2019-2020年高三三模理综试题 含答案.doc

2019-2020年高三三模理综试题 含答案胡纪明 周 玮 杨红琴本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.已知生物种类之间个体分配的均匀性增加会使多样性提高。下图代表一定区域中不同物种的分布状况，其中物种多样性最高的是（ ）ABCD2.关于右图，下列说法错误的是（ ）A.过程表示光反应，a代表水B.肝细胞中，过程只发生在线粒体内膜C.过程受b的制约，还受过程的影响D.所有生物都有过程所需的各种酶3下列垂体细胞中物质运输的途径，不存在的是( ) A葡萄糖：细胞外细胞膜细胞质基质线粒体BCO2：线粒体基质细胞质基质细胞膜细胞外 CRNA聚合酶：核糖体细胞质基质细胞核D生长激素：核糖体内质网高尔基体细胞膜细胞外4.某研究所的科研人员为了探究神经系统对胰岛素分泌的影响，选取体征相同以及对饲喂信号（铃声）反应一致的空腹实验狗，进行的操作及实验结果记录如下表及右图：编号实验措施结果不处理a曲线给予饲喂信号后饲喂食物X给予饲喂信号不饲喂食物（假饲）e曲线注射胰岛素溶液b曲线注射葡萄糖溶液Y上表中X、Y对应的胰岛素含量变化曲线依次为：（ ）A. d、c B. b、c C. c、e D. e、d5.下列有关生物学现象和分析，正确的是（ ）A迁入、迁出能引起种群的基因频率定向改变B基因型为Aa的豌豆，自交后代中AA个体所占比例增大，种群发生了进化C原本肥沃的农田被废弃后杂草丛生，该过程属于群落的次生演替D若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态6.下列说法正确的是（ ）A.基因突变只发生在DNA复制的过程中B.染色体变异只发生在减数分裂过程中C.基因的自由组合定律只适用于核基因D.只有存在异常基因时才能表现遗传病29（9分）肝脏在人体健康中起着非常重要的作用，请分析回答下列问题。（1）肝脏分泌的胆汁储存在胆囊中，当食糜进入十二指肠后，会引起胆囊分泌胆汁。完成该反射的结构基础是_；此外，肝脏还具有解毒作用，这有助于维持_ ，从而保证机体正常的生命活动。（2）研究人员发现肝细胞能将甲醛转化成甲酸从而解除甲醛毒害，为验证肝脏的这种功能而进行了相关实验，实验分组设计如下（“”表示还没完成的实验步骤）。组别培养环境肝脏小块(数目相同)A组含1.0mmol/L甲醛的肝脏培养液有B组含1.0mmol/L甲醛的肝脏培养液C组不含甲醛的肝脏培养液表中除A组外，还需放置肝脏小块的是 组。右图中曲线 是C组实验的结果，可见肝细胞在代谢过程中会产生少量甲醛。右图中曲线乙是 组实验的结果，这说明 。（3）研究发现一定浓度的甲醛可诱发染色体断裂，为进一步验证肝脏的解毒功能，研究人员同时进行了如下实验：取新培养的具有 能力的正常体细胞悬液3等份，备用。按上表的实验设计培养肝脏15分钟后，取三组装置中的培养液分别等量加入备用的体细胞悬液中，继续培养一段时间，再分别取培养的体细胞染色、制片，最后在显微镜下观察 ，并对比分析结果。预测实验结果：添加了 组中的肝脏培养液的体细胞出现异常，而其他两组的体细胞正常。30.（11分）杂种优势是指两个遗传组成不同的亲本杂交产生的F1在生活力、抗逆性、产量和品质等方面都优于双亲的现象。显性假说和超显性假说都可以解释杂种优势。(1)显性假说认为杂种优势是由于双亲的各种显性基因全部聚集在 F1 引起的互补作用。例如，豌豆有两个纯种(AAbb和aaBB)，前者节多且节短，后者节少且节长，二者的株高均为1.51.8米，杂种F1的基因型为 ，表现型为 。(2)超显性假说则认为等位基因的作用优于相同基因。例如：豌豆染色体某一位点上的两个等位基因(A1、A2)各抗一种锈病。两个只抗一种锈病的纯合亲本，杂交后代抗两种锈病。请利用遗传图解和必要文字解释其原因。（2分）(3)假设豌豆高产与低产由两对同源染色体上的等位基因 A 与a和B与b控制，且A和B控制高产。现有高产与低产两个纯系杂交的 F1，F1自交得F2，F2表现型及比例为：高产:中高产:中产:中低产:低产=1:4:6:4:1。F2里，高产的基因型为_；该育种结果支持 假说。F2里中产的基因型有_（2分）；现在欲利用中产植株培育出高产后代，培育方法最简便为 。若对F2 里的中高产豌豆进行测交，后代的表现型和比例为_（2分）。31.（11分）请回答下列与生命活动调节相关的问题:从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段（无叶和侧芽）。自茎段顶端向下对称纵切至约3/4处。将切开的茎段浸没在蒸馏水中。一段时间后，观察到半边茎向外弯曲生长，如图所示。若上述黄化苗茎段中的生长素浓度是促进生长的，放入水中后半边茎内、外两侧细胞中的生长素浓度都不会升高。请仅根据生长素的作用特点分析半边茎向外弯曲生长这一现象，推测出现该现象的两种可能原因。 ，所以内侧细胞生长较快。（2分） ，该浓度的生长素更有利于内侧细胞的生长。（2分）在植物的生长发育和对环境的适应过程中，激素调节发挥着重要作用，但在根本上是基因组在一定的时间和空间上程序性表达的结果。