2019-2020年高三上学期期中学段考试（化学）.doc

2019-2020年高三上学期期中学段考试（化学）试卷：100分， 时间： 90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计51分）1下列说法正确的是 A 研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B “84”消毒液（NaClO溶液）的漂白原理与Na2O2、SO2相同C 硅是制取光导纤维的主要材料D 先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，106gNa2CO3中含有的离子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84gcm-3 质量分数：98%4、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制200mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸25.0 mL5、下列说法不正确的是A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C同种元素形成的物质不一定为单质DCuSO45H2O是一种混合物6、下列关于电解质的叙述正确的是A熔融态的氯化钠导电属于物理变化 B强电解质一定是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强DSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质7、下列离子方程式书写正确的是 ( )A少量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO32 + H2O B硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2O 来C 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2+2ClO一+SO2+H2O=CaSO3+2HClO8、在溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）A强酸溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO B、Na+、CO32-、SO 、Fe3+C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D、Na+、CH3COO、CO、NH4+9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A B C D10、下列关于元素性质的判断错误的是A热稳定性: HI HBrHClHFB熔点： NaClH2OCO2C酸性： D碱性：11、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）ACBA、三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素12、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）不能达到实验目的的是 AFeSO4是否被氧化（KSCN） B K2SO3是否被氧化（BaCl2）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂粉精是否被变质（稀盐酸）13、右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（ ）A二氧化锰和双氧水反应生成氧气B浓氨水和生石灰混合生成氨气CNa2SO3和浓H2SO4混合生成SO2D锌粒与稀盐酸混合生成H214、能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁15、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液D.3 molL-1 HNO3溶液16、下列推断合理的是A可用氢氧化钡溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3两溶液B明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂C浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色n(Na2O2)/moln(沉淀)n(气体)8935817、将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol第卷(非选择题 共49分)18.（共12分）（）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是 A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。B配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度C用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50的硫酸溶液（）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液()、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 ；不能作出判断的离子是 。19（5分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的原子结构示意图是 ；（2）B和C的分子式相对稳定的是 ；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为 。(4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。20、（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O的片剂。21、（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量NaCO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。A B C D（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。22、（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） _，其物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL(不考虑CO2的溶解，下同)。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） _，其物质的量之比为 ；答案1、A 2 、C 3 B 4 D 5 D 6C 7A 8D 9A 10A 11A 12B13 D 14B 15A 16B 17 C 18（1）（2分）D （2）（2分）C(3)（2分）原溶液中肯定不存在的离子是 Fe2 HSO3、HCO3 I Ba2 ；肯定存在的离子是 Mg2、Al3、NO3、SO42 ；不能作出判断的离子是 K、Cl（6分）19 Ar的原子结构示意图（1分） HCl （1分） 2H2O2=2H2O+O2（2分） CH4O（1分）20 （13分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）（2）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+）（2分）（3）洗涤、冷却（各1分，共2分）（4）007a（2分）（5）250mL容量瓶（1分）b（1分） b（1分）（6）695mg（2分）21 （11分）（1）C（1分）（2）2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2（2分）（3）富集溴元素（1分）（4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）Br2腐蚀橡胶（1分）控制温度计b的温度，并收集59时的馏分（1分）深红棕色（1分） 分液（或蒸馏）（1分）22 （8分）（1）NaOH、Na2CO3(1分) 3：1(1分) 33.6 (2分)（2）Na2CO3、NaHCO3(1分) 1：1(1分)