） CH3COONa和CH3COOH（2分）