动物生命活动的调节机制要复杂一些，其内环境的稳态需要机体的神经调节、体液调节和免疫调节共同发挥作用。神经调节的基本方式是 。神经元接受内、外环境的刺激会产生兴奋，在同一个神经元内，兴奋以 的形式传导；在不同神经元之间，兴奋通过突触以 的方式传递。动物激素由 分泌，通过 循环被运送到全身各处，微量的激素可以显著影响靶细胞的生理活动。免疫系统具有 功能，特异性免疫主要通过 发挥作用。浮游植物A鱼B鱼固定太阳能的总量摄入量同化量呼吸量摄入量同化量呼吸量32501500125090050040030032.(8分)某人工鱼塘的主要食物链由浮游植物A鱼B鱼构成。生态学家对此食物链的能量流动进行了研究，结果如下表，能量单位：百万J(hm2a)。请回答下列有关问题。(1)该人工鱼塘与自然湿地相比，其营养结构更_、抵抗力稳定性更 。(2)研究能量流动时，需估算种群密度。调查鱼塘浮游植物的种群密度， 和采集时，要考虑定量和定点等因素。(3)表格中的数据显示，按20%的能量传递效率来算，要维持A鱼的正常生长，还需添加 百万J(hm2a)；若不添加B鱼的饲料，鱼塘中的B鱼将会至少减少到现有量的 %。(4)鱼的摄入量均大于其同化能量，原因是 。(5)承包人一次性将鱼全部捕捞后不再管理鱼塘，任由杂草杂鱼生长，导致弃包塘里的水草种类和数量都增多，若干年后，原来的鱼塘完全成为一个自然湿地。可以预见的是：变为自然湿地的过程中，鱼的总量将比人工鱼塘时有所 ，植物的优势种群 （是/否）发生改变，该演替过程可作为“共同进化”的证据。39生物选修1：生物技术实践（15分）下表是某公司研发的一种培养大肠杆菌菌群的培养基配方，请根据表格和所学知识回答下列相关问题。（1）大肠杆菌的同化类型为_，从生态系统的成分上看，大肠杆菌屑于 。（2）在微生物的实验室培养中，获得纯净培养物的关键是_，因此需对培养基和培养皿进行_（填“消毒”或“灭菌”），操作者的双手需要进行清洗和_。空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使_，还能破坏DNA的结构。（3）根据用途划分，该培养基属于_（填“选择”或“鉴别”）培养基，若要分离能分解尿素的细菌需将培养基中_换成_，若要鉴定分解尿素的细菌还需将伊红美蓝换成_。（4）培养大肠杆菌时，常用的接种方法是_和_。通过上述方法可以分离到由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体，称为_。（5）使用以下微生物发酵生产特定产物时，所利用的主要微生物的细胞结构与大肠杆菌相同的是 （多选）。A制作果酒 B由果酒制作果醋 C制作泡菜 D制作腐乳40. 生物选修3：现代生物科技专题（15分）请回答下列有关现代生物技术的问题。如右图是利用现代生物技术改良草莓品系的过程。(1)请写出图中涉及的现代生物技术中的2项_ 。(2)研究人员根据已知的胰岛素基因序列，采用_方法获得了胰岛素基因。(3)图中A培育至具有凤梨风味的绿草莓幼苗的过程， _（是、否）体现植物细胞的全能性。(4)转基因技术和细胞工程在动植物都有广泛应用，但是，胚胎工程只是指对动物的_所进行的多种显微操作和处理技术。(5)不断恶化的生态环境，正在对人类的生存和发展构成严重的威胁。运用生态工程可对遭到破坏的生态环境进行修复和重建。生态工程建设的目的是遵循自然界 的规律，充分发挥资源的生产潜力，防止 ，达到生态效益与经济效益的同步发展。生态工程是实现循环经济最重要的手段之一，请写出它遵循的基本原理中的3项： 。生物答案：DDAACC29.(9分)（1）反射弧 内环境稳态 (2) C 丙 A 肝脏具有解除甲醛毒害的功能 (3)分裂 染色体的形态和数目 B 30.（未说明处，每空1分，共11分）AaBb 多节而节长 （2分） AABB 显性假说AaBb、AAbb、aaBB（2分） 自交中产:中低产=11（2分）31.（11分）（1）内侧细胞中的生长素浓度比外侧细胞中的高（2分） 内外两侧细胞中的生长素浓度相同，但内外侧细胞对生长素敏感性不同（2分） （2）反射 神经冲动 神经递质 内分泌腺或内分泌细胞 血液 防卫、监控和清除 淋巴细胞32.（每空1分，共8分）简单 低 取样 3000 62.5 摄入的食物中的一部分未被同化，以粪的形式排出 减少 是39（15分）（1）异养型 分解者（2）防止外来杂菌的入侵 灭菌 消毒 蛋白质变性（3）鉴别 蛋白胨 尿素 酚红指示剂（4）平板划线法 稀释涂布平板法 菌落（5）BC（2分）40.