2019-2020年高三理科综合仿真模拟化学试题.doc

2019-2020年高三理科综合仿真模拟化学试题6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NAD钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA7.下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2NO3NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O8.下列家庭小实验合理的是A.将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生B.在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体C.往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2D.在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，验证电流的产生9.下图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：AgeAg b极：Fe2eFe2下列说法不正确的是Aa、b可能是同种电极材料B该装置一定是电解池C装置中电解质溶液一定含有AgD装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2+2Ag10.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=393.5kJ/mol,则C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的为：A283.5kJ/molB.172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504 kJ/mol11.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B.在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C.0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12.下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是A热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物B原子半径：r(X) r(Y) r(Z) CY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸DR原子的结构示意图为： 13.下列实验图示及有关描述正确的是甲 乙丙丁A用甲图所示装置可以电解精炼铝B用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C用丙图所示装置可以制得金属锰D用丁图所示装置可以收集Cl226.（14分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子方程式 。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：。（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是： （任答一点） 。27.（16分）物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则： 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出2267 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： D与乙反应的离子方程式是G的浓溶液与铜反应的离子方程式 (2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成。则： 工业上反应I在（填设备名称，下同）中进行。反应在 中进行甲的化学式为 。 D和乙反应的离子方程式是写出反应I的化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目 28.（16分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质的作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.E中收集到的物质是 29.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。 （2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。 （3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。请写出此时反应的离子方程式 化学答案：