2019-2020年高一化学期末模拟测试试题（一）.doc

2019-2020年高一化学期末模拟测试试题（一）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、下列微粒中不是正四面体结构的是（ ） A、CCl4B、白磷C、NH4+D、NH32、A和B是短周期中的两种元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A、质量数ABB、原子序数AB C、原子半径ABD、离子半径A2-B3+3、下列各种物质中熔点最高的化合物是（ ） A、晶体硅B、碳化硅C、金刚石D、二氧化碳4、根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于114号元素X的叙述正确的是（ ） A、X有稳定的气态氢化物B、X为非金属元素 C、X的最高价氧化物为XO2D、X的低价氧化物是酸性氧化物5、如图为装有活塞的出闭容器，内盛22.4mLNO。若通入11.2mLO2（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内密度（ ） A、等于1.369 g/L B、等于2.054 g/L C、在1.369 g/L和2.054 g/L之间 D、大于2.054 g/L6、能说明SiO2为坚硬固体，而CO2为无色气体的原因是（ ） A、硅的非金属性比碳弱 B、SiO2晶体是空间网状的原子晶体，而CO2是分子晶体 C、SiO2中SiO键与C=O键不同 D、SiO键能比C=O键能大7、欲制备干燥的氨气，所用的药品是（ ） A、NH4Cl、熟石灰、CaCl2B、NH4Cl、熟石灰、P2O5 C、浓氨水、浓H2SO4D、NH4Cl、熟石灰、碱石灰8、下列各组气体，常温下在10mL的密闭容器中混合后，容器中压强最小的是（ ） A、5mLNO和5mLO2B、5mLH2S和5mLSO2 C、5mLHCl和5mLNH3D、5mLCO和5mLO2二、选择题：（每小题有12个选项符合题意）9、下列溶液常温下既能溶解Si又能溶解SiO2的是（ ） A、浓硝酸B、浓NaOH溶液 C、氢氟酸D、浓H2SO410、关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260可转变为红磷 C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应保存在水中11、NO和O2的混合气体体积36mL，通过水后得相同条件下干燥气体8mL，则原混合气体中含NO气体体积为（ ） A、12mLB、24mLC、16mLD、20mL12、有关氨的下列说法不正确的是（ ） A、NH3是4核10电子三角锥形极性分子 B、氨水的浓度越大密度越小 C、氨气遇酸都产生白烟 D、液氨可作致冷剂13、向下列物质的饱和溶液中通入二氧化碳气体，不发生反应的是（ ） A、Na2CO3B、NaHCO3C、Ca(ClO)2D、K2SiO314、相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验；充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为（ ） A、2:1:2B、5:5:4C、1:1:1D、10:5:815、下列各物质的主要成分都为硅酸盐的是（ ） A、石英玻璃和水玻璃B、光学玻璃和钢化玻璃 C、光导纤维和玻璃钢D、陶器和瓷器16、某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所显示化合价可能是（ ） A、+1B、+2C、+3D、+417、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H+、SO32-、Cl-、SO42-B、NH4+、Na+、HCO3、OH C、MnO4-、Cl-、H+、K+D、H+、I-、Cl-、NO3- 18、某硝酸铵样品，经分析含氮元素30%，则此样品中含有NH4NO3的质量分数（杂质不含N元素）（ ） A、85.7%B、84%C、35%D、24%19、下列物质不能通过化合反应制取的是（ ） A、H4SiO4B、FeSC、CaSiO3D、NO220、在下列各组物质相互作用时，硝酸的作用只表现氧化性，未表现出酸性的是（ ） A、Fe2O3和HNO3B、FeO和HNO3 C、Cu和浓NHO3D、C和浓HNO3（加热）三、填空题；21、工业上制取金刚砂的化学方程式如下：，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。22、将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况下的体积是 。23、100mL 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：（1）产生的气体是 ，在标准状况下的体积为 L，反应过程中转移的电子数是 mol。（2）若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H+的物质的量浓度为 mol/L，NO3-的物质的量浓度为 mol/L。24、写出下列反应的化学方程式，若是离子反应则只需写出离子方程式（1）制普通玻璃的主要反应： ， 。（2）银与稀硝酸的反应： ，（3）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应： ，（4）硝酸锌受热分解： 。25、在下列气体中：Cl2、O2、N2、HCl、NO2、NO、CO2、H2S、H2、SO2、NH3。（1）能用水来做“喷泉”实验的是 。（2）可用排水集气体收集的是 。（3）在空气中能燃烧的是 。（4）不能用浓H2SO4干燥的是 。四、实验题：26、实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为：实验装置如图所示，试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填写编号）。防止NaNO2饱和溶液蒸发；保证实验装置不漏气；使NaNO2饱和溶液容易滴下。（2）B部分的作用是 。冷凝；冷却氮气；缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是 。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。（4）收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明） 。收集N2最适宜的方法是（填写编号） 。用排气法收集在集气瓶中；用排水法收集在集气瓶中；直接收集在球胆或塑料袋中。五、计算题：27、用足量的铜和250mL稀HNO3完全反应后，所得溶液小心蒸发得到了Cu(NO3)23H2O晶体45.38g，求：（1）有多少质量的铜参加了反应？（2）原硝酸的物质的量浓度最低限度是多少？（3）被还原氮的质量是多少？28、在5.6gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，产生的气体全部被500mL，0.2mol/L的NaOH溶液吸收，把吸收后所得的溶液在减压、低温的条件下蒸干，可得5.92g固体（假设固体中不含结晶水），求原混合物中两物质的质量。【参考答案】1、D2、D3、B4、C5、D6、B7、D8、C9、BC10、AD11、BC12、C13、B14、B15、BD16、BD17、CD18、A19、A20、D21、1:222、1792L23、（1）NO 0.448L 0.06mol （2）1.2mol/L 1.8mol/L24、（1） （2） （3） （4）25、（1）HCl、NH3、NO2、SO2 （2）O2、N2、NO、H2 （3）H2S、H2 （4）H2S、NH326、（1） （2） （3）检查装置气密性，该反应是放热反应 （4）排除装置中的空气。27、（1）12g （2）2mol/L （3）1.75g28、