（除最后1空3分外，每空2分，共15分）(1)转基因技术植物体细胞杂交技术植物组织培养技术（写对1项得1分，全对得2分；错写1项扣1分，最少得0分） (2)化学合成(3)是 (4)配子或早期胚胎 (5)物质循环 环境污染 物质循环再生原理、物种多样性原理、协调与平衡原理、整体性原理、系统学和工程学原理（写对1项得1分，全对得3分；错1项扣1分，最少得0分）化学7下列说法不正确的是（ ）A臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则8下列叙述不正确的是（ ）A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度10能正确表示下列反应的离子方程式（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX单质不可能置换出W单质 C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO412组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种B16种C20种D25种13以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A该电池工作时的总反应为4NH35O2=4NO6H2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH33O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b26（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125127的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯请回答有关问题。（1）冷水应该从冷凝管 _（填a或b）管口通入。（2）步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_步骤中判断反应终点的依据是_。（3）产品的精制过程步骤中，第一次水洗的目的是_，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_。（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3 C萃取振荡操作应如右图所示 D放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤的常压蒸馏，需收集126的馏分，沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是_27(14分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式： _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2、Co2、Ni2。生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsplgKsp)：难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。（5）使用氨水的目的是调节pH值在_之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_28（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H=566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H=_（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：CO2在电极a放电的反应式是_36【化学选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4) 3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，则H=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ Ni2+ + _ H2PO2+ _ _Ni+_ H2PO3+ _（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：(1)Cu2的外围电子排布图可表示为_；(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有_种不同的运动状态；(3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为_； HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_；(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_；(4) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示： 3.613=47.05），又知铜的密度为9.00gcm-3，则铜晶胞的质量是_g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_(列式计算，保留两位小数）。38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。I用乙炔等合成烃C。已知：（1）A分子中的官能团名称是_、_。