2019-2020年高三10月月考化学试题.doc

2019-2020年高三10月月考化学试题一单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B大量排放SO2会引起酸雨2反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： A B C D3下列除去括号内杂质的方法正确的是 AN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体 CFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 DKCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤4.下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明6.下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖7将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ()A无色透明溶液中：Na、CO、Cl、AlOB酸性溶液中：Fe3、Na、SCN、ClC加入Al能放出H2的溶液中：K、SO、NO、Fe3D能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、NH9.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+ 2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O= 2NO3-+ NO + 2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-12某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 图4所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D. 石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向FeC12溶液中通入适量C12溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合无银镜出现淀粉没有水解C向澄清石灰水中通入某种气体出现白色沉淀该气体一定是CO2DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成卷16(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_ _。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。17.(8分)以下框图中AM是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式是 ，I溶液的焰色反应呈 色。（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。18. (10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1) 流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2) 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_。(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。19.(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_ _溶液吸收。根据上述流程回答下列问题：混合中发生反应的化学方程式为 。混合中使用冰水的目的是 。操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体混合中加入Na2SO3的目的是 21(12分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图： (1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：_。(2)步骤中加入H2O2的目的_， 沉淀II的化学式为_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79(3)已知：步骤中调节pH的最佳范围为_ _，调节溶液pH的试剂X可以是_:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.NH3.H2O(4)步骤的操作是_，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2.2H2O，原因是_。（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+ O2+ 完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方： 。无锡市洛社中学化学xx 10月检测17w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）（1分） 黄色（1分） （2）Fe2O3 (1分) （3）2Al2OH-2H2O=2AlO2- 3H2（2分） （4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （2分）18(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO23H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)(5)5.61010 molL119(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊、还原性、氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO24H(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH20（10分）SO2Br22H2O 2HBrH2SO4。 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。过滤、蒸馏。d。 除去粗品中未反应完的溴。21. (16分) (1)（2分）；(2)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）， Fe(OH)3（2分）；(3)3.2至4.7之间（2分）； bc(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl2发生水解（2分）22（1）6KOH+3 Cl2= KClO3+5KCl+3 H2O 3 （2）AC