2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（P层化学） 含答案.doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（P层化学） 含答案* 第一部分 *第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1下列元素在自然界中以化合态存在的是 Na Cl Al FeA B C D2下列物质中，属于非电解质的是 A硝酸钾B氨水C酒精 D铜3电子云图中的小黑点表示的意义是 A一个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹 D电子在核外空间出现机会的多少4合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A碳素钢 B水银 C青铜 D黄铜 5. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是A氨可用作制冷剂B氧化铝可用作耐火材料C晶体硅可用于制造光导纤维DFe2O3可以做油漆的颜料6某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是AFe2+ BH2O2 CMg DS7下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是 AK BNa CFe DAl8下列电离方程式书写错误的是ANaHCO3 = Na+ HCO3 BCu(NH3)4SO4 = Cu2+ + 4NH3 + SO42- CNH3H2ONH4+OH- DKAl(SO4)2=K+Al3+2SO429除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A盐酸 B硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B18 g NH4+含有质子数为10NAC1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NAD标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ 、Al3+、SO42-、HCO3- BNa+、 Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Mg2+、SO42-、NO3-DFe3+、K+、NO3-、I- 12能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是 ANaOH BAgNO3C氨水D稀硫酸13下列比较错误的是A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D氢化物的稳定性：HFHClH2S14下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是AOSSeTe BCNOF CPSOF DKNaMgS DMg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg24下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是选项实验操作实验现象实验结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应B将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华25将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1160 mL时，则V2为（ ）A240 mL B300 mL C400 mL D440 mL第II卷 （填空题 共50分）26（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。 （1）C原子的电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。 （2）当n=2时，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。27（12分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。（2）写出该反应的化学方程式为 （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g28（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）E中出现 的现象。（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。Fe3+的价电子排布式是 欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。29（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。NaOH 溶液Na2CO3溶液滤液焰色反应黄色火焰（现象1）氨水无沉淀（现象2）过量H+气体试液白色沉淀（现象3）Na2CO3 溶液调节滤液沉淀H2O2红褐色沉淀（现象4）pH=4溶液溶液B A 已知：焰色反应中，Na元素的焰色为黄色，K元素焰色为紫色溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。请回答下列问题：（1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。（2）现象3中白色沉淀的化学式是 。（3）溶液A中加入H2O2时，反应的离子方程式是 。（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ，一定不含有的元素是 。* 第二部分 *第I卷 选择题（每题4分 共20分）30运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定6 c7 - a C0 O31.下列离子中最外层电子数为8的是 A. Ga3+ B. Ti4+ C. Cu+ D. Li+32为了确定(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是A取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+33下列物质的空间构型是平面三角形的是：A.NH3 B.BF3 C.PCl3 D.ClO3-34.从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是A仅正确B正确C全部正确 D正确第II卷 填空题 （共40分）35（14分）研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl浓度/molL-1410-6610-6210-5 a410-5310-5210-5请回答下列问题： （1）NO3-中心原子的杂化类型是 ，离子中所含大键是 。（2）根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L。（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 。 汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染。（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 。吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是 （填序号），写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式 。 aNaOH bH2SO4 cNaHSO3 36. （10分） (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN- 作为配体形成的配合物有重要用途。(1)写出(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式。 (2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。 (3)室温时，向Cu2+盐溶液中加入CN-离子时，可以得到白色沉淀并放出(CN)2气体；继续加入过量CN-，白色沉淀溶解得到无色溶液。写出这个过程中的两个反应的离子方程式： 、 。(4)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉使CN-转化为无毒的物质，写出离子方程式（漂白粉用ClO-表示）。 37.（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。活塞c活塞b活塞a氮气实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，通入一段时间氮气，关闭活塞a无明显实验现象II打开活塞b，滴加氯水，关闭活塞bA中溶液变为红棕色。III打开活塞a，吹入氮气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。IV停止吹入氮气，关闭活塞a；打开活塞c，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。V打开活塞b，滴加氯水A中溶液变为红棕色。请回答下列问题：（1）装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。（2）实验操作I中，吹入氮气的目的是_。（3）实验操作III，B装置中发生反应的离子方程式是_。（4）实验操作IV，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。（5）实验操作IV，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（6）由上述实验得出的结论是_。（7）实验操作V的目的是_。班级 分层教学班 学号 姓名 成绩 高一第一学期期末考试化学必修 1模块考试试卷答题纸* 第一部分 *第II卷26（1） ， 键。 （2） 周期 族， 分子 。 （3） 。27（1） ； ； mol。（2） 。（3） ， g28（1） 。（2） 。（3） ， 。 。 。 。29（1） （填“能”或“不能”）。（2） 。（3） 。（4） ， 。* 第二部分 *第II卷 填空题 （共40分）35（14分） （1） ， 。（2） mol/L。（3） 。 。（4） 。 （填序号）， 。 36. (10分) (1) 。(2) 。 (3) 、 。(4) 。37.（16分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7） 。26（12分）（1）1s22s22p4 （2）二 IVA 非极性 （3）OPSiLi27（12分）（1）+4 ；氧化剂；1 mol （2）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O （3） NaCl 6.7528. （16分）(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；（2）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴 （3）3d5硫氰化钾（KSCN） 溶液变红 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （Fe + 2H+ Fe2+ H2 多写、少些都不扣分）5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O Cl229（10分）（1）不能 （2）CaCO3 （3）2Fe2+ + H2O2 +2 H+ = 2Fe3+2 H2O（4）Ca、Fe Mg高温35（14分）（1）sp2 46 （2）1104 （3） H+、 NO3 N2 + O2 = 2NO （4）CaSO4（1分）a（1分） 2OH+ SO2 = SO32 + H2O 或OH+ SO2 = HSO3 36（10分）（1）(CN)2 + 2NaOH=NaCN +NaOCN+H2O(2)（1分） （1分） (3) 4CN- + 2Cu2+ = 2CuCN+ (CN)2; CuCN+3CN- = Cu(CN)43-(4)2CN- + 5ClO- + H2O = 2HCO3- + N2 + 5Cl- 37（16分）（1）吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气 NaOH溶液（2）排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰（3）Br2 + H2SO3 + H2O = 4H+ + 2Br + SO42 SO42 + Ba2+ = BaSO4（4）H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）（5）H2O2 + 2Br+2H+ Br2+ 2H2O（6）氧化性：H2O2 Br2 H2SO3（7）确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