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是_（3）B转化为C的化学方程式是_，其反应类型是_。II用烃C或苯合成PMLA的路线如下。已知： （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是_（5）E的结构简式是_（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）_化学答案CADDBCC26（1）a（1分）（2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率 ；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（3）除去乙酸及少量的正丁醇；除去产品中含有的乙酸等杂质,（4）D（1分）（5）防止因温差过大，冷凝管炸裂(6)80 27(1) 2MnO22eH2O=Mn2O32OH（2） 将MnO2 还原成Mn2+ (2分)（3）Mn2+2HCO3- = MnCO3+ CO2+H2O（2分）来源(4)MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2 (5)2.87.6作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀(6)2MnSO42H2O2H2SO4O22Mn2864 +247.3 kJmol1 温度超过250时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大CO2的浓度3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O3）ab （1分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（4）CO2 + 2e- = CO+O2-36题化学选修2：化学与技术答案（15分）：（1） H13H2+18H3 （2分） （2） （2分） ，Na5P3O10（2分） （3）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分） 37题化学选修3：物质结构与性质答案：（15分）(1)（2分） （2）5（2分）EEEE# 3d(3)N=N=N-（2分） sp2 （2分） (4) （2分）(5) 4.2310-22g（2分） M(Cu)=64g/mol=NA， NA=6.051023mol-1（3分）38（1）羟基、碳碳三键。（2）（3）消去反应(1分)。（4）。（5）。（6）物理：二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，其中14、15、16、17、18题只有一项符合题目要求，选对的得6分，选错的得0分；19、20、21有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图所示，物块在力F作用下向右沿水平方向匀速运动，则物块受到的摩擦力Ff与拉力F的合力方向应该是()A水平向右B竖直向上C向右偏上 D向左偏上15.如图所示，直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置-时间（x-t）图线。由图可知 （ ）A在t1时刻，两车速度相等B在t2时刻，a、b两车运动方向相同C在t1到t2这段时间内，b车的速率先减小后增大D在t1到t2这段时间内，b车的速率一直比a车大16.图甲所示的变压器原、副线圈匝数比为3:1,图乙是该变压器cd输入端交变电压u的图像,L1、L2、L3、L4为四只规格均为“9 V,6 W”的相同灯泡,各电表均为理想交流电表.以下说法正确的是（ ）A.ab输入端电压的瞬时值表达式为t( V)B.电流表的示数为2A,且四只灯泡均能正常发光C.流过灯L2的电流每秒钟方向改变50次D.ab输入端输入功率Pab=18 W17如图所示，小球在竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动，内侧壁半径为R，小球半径为r，则下列说法正确的是()A小球通过最高点时的最小速度vminB小球通过最低点时的最小速度vminC小球在水平线ab以下的管道中运动时，内侧管壁对小球一定无作用力D小球在水平线ab以上的管道中运动时，外侧管壁对小球一定有作用力18如图所示，匀强电场E方向水平向左，带有正电荷的物体沿绝缘水平面向右运动，经过A点时动能是200J，经过B点时，动能是A点的，减少的动能有转化成电势能，那么，当它再次经过B点时动能为（ ）A4JB8J C16JD20J19A、B两块正对的金属板竖直放置，在金属板A的内侧表面系一绝缘细线，细线下端系一带电小球（可视为点电荷）。两块金属板接在如图所示的电路中，电路中的R1为光敏电阻（其阻值随所受光照强度的增大而减小），R2为滑动变阻器，R3为定值电阻。当R2的滑片P在中间时闭合电键S，此时电流表和电压表的示数分别为I和U，带电小球静止时绝缘细线与金属板A的夹角为。