2019-2020年高三第一次月考试题（化学）.doc

2019-2020年高三第一次月考试题（化学）一。单项选择题。（共25小题，每小题2分，共50分。）1下列物质中属于非电解质的是 ( C )A氨水 B氯气 C二氧化碳 D熔融的氯化钠2. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A，食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 ( C )3. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( B ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 4若已知晶体中最近的Na+与C1-核间距离为a cm，氯化钠的式量为M；NA为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度(单位：gcm-3) (C )A. B. C. D. 5下列说法正确的是（ B ）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高.D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定6.下列叙述正确的是：（D）A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 7. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值为 （ B ）A1B2C3D48. 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ C ）A H2O B BF3 C CCl4 D PCl59. 常温时，下列三个反应能向右进行2W-+X2=2X-+W2 2Y-+W2=2W-+Y2 2X-+Z2=2Z-+X2由此得出的结论正确的是 ( B )A. X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强C.2Z-+Y2=2Y-+Z2反应能向右进行 D、还原性X-Y-10室温下某溶液由水电离出来的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24在该溶液中一定不能大量共存的离子是 ( D )AS2O32- B NO3- C NH4+ D HCO3-11把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( B )A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L HAc溶液 D0.5mol/LKCl溶液 12.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( B )A Na+ AlO2- SO42- NH4+ B NH4+ Al3+ K+ Cl-C MnO4- K+ NO3- Mg2+ D. Fe2+ NO3- Na+ SO42-13能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )A甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+HCOOHB硫化钠水解： S2-+2H2OH2S+2OH-C.醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4D过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O14对于某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、Na+、 NH4），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色； 加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 焰色反应呈黄色；对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 ( B ) ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+15下列反应离子方程式正确的是 ( A )A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl16下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是 ( B )A.使石蕊试纸呈红色的溶液中： Ca2+ Cl- ClO- Na+B含有较多SO42-的透明溶液中：K+ Mg2+ NO3- MnO4- C加入铝能产生H2的溶液中： K+ Na+ CO32- HCO3-D含有较多Ca2+的溶液中： K+ Na+ SiO32- Cl-17. 根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( B ) 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色 向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色 向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去 A. B. C. D. 18研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。实验室可用下面的反应制Na2FeO4:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2则对该反应的下列说法中，正确的是( C ) AO2是还原产物 BNa2O2只作氧化剂C当有2molFeSO4反应时，反应转移的电子数为10NADNa2O既是氧化产物又是还原产物。19.航天飞船可用肼（N2H4)和过氧化氢（H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05kJ的热量，下列说法中不正确的是( B )A 该反应中肼作还原剂 B 液态肼的燃烧热为20.05kJ/molC 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D 肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同20.已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(D )（1） C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ; H= +5518kJ/mol（2） C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); H=-5518kJ/mol（3） H+OH-=H2O ; H=-57.3kJ/mol（4） NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ;H=+57.3kJ/molA (1) (3) B (2) (3) C (2) (4) D 只有（2）21.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-485.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-546.4KJ/mol . 在标准状况下,将一定量的氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况下,气体的体积减少了67.2L.则此时放出的热量为( D )KJ.A.1638.2 B.1456.5 C.485.5 D.546.4 22下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( C ) A124 g P4含有pP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为2NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 23. 下列指定微粒的个数比为21的是 ( A ) A. Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子24. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( C )A9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAE .7.8gNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAb25. 