2019-2020年高三4月模拟练习化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三4月模拟练习化学试卷 含答案一、单选题：共7题 每题6分 共42分1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A.CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D.铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是A.该化合物属于芳香烃 B.该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 C.该化合物的分子式为C11H14O4NPS D.该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA B.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子 C.pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4下列图示与对应的叙述一定正确的是A.图1所示，反应X(g)+2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大 B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.图3表示反应CO2H2CH3OH，其中温度T1T2，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大 D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性cba5常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示.若以HA表示酸，下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A) C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D.当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)6X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是A.Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性7短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 B.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 C.原子半径的大小顺序：r(X) r(Y) r(W) r(Q) D.元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应第II卷（非选择题）二、推断题： 共13分8工业制硫酸生产流程如下图：已知：在450，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H196 kJmol1。请回答：(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ；A.升高温度 B.减少压强 C.不断补充空气 D.及时分离出SO3(2)在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；A.净化气体 B.控制温度在400500C.增大催化剂与反应气体的接触面积 D.不断补充空气(3)在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“=”)196kJ。(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27、O211、N282。在500，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 。三、综合题：共3题 每题15分 共45分9对溴D苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、D苯与1-丙醇共热合成对溴D苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：D苯与溴在有水存在时能反应。物质D苯1-丙醇1-溴丙烷沸点110.897.271物质对溴D苯邻溴D苯沸点184.3181.7(1)液溴的颜色是_，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加_，以减少挥发。(2)25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成D苯的溴代反应。搅拌的目的是_。加入水的作用是：易于控制温度；_。(3)加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_，加热微沸2小时的目的是_ _。(4)操作的名称是_，洗涤操作应在_(填写仪器名称)中进行。(5)经以上分离操作后，粗对溴D苯中还含有的最主要杂质为_(填写名称)，使用操作分离出1-溴丙烷的原理是_。(6)分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴D基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_。10一水草酸钙(CaC2O4H2O)可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。步骤：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105干燥得产品。(1)写出步骤发生反应的化学方程式 。(2)已知CaC2O4H2O的Ksp = 2.34109，为使步骤溶液中c(C2O42)1105 molL1，c(Ca2+)的范围为 。(3)为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示。300时残留固体的成分为 ，900时残留固体的成分为 。通过计算求出500时固体的成分及质量。(写出计算过程)11草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65的HNO3与98的 H2SO4的质量比2:1.25)反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O(1)上图实验装置中仪器甲的名称为:_。(2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为:_。实验:探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知:草酸晶体(H2C2O42H2O)100开始失水,100.5左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用)。请回答下列问题:(3)仪器装置连接顺序为:C_F_DAF。(4)若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为_g。(5)乙组同学查阅资料发现:草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_的洗气装置。(填写字母编号)。A.水 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液实验:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有_性。(7)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；实验序号H2C2O4 (aq)KMn()(aq)Mn(S)(g)褪色时间(s)c(mol)V(mL)c(mol)V(mL)实验10.120.014030实验20.120.01454由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。(8)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为V，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为:VH2C2O4HVCO2H2O请将上述反应配平(填写系数即可):_。现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。北京市大兴区xx届高三4月模拟练习化学参考答案1-7 D B B C B D C8. (1)CD (2)ABC (3) (4)80.09. (1)深红棕色 水(2)使互不相溶的液体充分混合 吸收反应生成的溴化氢气体(3)催化剂 提高氢溴酸和1-丙醇的利用(转化)率(4)分液 分液漏斗(5)邻溴D苯 利用物质的沸点差异，用加热冷凝(蒸馏或分馏)的方法分离(6)溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)(答一点给分。其他合理给分) 滴定终点时，有Fe(OH)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点10. (1)H2C2O4+CaCl2+2NH3H2OCaC2O4H2O+2NH4Cl+H2O；(2)2.3410-4mol/L；(3)CaC2O4；CaO；500时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物；样品中CaC2O4H2O的物质的量为n(CaC2O4H2O)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol，根据500时固体总质量，可得128x+100y=36. 50g76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y=0.15 。m(CaC2O4)=0.1mol128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol100g/mol=15.0g。11. (1)分液漏斗 (2)碘水或I2(3)B E F (4)37.8(5)A (6)还原性(7)反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率(8)2，1，2，2，2，2 10%