电源电动势E和内阻r一定，下列说法中正确的是（ ）A若将R2的滑动触头P向a端移动，则变小B若将R2的滑动触头P向b端移动，则I减小，U减小C保持滑动触头P不动，用较强的光照射R1，则小球重新达到稳定后变小D保持滑动触头P不动，用较强的光照射R1，则U变化量的绝对值与I变化量的绝对值的比值不变20.某同学在物理学习中记录了一些与地球、月球有关的数据资料如下：地球半径R6400km，月球半径r1740km，地球表面重力加速度g09.80ms2，月球表面重力加速度g1.56ms2，月球绕地球中心转动的线速度vl kms，月球绕地球转动一周时间为T27.3天，光速c2.998105kms.1969年8月1日第一次用激光器向位于头顶的月球表面发射出激光光束，经过约t=2.565s接收到从月球表面反射回来的激光信号，利用上述数据可估算出地球表面与月球表面之间的距离s，则下列方法正确的是（ ）A利用激光束的反射sc来算B利用v来算C利用g0 来算D利用(sRr)来算21如图，竖直放置的两块很大的平行金属板a、b，相距为d，ab间的电场强度为E，今有一带正电的微粒从a板下边缘以初速度v0竖直向上射入电场，当它飞到b板时，速度大小不变，而方向变成水平方向，且刚好从高度也为d的狭缝穿过b板而进入bc区域，bc宽度也为d，所加电场大小为E，方向竖直向上;磁感应强度方向垂直于纸面向里，磁感应强度大小等于，重力加速度为g，则下列说法中正确的是（ ）A.粒子在ab区域中做匀变速运动，运动时间为B.粒子在bc区域中做匀速圆周运动，圆周半径r=dC.粒子在bc区域中做匀速直线运动，运动时间为D.粒子在ab、bc区域中运动的总时间为第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题,考生根据要求做答）（一）必考题（22题第32题）22(6分)在一次课外活动中，某同学用图甲所示装置测量放在水平光滑桌面上铁块A与金属板B间的动摩擦因数。已知铁块A的质量mA=0.5 kg，金属板B的质量mB=1 kg。用水平力F向左拉金属板B，使其一直向左运动，稳定后弹簧秤示数的放大情况如图甲所示，则A、B间的摩擦力Ff=_N，A、B间的动摩擦因数= 。（g取10 m/s2）。该同学还将纸带连接在金属板B的后面，通过打点计时器连续打下一系列的点，测量结果如图乙所示，图中各计数点间的时间间隔为0.1 s，可求得拉金属板的水平力F= N23(9分)有一电压表V1,其量程为3V,内阻约为3000,现要准确测量该电压表的内阻,提供的实验器材有:电源E:电动势约15 V,内阻不计;电流表A1:量程1A,内阻r1 = 2 ,;电压表V2:量程2V,内阻r2=xx;定值电阻R1:阻值20;(可作为保护电阻)定值电阻R2:阻值1; (可作为保护电阻)滑动变阻器R:最大阻值10,额定电流1A;开关一个,导线若干.(1)提供的实验器材中,应选用的电表是 、定值电阻是 ;(填器材符号)(2)请你设计一个测量电压表V1的实验电路图,画在答题卡上对应的虚线框内;(要求:滑动变阻器要便于调节)(3)若所选电表的读数为a, 待测电压表V1的读数为U1,写出电压表V1内阻的计算表达式OvhMRV1= .24(13分)如图所示，M是水平放置的半径足够大的圆盘，可绕过其圆心的竖直轴OO匀速转动，在圆心O正上方h处有一个正在间断滴水的容器，每当一滴水落在盘面时恰好下一滴水离开滴口。某次一滴水离开滴口时，容器恰好开始水平向右做速度为v的匀速直线运动，将此滴水记作第一滴水。不计空气阻力，重力加速度为g。求：（1）相邻两滴水下落的时间间隔；（2）要使每一滴水在盘面上的落点都在一条直线上，求圆盘转动的角速度。（3）第二滴和第三滴水在盘面上落点之间的距离最大可为多少？；25.(19分)如图甲所示，表面绝缘、倾角q=30的斜面固定在水平地面上，斜面的顶端固定有弹性挡板，挡板垂直于斜面，并与斜面底边平行。斜面所在空间有一宽度D=0.40m的匀强磁场区域，其边界与斜面底边平行，磁场方向垂直斜面向上，磁场上边界到挡板的距离s=0.55m。一个质量m=0.10kg、总电阻R=0.25W的单匝矩形闭合金属框abcd，放在斜面的底端，其中ab边与斜面底边重合，ab边长L=0.50m。从t=0时刻开始，线框在垂直cd边沿斜面向上大小恒定的拉力作用下，从静止开始运动，当线框的ab边离开磁场区域时撤去拉力，线框继续向上运动，并与挡板发生碰撞，碰撞过程的时间可忽略不计，且没有机械能损失。线框向上运动过程中速度与时间的关系如图乙所示。已知线框在整个运动过程中始终未脱离斜面，且保持ab边与斜面底边平行，线框与斜面之间的动摩擦因数m=/3，重力加速度g取10 m/s2。(1)求线框受到的拉力F的大小；(2)求匀强磁场的磁感应强度B的大小；(3)已知线框向下运动通过磁场区域过程中的速度v随位移x的变化规律满足vv0-(式中v0为线框向下运动ab边刚进入磁场时的速度大小，x为线框ab边进入磁场后对磁场上边界的位移大小)，求线框在斜面上运动的整个过程中产生的焦耳热Q。 （是/否）发生改变，该演替过程可作为“共同进化”的证据。