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,选修3 物质结构与性质,第十一章,第45讲 原子结构与性质,栏目导航,1原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系,考点二 原子结构与元素性质,1s22s22p6,8,11,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,18,54,18,每周期第一种元素的最外层电子的排布式为_。 每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为_。氦原子核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)每族元素的价电子排布特点 主族,ns1,ns2np6,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,0族：He：_；其他：ns2np6。 过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。 (3)元素周期表的分区与价电子排布的关系 周期表的分区,1s2,2元素周期律 (1)电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_，符号：_，单位：_。 规律 a同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现_的变化趋势。第二、三、四周期的同周期主族元素，第A族(ns2np0)和第A族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的A和A族元素，如第一电离能：Mg_Al，P_S。,最低能量,I1,kJmol1,最小,最大,从左到右增大,b同族元素：从上至下第一电离能_。 c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越_，再失去电子需克服的电性引力越来越_，消耗的能量越来越_，逐级电离能越来越_(即I1_ I2_I3)。 (2)电负性 含义 用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_。,逐渐减小,多,大,多,大,键合电子,越大,标准 以氟的电负性为_和锂的电负性为_作为标准，得出了各元素的电负性。 规律 同一周期，从左至右，电负性逐渐_，同一主族，从上至下，电负性逐渐_。 (3)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与_的主族元素的有些性质是相似的，如图：,4.0,1.0,增大,减小,右下方,各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)136号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素为N、P、As。( ) (2)价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素。( ) (3)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键。( ) (4)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。( ) (5)同一周期第一电离能越大，电负性越强。( ),2下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大 C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的电离能：I1I2I3,B,3第四周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。 (1)它位于第_族。 (2)核外电子排布式是_。 (3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。 (4)价电子排布式为_，价电子排布图为：_。 (5)属于_区。,铬,B,1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1,4,7,24,3d54s1,d,一 原子结构与元素性质的递变规律,例1现有四种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：,A,1电离能的四个应用 (1)判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 (2)判断元素的化合价 如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1。 (3)判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化。,二 电离能、电负性的应用,(4)反映元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素原子的最外层电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大。 2电负性的四个应用 (1)确定元素类型(电负性1.8，为非金属元素；电负性1.7，为离子键；两成键元素电负性差值1.7，为共价键)。 (3)判断元素价态正、负(化合物中电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价)。 (4)电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一(表征原子得电子能力强弱)。,例2(2017全国卷节选)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_ _。,同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的,能量依次增大,N原子的2p轨道为半充满状态，,具有额外稳定性，故不易结合一个电子,例1N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： (1)则该元素是_(填元素符号)。,(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_(填字母)。 A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点,解析 I4I3，所以该元素最外层有3个电子，为Al。Ge是第A族元素，最高价氯化物分子式是GeCl4，Ge位于金属和非金属交界处，可作半导体材料。 答案 (1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2 GeCl4 CD,答题送检来自阅卷名师报告,1(2017海南卷)(双选)下列叙述正确的有( ) A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高化合价为7 B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性 D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点,AD,解析 A项，根据原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，进行讨论，最外层电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8，则核外电子总数分别为5、10、15、20、25、30、35、40，再根据核外电子排布规律可得只有最外层电子数为7，核外电子总数为35的Br原子符合，其最高化合价为7，正确；B项，Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能大于Mg，错误；C项，高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，次氯酸是弱酸，故高氯酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的氧化性比高氯酸强，错误；D项，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，正确。,
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