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,1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,4.真题演练,方法规律： 常见等电子微粒及在解题中的应用,第五章 物质结构 元素周期律,一、方法指导,1.方法指导,1“10电子”微粒及常考反应, H3O+ OH =2 H2O,2.“18电子”的微粒,3.其他等电子数的微粒 “9电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基) “14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2,注意思维的顺序！,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题： (1)A元素是_、B元素是_ 、C元素是_(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。,解析 含有18个电子的简单阳离子为Ca2和K，简单阴离子为Cl、S2等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。,K,Cl,S,HCl,F2,H2S,H2O2(或PH3),C2H6,解析显/隐,三、应用体验,3.应用体验,原子,氩原子,氯离子,硫离子,钾离子,钙离子,Al(OH)33H=Al33H2O,转 解析,解析 (1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。,回 原题,(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D 的电子式：A_；D_。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式为_。 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。,【应用2】 已知A、B、C、D是 中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：,HSOH=S2H2O,OHS2,四、真题演练,4.真题演练,
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