（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修33】(15分)(1)(6分)以下说法正确的是_(填正确答案标号选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)A气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关B布朗运动是液体分子的运动，它说明分子不停息地做无规则热运动C当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小D如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体的平均动能一定增大，因此压强也必然增大E当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小(2)(9分)如图物-12所示，绝热气缸封闭一定质量的理想气体，被重量为G的绝热活塞分成体积相等的M、N上下两部分，气缸内壁光滑，活塞可在气缸内自由滑动。设活塞的面积为S，两部分的气体的温度均为T0，M部分的气体压强为p0，现把M、N两部分倒置，仍要使两部分体积相等，需要把M的温度加热到多大？34.【选修34】 (1)(6分)一列简谐横波，某时刻的波形如图甲所示，从该时刻开始计时，波上A质点的振动图象如图乙所示， 该列波沿x轴 传播(填“正向”或“负向”)；ABC 该列波的波速大小为 ms； 若此波遇到另一列简谐横波并发生稳定的干涉现象，则所遇到的波的频率为 Hz。（2）（9分）如图,为某种透明材料做成的三棱镜横截面,其形状是边长为a的等边三角形,现用一束宽度为a的单色平行光束,以垂直于BC面的方向正好入射到该三棱镜的AB及AC面上,结果所有从AB、AC面入射的光线进入后恰好全部直接到达BC面.试求：（i）该材料对此平行光束的折射率；（ii）这些到达BC面的光线从BC面折射而出后,如果照射到一块平行于BC面的屏上形成光斑,则当屏到BC面的距离d满足什么条件时,此光斑分为两块?35【物理选修3-5】（15分）(1) 关于近代物理学的结论中，下面叙述中正确的是 （填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A结合能越小表示原子核中的核子结合的越牢固B衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的C一个氘核(H)与一个氚核(H)聚变生成一个氦核(He)的同时，放出一个中子D按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量也减小E质子、中子、粒子的质量分别是m1、m2、m3，质子和中子结合成一个粒子，释放的能量是(2m1+2m2-m3)c2（2）（9分）如图所示，可看成质点的A物体叠放在上表面光滑的B物体上，一起以v0的速度沿光滑的水平轨道匀速运动，与静止在同一光滑水平轨道上的木板C发生完全非弹性碰撞，B、C的上表面相平且B、C不粘连，A滑上C后恰好能到达C板的最右端，已知A、B、C质量均相等，木板C长为L，求A物体的最终速度A在木板C上滑行的时间江西师大附中xx届三模理综答案（物理部分）答案BCBCBCDABAD22.【答案】2.50 （2分） 0.50 （2分） 4.50 （2分）23.【答案】V2 (2分)R1(2分)见图(3分)(2分) (评分意见:V1与V2串联1分，变阻器分压连接1分，R1做为保护电阻连接正确1分)24. （13分）解析：（1）相邻两滴水离开滴口的时间间隔就是一滴水下落的时间由h=gt2，可得t= 4分（2）每一滴水在盘面上的落点都在一条直线上，t时间内圆盘转过的弧度为k= = =k，k=1,2 4分（3）第二滴和第三滴水的落点恰能在一条直径上且位于O点两侧时，距离最大s1=v2t1分， s2=v3t 1分所以s= s1+ s2=v2t+ v3t 1分s=5 v 2分25. （19分）解析：(1)由v-t图象可知，在00.4s时间内线框做匀加速直线运动，进入磁场时的速度为v1=2.0m/s，所以在此过程中的加速度a=5.0m/s2 2分由牛顿第二定律有F-mgsinq -m mgcosq=ma 2分解得F=1.5 N 1分(2)由v-t图象可知，线框进入磁场区域后以速度v1做匀速直线运动，通过线框的电流I= 1分线框所受安培力F安=BIL 1分对于线框匀速运动的过程，由力的平衡条件有F=mgsinq+mgcosq+ 2分解得B=0.50T 1分(3)由v-t图象可知，线框进入磁场区域后做匀速直线运动，并以速度v1匀速穿出磁场，说明线框的宽度等于磁场的宽度D=0.40m 1分线框ab边离开磁场后做匀减速直线运动，到达档板时的位移为s-D=0.15m 设线框与挡板碰撞前的速度为v2，由动能定理，有-mg(s-D)sinq-mg(s-D)cosq= 解得v2=1.0 m/s 2分线框碰档板后速度大小仍为v2，线框下滑过程中，由于重力沿斜面方向的分力与滑动摩擦力大小相等，即mgsin=mgcos=0.50N，因此线框与挡板碰撞后向下做匀速运动，ab边刚进入磁场时的速度为v2=1.0 m/s；进入磁场后因为又受到安培力作用而减速，做加速度逐渐变小的减速运动，设线框全部离开磁场区域时的速度为v3由vv