2019-2020年高三10月模块测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三10月模块测试化学试题 含答案化学试题本试卷共5页，25题，满分100分。考试时间为100分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在答题卷密封线内。2、非选择题必段用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。3、答案一律写在答题区域内，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： O：16 C：12 Cl：35.5 I ：127 S：32第卷（50分）一、单项选择题（本题共20题，110题每题2分，1120题每题3分；总计50分。）1在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ）A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等2科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A该原子的摩尔质量是aNA g/molB该原子的相对原子质量为Cw g该原子的物质的量是 mol D由已知信息可得：NA = mol13将下列AD四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是( )AC4H8O2BC6H12O6CC2H4O3DH2和CO的混合气体4在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；向呈黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 ( )A溶液中一定存在Br、CO32B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32-D溶液一定呈碱性5NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( )A2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC物质的量浓度均为1molL1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NAD将NA个Cl2分别通入到足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA6用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ） A首先称取NaOH固体8.8gB容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响C定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高7下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存 （ ） AK、MnO4、SO42、HBBa2、Na、HCO3、NO3CNa、NO3、K、ClDCa2、NO3、Cl、CO328用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：（ ） A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32-、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4210下列反应的离子方程式错误的是 ( )A等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+2OH+NH4+H+SO42BaSO4+NH3H2O+H2OB氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3+5I+3H2O 3I2+6OH11下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A K+、H+、I、MnO4BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32DFe3+、H+、SO42、ClO12下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（ ） AK+、Na+、NO3、SiO32BAl3+、K+、SO42、S2CAg+、Na+、NH3H2O、NO3DCu2+、Fe2+、Cl、SO4213 某溶液中有Fe2+、Cl和I共存，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ） ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl14下表对某些反应方程式的评价合理的是 （ ）编号离子方程式或电极方程式评价ACa(ClO)2溶液中通入足量SO2Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+正确BBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+CH3COOH+NH3H2O错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解 CuCl2和NaCl的混合溶液一段时间阴极：Cu2+2e=Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，只因为两级得失电子没配平15下列叙述正确的是（ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子C金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物16下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 ( )ACa2+、I、CO32、ClOBFe2+、H+、K+、NO3CBa2+、Na、SCN、ClDCu2+、K+、Cl、NO317已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ 2 Br，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br氧化时，下列判断不正确的是 ( )A反应前后溶液的颜色发生了改变B反应后溶液中c(Cl)= C(Br)C参加反应的Cl2为1 molD反应的离子方程式为：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2 + 4Cl18下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ( )ANa2CO3和HCl BNaHCO3和Ba(OH)2CNaAlO2和H2SO4 DAgNO3和NH3H2O19将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ） Ac2 c1Bc22 c1Cc2c1D无法确定20Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2、Na+、Cl（不考虑AlO2的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（ ） A4：6：1B8：6：1C3：3：1D2：2：2第卷（50分）21(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 .定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 22（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液400mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体g；（2）配制时，必须使用的仪器有_ _（填代号），还缺少的玻璃仪器有 。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_ _； A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： _ 、_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度移液前没有冷却至室温 23（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中： 肯定含有的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ；24（14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_、_（填离子符号）。（2）下列实验方案都可以用于在实验室制取所需SO2的是_ _（多选）。 ANa2SO3溶液与HNO3 B铜与热浓H2SO4 CNa2SO3固体与浓硫酸（3）装置C的作用是_ _。（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_mol/L才能达到目的。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。25（10分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg 30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 （2）已知：I22S2O322 IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）班级： 考号： 姓名： 东阿一中高三年级10月考试化学试题答卷纸21（1） （2） （3） . . 22（1） （2） （3） （4） 、 （5） 23 24（1） （2） （3） （4） （5）不合理的是 原因是 （6） 离子方程式： 25（1） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 转移电子数是 （2） 东阿一中高三年级10月考试化学试题答案题号12345678910答案DDADBBCCDD题号11121314151617181920答案ADCBBDBBB A21（10分） 11.9mol/L BD 16.8mL .偏小、 .偏小22（12分） （1）10.0 （2） 胶头滴管 （3）BCAFED （4）搅拌、引流【各1分】 （5） 23（4分） NH4、Al3、I Mg2、Fe3、CO32 24（14分）（1）Fe2+ 、SO42【各1分】 （2）BC （3）除去多余的SO2，防止污染大气 （4）0.25 （5）方案【1分】 SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（6）B中蓝色褪去【1分】 I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 25（10分）（1） 1KIO35KI3H2SO43K2SO4 3 I23H2O 2.5NA或者1.511024（2）滴入Na2S2O3后，蓝色褪去且半分钟不再恢复原色 1.0105 21.2