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非金属及其化合物,第四章,第11讲 富集在海水中的元素氯,1物理性质 氯气是一种_色，有_气味的_气体；能溶于水，但在饱和食盐水中溶解度很小，所以可用_的方法收集氯气。,氯气的性质及应用,黄绿,刺激性,有毒,排饱和食盐水,2化学性质 写出有关反应的化学方程式：,苍白色,3应用 (1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。 (2)制漂白液：利用Cl2与_溶液反应制备，其有效成分为_。 (3)制漂白粉：利用Cl2与_悬浊液反应制备，其有效成分为_。,NaOH,NaClO,Ca(OH)2,Ca(ClO)2,1下列有关氯水和液氯的说法中，正确的是( ) A都是混合物 B都能使干燥的有色布条褪色 C都有强氧化性 D都显酸性 【答案】C,2向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如右图所示的现象，则加入的液体是( ) A水 BFeCl2溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液 【答案】D,3下列物质既能用金属与酸反应又能用金属与氯气反应得到的是( ) AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DMgCl2 【答案】D,1次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为_。 氯水要现用现制，保存在_试剂瓶中。 (2)弱酸性：比碳酸的酸性_，其电离方程式为 _。 (3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。,氯的重要化合物,棕色,弱,2漂白粉 (1)成分：_，有效成分：_。 (2)制取原理： _。 (3)化学性质：其溶液水解呈_性，具有强_性。 (4)漂白原理： _。 (5)保存：久置会失效，必须密封保存。,碱,氧化,4市场上销售的84消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体；使用时加水稀释；可对餐具，衣物进行消毒，可漂白浅色衣服；pH大于7。其有效成分可能是( ) ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO4 【答案】C,5漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( ) ACa(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解 CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应 【答案】C,1卤素及其化合物,卤素,弱,紫黑,人工降雨,白色,浅黄色,黄色,Br,I,蓝色溶液,6下列关于卤素的叙述正确的是( ) 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A B C D 【答案】C,7下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2，_(填序号)。 氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 【答案】,已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ),【答案】A,.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。. (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。,(4)用制得的氯水分别进行下列实验： 滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_。 滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_。,(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： _。 _。 用实验证明红色褪去的原因是或的实验方法是_。,(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_(填字母)。 ACaCO3 BNa2SO3 CH2SO4 DCa(OH)2 【解析】(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为丙中气体又通入到水中。 (5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因可能有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。通过滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。,氯气的实验室制备中的环境保护 化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以使学生清晰的观察到语言难以表达的实验现象，在实验过程中除了培养学生的观察能力、实验能力外，还应培养绿色化学思想。实验过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要求用最少的药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环保意识。实验室制取Cl2的过程中，绿色化学思想得到了充分地体现。其具体过程如下：,能源,操作步骤及现象如下： 组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。 缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2至装置中气体无色。,回答下列问题： (1)写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式_。 (2)装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有_(填化学式)生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因_。 (3)装置D的作用是_。 (4)写出生成O2的反应方程式_。,(5)实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式_。 综合上述实验，请分析实验室_(填“能”或“不能”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是_。,【解析】(1)KClO3中Cl为5价，HCl中Cl为1价，可发生归中反应生成Cl2。(2)Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，说明A中有氯气生成；由于O2也具有氧化性，也可能将KI氧化，故不能简单通过试纸变蓝说明有Cl2存在。(3)NaOH可以与Cl2、HCl等反应，故D为尾气处理装置，可消除Cl2、HCl等对环境的污染。(4)过氧化钠与水反应可生成NaOH和氧气，NaOH又可以与盐酸反应生成NaCl和水。(5)过氧化钠与干燥的HCl反应生成Cl2、NaCl和水。实验中使用浓盐酸中含有大量的水，会生成O2。,有关氯气的考查 氯气作为卤族元素的主要代表物，在高中卤族元素的学习中起主导作用，也是高考在卤族元素的考查中的常考知识点，在考查氯气的实验室制法时，常常从以下几个方面考查：考查反应方程式的书写或电子转移数目，其中2 mol浓盐酸作还原剂；考查制取氯气时的除杂问题(常含HCl气体，浓盐酸挥发所致)；考查装置类型；考查制取氯气时验满的具体方法；考查制取氯气时尾气的处理，常用碱液(NaOH溶液)来吸收。,近几年的实验试题都是以元素化合物的性质为落脚点，在复习中应重视元素化合物知识跟化学实验的综合，估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。,如下图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。,(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为_。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色，对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。 提出假设。 假设一：H2O使布条褪色； 假设二：_； 假设三：_； 假设四：盐酸使布条褪色。,设计实验方案。 基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)。 实验过程。 实验：_； 实验：_； 实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。 得出结论：_。,(4)这套制取氯水装置的缺点是_，请在下面的方框中画出改进部分的实验装置图。 思路指导：实验室主要利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸的方法制备氯气，氯水的漂白性主要是HClO的作用，干燥的氯气、水或HCl都不能使有色布条褪色。,【解析】(1)A装置适合固体与液体共热制备气体，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。(2)氯气与水的反应是可逆反应，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl 4种成分，每种成分都可能使有色布条褪色，应据此提出假设。要证明是HClO使有色布条褪色，只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl都不能使有色布条褪色即可。将有色布条分别放在干燥的氯气中、盐酸中、水中，发现有色布条不褪色，即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色。(3)氯气在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯气，因四氯化碳密度比水大，所以下层液呈黄绿色；上层液中还含有少量的HClO，能使有色布条褪色。,(4)在本题制取氯水的实验中，将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中会导致氯气逸散到空气中，污染环境；该实验也没有处理尾气的装置，多余的氯气会造成污染。应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水，最后还要设置尾气吸收装置。,
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