2019-2020年高三下学期开学质量检测（化学）.doc

2019-2020年高三下学期开学质量检测（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）A“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( )A食盐中阴离子的核外电子排布式为：B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A. 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcAAlCl3Al(OH)3abcNaAlO2BHNO3NO NO2CCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSi SiO2Na2SiO35化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)8下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）A验证反应的热效应 B定量测定化 C滴定法测FeSO4 D构成铜锌原电池学反应速率 溶液的浓度 9、下列现象或反应的原理解释正确的是 ( )现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S010短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 ( )A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分。11. 以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法错误的是() A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种12. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol13a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 ( )A铝为 (24ba)/9 mol BC1C2V2/V1 Cda17b D与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( ) A向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B1 L0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液 c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)C浓度均为0. 1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H)D0. 1molL1的NaHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO32)2c(H2SO3)15可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 ( ) A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时，X的转化率为5/11C在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15非选择题16（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。过滤KClO3 V2O5(VO2)2SO4VO3粉碎废钒催化剂浸取还原水调pH为8氧化Na2SO3 /硫酸沉钒滤渣过滤滤渣制砖滤液焙烧NH4Cl请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为 ， 。2SO2 + O2 2SO3V2O4VOSO4acb （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。 A（210，85.47%）B（380，77.78%）剩余固体质量原始固体质量（%）（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O17（16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。实验2：从A的溶液中获取固体A。实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。资料：氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。酒精灯的火焰温度一般在400-500；酒精喷灯的火焰温度一般在1000左右；根据题中信息，回答下列问题：（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为 （填序号，可重复）； a.灼烧 b.用盐酸清洗铂丝 c. 用铂丝蘸取待测液 （2）实验2中如何从溶液中获取固体A？ ； 实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、 ； （3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理” 是将气体通过 ，然后用排水法收集气体。（4）写出实验3中的分解反应式： ；（5）写出实验4中的分解反应式： ；（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。 。18（12分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物Ni(NH3)xClyClznH2O的主要流程如下：（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为： （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是 ，写出离子反应方程式： 。（3）氨化过程中应控制溶液pH范围89，其原因是 。上述流程中，有关说法正确的是（ ）A氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌B此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl) c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH) c(H+)C冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用D可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片（4）为测定化合物Ni(NH3)xClyClznH2O的组成，进行如下实验：实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 molL-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： Ni(NH3)xClyClz+zAgNO3=Ni (NH3)xCly (NO3)z+zAgCl 测得该镍配合物的化学式为 。19（16分）甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）已知：第、和步反应两物质等物质的量反应。试回答：写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式： 、 ；按要求写出与第步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目。A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种） ；B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为 。已知聚氨酯X链节中含有结构。第步反应类型为 ，聚氨酯X的结构简式： 。写出反应的化学方程式： 。资料显示，TDI在大于45时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式。 。20（12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。（1） 废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43，一般可以通过以下两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下KspCa3(PO4)22.01033，当处理后的废水中c(Ca2+)2.0107 molL1时，溶液中c(PO43) molL1。方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ；与方法一相比，方法二的优点为 。（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035的NO2废水，用此法完全处理后生成的AlO2的物质的量为 。（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3。现在处理100m3浓度为2.0104 molL1的NaNO3溶液，加入一定量的2 molL1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为41，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算） 21（12分） 顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。顺铂中的配体有 。（写化学式）与NH3互为等电子体的分子、离子有 。（至少各举一例）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构为：碳铂中含有的作用力有 。（填字母）A极性共价键 B非极性共价键 C配位键 D离子键 E金属键 F键 G键碳铂的中心离子的配位数为 ，C原子的杂化方式有 ；铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2在基态时外围电子（价电子）排布式为 ，B元素在周期表中的位置为 。 高三（ ） 姓名_ 学号 密封线内不要答题高三开学化学试卷答题纸16（12分）（1） 。（2） ， 。（3） 、 。 （4） 。17（16分）（1） ；（2） ； ； （3） （4） ；（5） ；（6）实验方案 ，反应式 。18（12分）（1） （2） ， 。（3） 。 （4） 。19（16分） 、 ； ； 。 ， 。 。 。20（12分）（1） molL1。 ； 。（2） 。（3）（写出计算过程，无过程以0分计算）21（12分） 。（写化学式） 。（至少各举一例） 。 ， ； 。 ， 。高三开学化学试卷参考答案 xx.21:D 2:C 3:C 4:D 5:C 6:B 7:A 8:A 9:D 10:B11:BC 12:BC 13:A 14:CD 15:B16（12分）（1）V2O5+ SO32+4H+=2VO2+SO42+2H2O（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3（3）4和80 （4） B 17（16分）（1）acaba （2）蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗（3）碱石灰（或固体氢氧化钠）加热（4）2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2高温 （5）4CuO 2Cu2O + O2（6）（4分）取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4 = Cu + CuSO4+H2O。 （或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；加热2Cu2O + O2 4CuO ）18（12分）（1）LaNi5H6 6e+6OH=LaNi5 +6H2O，（2）温度高于60oC浓硝酸易分解易挥发；温度低于50oC镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢。（前1句1分，后一句1分。）Ni + 4H+ + 2NO3 Ni2+ + 2NO2+ 2H2O（3）防止生成Ni(OH)2沉淀，使产品不纯（答到Ni(OH)2即可给分） AC（4）Ni(NH3)5ClCl6H2O19（16分） A. B. 10 加聚反应 ； 或20（14分）（1）5.0107 （2分）当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH反应，平衡向逆反应方向移动；（2分）能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水 （2分）（2）50 mol（根据2Al + NO2+OH+ 2H2O2AlO2+ NH3H2O计算，训练单位换算）（2分）（3）参加反应的n(NaNO3)100m3103 Lm32.0104 molL11/210mol （4分）方法1 根据方程式：16Al + 9NO3+7OH16AlO2+ 4N2+ NH3+ 2H2O 16 9 n(Al) 10mol n(Al) 160/9mol 方法2 根据氮原子守恒，还原产物氮气和氨气中的氮原子之比为81，即可得：生成的n(N2)(10mol8/9)/240/9mol；n(NH3)10mol1/910/9mol 根据电子转移守恒，可得：40/9mol1010/9mol8n(Al)3；n(Al)160/9mol 此过程中消耗m(Al)160/9mol27 gmol1480g 其他合理解答也给分21（12分）NH3 和Cl ； PH3 或AsH3 、H3O+或CH3 （其它合理答案也可）。ABCFG 4 ，sp3和sp2 12 3d6 ，第四周期族。 （每小题2分）