2019-2020年高三上学期化学期末试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学期末试题 含答案本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A曾侯乙编钟（青铜器）B景德镇瓷器C钢化玻璃D航天服（涤纶）2下列化学用语表述正确的是 A二氧化碳的结构式：OCO B氯化氢的电子式： +321 CH的原子结构示意图： D水的电离方程式：H2OH+OH3下列说法中，符合A族元素结构与性质特征的是A原子易形成2价阴离子B单质均为双原子分子，具有氧化性C原子半径随原子序数递增逐渐减小D氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是 A溶液的pH等于13 B加入少量NH4Cl固体，c(OH)不变 Cc(OH)c(NH4+)c(H+) D与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变 C断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122 6化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是A铜与硝酸反应 B钠与氧气反应C氢气与氯气反应D氯化铝与氢氧化钠溶液反应7科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是 A探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2 B探究Na与H2O反应可能有O2生成 C探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成 D探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2）。下列说法不正确的是A浓硫酸能加快酯化反应速率B不断蒸出酯，会降低其产率C装置b比装置a原料损失的少 D可用分液的方法分离出乙酸乙酯9下列说法正确的是 A乙醇的沸点高于丙烷 B油脂和蛋白质都是高分子化合物 CCH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯 D对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰10苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A分子式为C9H7O2 B与丙炔酸（）互为同系物C是高分子化合物的单体D1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应11氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：下列叙述不正确的是 Ab极附近溶液的pH增大Ba极发生的反应为2H2O 4e= O24H+ C该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH12铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O下列说法正确的是A放电时PbO2发生氧化反应B充电时电解质溶液的质量减少C放电时的负极反应式为PbSO422e= PbSO4D充电时的阴极反应式为PbSO42H2O2e= PbO2SO424H+13xx年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼(CH3)2NNH2和N2O4，发生如下化学反应：C2H8N2(l)2N2O4(l)= 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)DH0。关于该反应的说法不正确的是AN2O4做氧化剂BC2H8N2中有两种元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2时，产生201.6 L气体D消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多1425时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A曲线I代表盐酸的稀释过程 Ba溶液的导电性比c溶液的导电性强Ca溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D将a、b两溶液加热至30，变小第二部分（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。15（15分）医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：IM代表E分子结构中的一部分II请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，其结构简式是。（2）E中所含官能团的名称是。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是。（4）反应、中试剂ii和试剂iii依次是。(填序号)a高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H的结构简式是。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：。a为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷()，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。16（9分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) DH330 kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4)n(CO2)为13或14时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。注：投料比用a1、a2表示a2。判断T1与T2的大小关系，并说明理由：。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：.过程I，生成1 molH2时吸收123.5 kJ热量，其热化学方程式是。过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是。假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。（(填序号)a过程I和过程II中均发生了氧化还原反应b过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c若过程I投料1，可导致过程II中催化剂失效17（9分）不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有NO3、Cr2O72、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：初始浓度（mg/L）处理后浓度（mg/L）NO3中的氮元素604.32NO2中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的总量6043.30铁粉去除NO3时，主要反应的离子方程式是。处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是。（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO3去除效果如下：0-20min之间铁粉的投入量不同，NO3去除率不同的原因是。已知：在铁粉去除NO3的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO3的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO3的反应。2FeOOHFe2+ = Fe3O42H+在铁粉去除NO3的过程中，下列措施能提高NO3去除率的是。（填字母）a通入氧气b加入盐酸c加入氯化亚铁溶液d加入氢氧化钠溶液（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3去除率的影响如下图：Cu2+和Cr2O72对NO3去除率产生的不同影响及原因是。（4）向零价铁去除NO3之后的溶液中投加（填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。18（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42、。（3）过程，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。已知：2CrO422H+Cr2O72H2O K4.01014滤液3中Cr2O72的浓度是0.04 mol/L，则CrO42的浓度是mol/L。（5）过程的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称0C20C40C60C80CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。19（13分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：（1）中反应的离子方程式是。（2）中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是（写一条）。（3）对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲取中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是。乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_。（4）受以上实验的启发，同学们对pH8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：实验操作及现象向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色。向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。的实验目的是_。为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。北京市东城区xx学年度第一学期末教学统一检测高三化学参考答案注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分 选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分）题号12345678答案DABBB CBB题号91011121314答案ACDCCC第二部分 非选择题（本部分共5小题，共58分）15.（15分）（1）（2）氨基、酯基（3）（4）a（5）（6）6，(以下结构任写一种)（7）16.（9分）（1）1：4T2T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（2）CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) H+247kJ/mol4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O a c17.（9分）（1）4Fe + 10H+ + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O有N2或氮的氧化物从溶液中逸出（2）铁粉表面积越大，反应速率越快b c（3）Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；Cr2O72氧化Fe2+生成Fe3+，进而形成FeOOH，阻碍反应进行（4）氧化钙18.（12分）（1）还原性电解冰晶石（2）AlO2-、OH（3）0.3 mol（4）2Al2O3(熔融)3O2+4AlNaHCO30.01（5）向滤液中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶19.（13分）（1）3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg2+（2）CO2共性：两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应差异：Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ 取中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀（4）排除加水稀释对溶液颜色变化的影响无色溶液中存在平衡：Fe3+ 3F- FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3（5）碱性物质的pH、离子的性质