2019-2020年高三年级摸底考试化学.doc

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资源描述
2019-2020年高三年级摸底考试化学本题包括 18 小题。112小题每小题2分,共24分。1318小题每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率D鼓励家电“以旧换新”,可提高能源利用效率,减少环境污染,发展循环经济2化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式: B次氯酸的结构式:HClOCS2的结构示意图: D葡萄糖的实验式:CH2O3下列物质的分类结果全部正确的是A水玻璃混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐C油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质4在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是SO2能与碱反应,则非金属氧化物都能与碱反应镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2OCO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似钠与水反应生成NaOH和H2,则所有金属与水反应都生成碱和H2A B C D5据悉,xx年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替6下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A达到溶解平衡后,就不再生成AgCl沉淀了BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag和ClC升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解量不变8右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是XYZMA非金属性:YZM B离子半径:Z2 MYC气态氢化物的稳定性:YM D常温下,0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在关系为:c(HA) c(Na+) c(A) c(H+) c(OH-)第卷(非选择题 共58分)19(6分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O(未配平)(1)上述反应的氧化剂是 ;若有1 mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是 。(2)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有: 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋。下列几组合适的是 (填序号)。ABCD(3)某厂废切削液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为 。(4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2,变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气,最多可以获得NaNO2的物质的量为 mol。20(11分)现有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大;只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表:元素编号元素描述A单质是最理想的气体燃料;而氧化物是最常用的液态灭火剂B氧化物之一不但能造成酸雨,还能造成光化学烟雾C所处周期数、族序数都与电子层数相等D最高化合价为+7E目前用量最大、应用最广泛的金属(1)B在元素周期表的位置: 。(2)用一个化学方程式表示C与E的活动性强弱 。(3)元素D的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量,该反应的热化学方程式为 。(4)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是 。(5)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是 。(用离子方程式表示)(6)B的氢化物溶于水得溶液X,D的氢化物溶于水得溶液Y。常温下,将X、Y等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:实验编号X物质的量浓度(molL-1)Y物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0101pH50201pH7从组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(H) molL1。组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。21(9分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空:(1)D装置中主要反应的离子方程式为 ,F仪器的作用是 。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c 硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个符号)试剂的试管内,再加入 (选填一个符号)试剂,发生的现象是: ;若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,该试剂是 (选填一个符号)。必要的操作和结论是 。22(12分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答以下问题:(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)写出步骤的化学方程式 。步骤经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ;SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解会生成两种气态产物,试写出其水解的化学方程式 。(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式 。(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请写出它与KOH反应的离子方程式: 。(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直经大约是 ,实验室制取氢氧化铁胶体的操作是 。(5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。生活中用的“502胶”就属于有机高分子材料,其主要成分的结构简式为 。在空气中微量水催化作用下发生加聚反应,迅速固化而将被黏物粘牢。请写出“502胶”发生黏合过程的化学方程式 。23(7分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写下列空白:(1)电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为 。(2)写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式 。(3)已知:Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s) H = 641 kJ/mol Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) H = 770 kJ/mol 则2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s) H 。(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO+ 6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),该电池中负极上的电极反应是 。24(13分)青霉素是常用抗生素,其结构可表示为:不同品种青霉素的结构式中,R为不同的基团。(1)阿莫西林是一种常用青霉素,它的结构式中R为 CH 。 NH2阿莫西林分子中显酸性的官能团是 、 (填名称)下列关于阿莫西林的说法中,正确的是 (填字母) A是高分子化合物 B属于芳香烃C分子式C16H19O5N3S D可与FeCl3溶液发生显色反应(2)青霉素G(C16H18O4N2S)是一种天然青霉素,其结构中的R为含苯环的烃基,R的结构可能有 种。 (3)青霉素G在一定条件下可发生如下反应:青霉素G中R的结构简式为 。AC反应的化学方程式是 ;其反应类型为 。D在加热条件下与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。高三化学期末摸底考试参考答案第卷(选择题共42分)评分:112小题每小题2分,共24分123456789101112BDACDACBCDBA1318小题每小题3分,共18分131415161718CADBAB第卷(非选择题 共58分)19(共6分)(1)NaNO2 (1分); 6.021023或NA或1mol (1分);(2)C (1分); (3)NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O (2分);(4)ab (1分)。20(共11分)(1)第二周期VA族 (1分); (2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(2分,其他合理答案也给分); (3)C12O7(l)+H2O(1)=2HClO4(aq) H4Q kJmol1 (2分);(4)取少量的溶液于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,微热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝。(2分);(5)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (2分);(6)105(1分); c(NH) c(Cl) c(OH) c(H)(1分)。21(共9分)(1)Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO (2分); 防倒吸 (1分); (2) b (1分); c(或d)(1分); 溶液呈红色(或紫色)(1分); e(1分);品红褪色,加热不复原,说明氯气过量;品红褪色,加热又复原,说明二氧化硫过量。(2分) 22(共12分)(1)SiO2+2C Si+2CO(2分); 蒸馏(或分馏)(1分); SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl(2分);(2)O2+2H2O+4e4OH(1分); (3)Al2O3+2OH2AlO2+ H2O(2分);(4)1100nm(1分);向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液(1分);(5) (2分)23(共7分) (1)2Cl-2e= Cl2 (1分);(2)2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO (2分);(3)512kJmol1(1分)(4)增大(1分); CH3OH 6e+ 8OH= CO32+ 6H2O(2分)。24(共13分)(1) 羧基、羟基(各1分); CD (2分);(2)4种(2分)(3) (2分) (2分)酯化反应或取代反应(1分) (2分)
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