2019-2020年高一上学期期初考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期期初考试化学试题 含答案相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 S32 N14 C12 Na23第I卷 选择题一、选择题（1-18，每小题2分，19-22每小题3分，共计48分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D2、下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g B. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA C. 5.4g的H2O中约有1.8061023个分子 D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol3、下列说法不正确的是 A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4、下列事实与胶体知识有关的是用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A B C全部都有关 D5、气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D6、标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为 A. n/8B. n/16 C. 8n D. 16n 7、 以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上 各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A75 mL 2 molL1的CaCl2 B75 mL 1 molL1的NH4ClC150 mL 1 molL1的NaCl D150 mL 3 molL1的KCl 9、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L D恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比10下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A生石灰、白磷、冰水混合物 B烧碱、液氧、碘酒 C干冰、铁、氯化氢 D纯碱、氮气、胆矾11、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd12、下列说法正确的是 A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等C. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 D. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等13、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA 14、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 D碘的四氯化碳溶液呈紫红色15、下列物质的分类不正确的是 A. 水、氧化铜和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C. 烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐16、 已知1.5051023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 17、 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后 下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液A B C D 18、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是 A950mL，20.14g B .1000mL，21.2g C任意规格，21.2g D500mL，10.6g19、下列操作正确的是 过滤试剂 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容A. B. C. D.全部不对 20、将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A0.03 molL1 B0.3 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL121、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-122、由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A21 B32 C23 D12第卷 非选择题（共52分）23、（18分） N原子的摩尔质量是_， 1.5mol HNO3约含有_个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol. 22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为mol, 该气体在标准状况下的体积为 L。24、 （9分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为_；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_ 25、 （9分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。26、（16分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 _（填序号）(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。经计算，所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“” 、“ BCEG