2019-2020年高三下学期2月开学综合测试化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三下学期2月开学综合测试化学试卷 含答案一. 选择题（每小题可有12个正确选项）1. 据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的。关于这种氢微粒的叙述正确的是（ ） A. 与氢气是同素异形体 B. 是一种新型化合物 C. 其中含有离子键 D. 能被还原成 2. 由和组成的混合气在同温同压下与的密度相同。则该混合气体中、和的体积比为（ ） A. B. C. D. 3. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（ ） A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 回收其中的石墨电极 D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 原子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体5. 若表示阿伏加德罗常数的数值，在的反应中，当有个电子转移时，以下说法中错误的是（ ） A. 有个二氧化硫生成 B. 有个硫原子被还原 C. 有个硫酸铵分解 D. 有个氮原子被氧化 6. 下列离子方程式书写正确的是：（）A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳C. 向100mL 0.1moL /L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气D. 向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀7. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷的季节易诱发关节疼痛，其化学机理为： 下列对反应的叙述正确的是：（ ）A. 反应的H0 B. 反应的H0C. 升高温度平衡向正反应方向移动 D. 降低温度平衡向正反应方向移动8. 取均为2的盐酸和醋酸各100 分别稀释2倍后，再分别加入粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A. 醋酸与锌反应放出的多； B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的一样多 C. 醋酸与锌反应速率大； D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大 9. 下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C. 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇 10. 下列溶液中，C（OH）最小的是（ ） A. 向的氨水中加入同体积的水 B. 向的KOH溶液中加入同体积的水 C. 向的氨水中加入同体积的盐酸 D. 向的KOH溶液中加入同体积的盐酸 11. 浓度都是1 的4种盐的稀溶液，其中为阳离子，为阴离子，已知溶液的，溶液的，则下列可能是强电解质的是（ ） A. B. C. D. 12. 工业上真空炼铷的反应方程式为，对此反应能够进行正确解释的是（ ） A. 高温下得电子的能力比弱 B.对热的稳定性比强 C. 在一定条件下，的金属性比Rb强 D. 铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动13. 向100.1的溶液中通入22.4（标准状况），当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）A. B. C. D. 14. 周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如；等性质相似，现电解熔融可得和。若用已潮解的蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，该气体是（ ） A. 电解出的锂与水反应放出的 B. 在高温时阳极放出的与水作用放出的 C. 电解时产生的无色气体 D. 电解前加热时已发生水解，电解时产生的 15. 图22表示两项实验：在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入气体。在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（ ）A. 甲、丙 B. 乙、丙 C. 甲、丁 D. 乙、丁16. 在一密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：，达平衡后，C的物质的量分数为；若体积、温度都不变，按0.9 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为，则的值是（ ）A. 5 B. 3 C. 2 D. 4II卷二. 填空题17. 某温度下，纯水的，则此时为_。若温度不变，滴入稀硫酸使则为_。18. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素，又知两元素的质子数之和B、D是A、C的2倍，这四种元素的单质中有2种是气体，2种是固体。 （1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键种类有_。 （2）写出2种均由A、B、C、D 四种元素所组成的化合物的化学式_，_，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_。 （3）用A、B两元素的单质可制成新型的化学电源，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用，其构造如下图所示，2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 a是 极，电极反应式为_， b是_极，电极反应式为_。 （4）已知每生成1液态放出286的热量，又知该电池生成350可发电1，则该电池的能量转化率为_。19. 反应，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间、温度（t）之间的关系如下图所示（B、C均为无色物质）： （1）该反应是_热反应。 （2）若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率_，混合气体的颜色_。 （3）若A、B为气态物质，C为固态，增大压强，A的转化率_。20. 为白色絮状物，易被空气中O2氧化。在设计制取时，要注意防止它氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的的方法。实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石棉棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）。（1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。（2）配置纯FeSO4溶液的方法： 。（3）制较纯的Fe(OH)2沉淀的方法： 。方法二：还原性气氛中复分解反应法。如图一，为Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答：（1）如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀？ 。（2）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？ 。方法三：隔绝空气电解法。应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。（1）a电极材料为 ，电极反应式为 。（2）电解液c可以是（ ）A. 蒸馏水 B. NaOH溶液 C. 无水乙醇 D. 稀H2SO4溶液（3）根据与写出电解的化学方程式： 。（4）液体d为 ，其作用为 。（5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为 。三. 简答题21. 图3每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。 图3 物质转化关系CDI起始组成（/mol）640某时刻组成（/mol）332物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下，该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分式是： 。（2）反应的化学方程式是： 。（3）反应的化学方程式是：（须注明反应条件） 。 四. 简答并计算22. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，该反应进行到45s时，达到平衡（此时的浓度约为），图中曲线表示分解前内的反应进程。二氧化氮的浓度与时间的关系（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率。（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。（4）请计算达到平衡时NO2的分解率。（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用浓度为的NaOH溶液将其完全吸收无气体剩余，求需用此NaOH溶液的体积为多少？【参考答案】一. 选择题 1. D 2. C 提示：因的相对分子质量与相同，则只需找出与的比例关系即可，3. B 4. A 提示：某些共价化合物溶于水也可电离出离子，如：，但晶体为分子晶体。 5. A、C 提示： 3 1 3 6 6. B、C7. B、D提示：由寒冷季节易发病可知，可逆反应正向反应均为放热反应，故，降低温度时应向正反应方向移动。 8. B、C 提示：两种酸均为过量，依质量计算产生一样多，又因为C（醋酸）大，则反应速率快。 9. D 10. C提示：A、B比较，A中小，因为弱碱，A、C比较，C中小，因，的电离起抑制作用。11. B、D 提示：因溶液的，则为强酸弱碱盐，又因溶液的，应为强酸强碱盐，则和为强电解质。 12. D 13. C 14. C 15. D 16. C、DII卷二. 填空题17. ；18.（1）；离子键，非极性共价键； （2），； （3）负；正； （4） 19.（1）放 （2）不变；加深 （3）增加 20. 方法一（2）取适量绿矾于小烧杯中，加入煮沸的和少量稀，并加入粉，完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶。（3）取适量溶液，加入少量苯，保证起油膜作用。再将吸有的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入溶液，苯层下有白色的沉沉生成。反应较缓时，夹住铁夹，产生的的压强将含的溶液由压入的溶液中，产生白色的沉淀。方法二（1）装入药品后，先打开铁夹，经导管入B管，将B中的空气从侧管导出。（2）因为是在的还原气氛中产生的。方法三（1）铁棒；（2）B（3）（4）苯；隔绝空气，防止被氧化（5）白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 21.（1） （2）（3） 三. 简答及计算题：22.（1） （2）因为45s时达平衡，此时的浓度为，在图上处画出纵坐标，因平衡后各自的浓度将不再变化在70s处，再画出纵坐标为的点，把纵坐标为（25s时）、（45s时）及（70s时）三个点相连即得如图215所示的曲线。 （3）催化剂能同等程度地改变正逆反应速率并缩短化学反应到达平衡的时间，但不会改变化学平衡状态，平衡时间前移，但的平衡浓度仍保持，从而得出如图虚线部分的曲线示意图。二氧化氮的浓度与时间的关系（4） 2 2 1始 0.040 0 0 0.0275 0.0125 有（5）解： 、全部被吸收 无论是生成还是，均有 有 又