右图中每条折线表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是 ( A )A.B.C.D.二.填空题:(共小题,共42分) 26.（13分）(1) NaCl晶体是一种简单立方体结构，Na+和Cl-交替占据立方体的顶点而向空间延伸，每个粒子都被_6_个带有相反电荷的离子包围，而每个离子周围距离最近且相等的同种离子有_12_个。（2）CsCl晶体是一种立方体心结构，每个离子都被_8_个带相反电荷的离子包围，而每个离子周围距离最近的同种离子则有_6_个。（3）干冰晶体是一种立方面心结构，立方体的_8_个顶点和_6_个面心各占据_1_个CO2分子，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2有_12_个（4）金刚石晶体是一种以_正四面体_为最小单元的空间网状结构，每个C 原子以共价键与另_4_个原子结合。晶体中的最小碳环有_6_个C原子组成且不在同一平面.（5）石墨晶体是一种混合型晶体，层内存在共价键、 金属键 ，层间以范德华力结合，兼有原子晶体 、 金属晶体、 分子晶体的某些特性和特征。在层内，每个C原子通过共价键与另_3个C 原子结合，构成正六边形，每个六边形平均占有C原子_2_个.27.(3分)已知在酸性条件下有以下反应关系：（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。（2）Br2能将I氧化为I2。（3）KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2。上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 _ KBrO3 KIO3_ Br2_ I2。28.(7分)现向NH4HSO4溶液中逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液可观察到的现象是 溶液红色褪去 _；写出该反应的离子方程式 H+OH-=H2O 。若加入过量的氢氧化钠，反应的离子方程式_NH4 + + H+ +2OH-= H2O +NH3.H2O_若加入等物质的量的氢氧化钡,离子方程式_NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=H2O+NH3.H2O+BaSO4（5） 29.（4分）在101KPa时,4.0克硫粉在氧气中完全燃烧放出37KJ的热量,硫的燃烧热为_296kJ/mol ,硫燃烧的热化学方程式为_S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-296kJ/mol30.（7分）某溶液由Cu2+ 、Na+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_ Cu2+ _ Fe3+_ Ba2+_(2) 原溶液中一定存在的离子是_ CO32_ AlO2_ SO42_ Na+_31（8分） O=抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22 H2O CH3COOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 + 2S2O32- = S4O62-+ 2I-请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）852652答 1）MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O （2）淀粉溶液 （3） （4）否三.实验题:32.（8分） 根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。(1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写) _(A) (B) (D) (F) (G) (H) (I) (K) (L) (M)(A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚 (H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。(2)实验后得到以下数据：加热前质量：W1(容器)5.4g；W2(容器十晶体)7.9g；加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)6.8g。请写出结晶水含量质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)： ( W2 - W3)/( W2-Wl)X100%这一结果是偏高还是偏低?_ 偏高_。从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)_AD_。A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后质量相差较大(0.1g)C加热后容器未放入干燥器中冷却 D加热过程中晶体有少量溅失 (附加题20分)亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于燃料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_ _-_ NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ _(1) 在题上完成该化学方程式并配平.(2) 在上述反应中,若要生成50.8g I2,则电子转移了_个。(3) 用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4) 亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO+HNO3+H2O.请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。(5) 现有25.00 mL的溶液，用酸化的10.00mL0.0500molL1的KIO3溶液处理(5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O).将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，此时析出的单质碘用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-).用去该溶液的体积为21.15mL,求原KI溶液的物质的量浓度。答案:(1)2,2,2,H2SO4 2,1,1,1,2,H2O (2)0.4NA(3)反应生成了NO,该物质会造成大气污染 还原性 强(4)方法一：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，若有气体产生，且气体在瓶口变为红棕色，证明该物质是NaNO2;无明显现象的为NaCl.方法二：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝,证明该物质是NaNO2;无明显现象的为NaCl.(5)0.0295mol/L xx-xx高三化学第一次月考答题卷一。单项选择题。（共25小题，每小题2分，共50分。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二.填空题:(共小题,共42分)26.（13分）(1)_,_(2)_,_(3)_,_,_,_(4)_,_,_(5)_,_27.(3分)_28.(7分)_,_29.（4分）硫的燃烧热为_热化学方程式为_30.（7分）（1）原溶液中一定不存在的离子是_(2) 原溶液中一定存在的离子是_ 31（8分）（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）选用的指示剂是_。(3)c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）三.实验题:32.（8分）(1) _(2)请写出结晶水含量质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)： _(3)这一结果是偏高还是偏低?_。(4)从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)_。(附加题20分)(1)_NaNO2+_KI+_ _-_ NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ _(2)电子转移了_个。(3)其原因是_从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)方法一:_方法二:_(5)