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,1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,方法规律： 利用平衡移动原理解释实际问题的答题建模,第八章 水溶液中的离子守恒,一、方法指导,1.方法指导,利用平衡移动原理解释实际问题的答题建模,(1)某些固态水合物受热时会发生水解反应，如：MgCl26H2O Mg(OH)ClHCl5H2O，因而不能用加热的方法制备它们的无水物。对于无水氯化镁，可以在下列条件下加热制得与适量氯化铵固体混合加热；与适量SOCl2混合加热；在氯化氢氛围中，这是因为 加氯化氨_ _； SOCl2_ _； 在氯化氢氛围下_。,氯化铵分解生成NH3和HCl，后者能抑制,氯化镁的水解,SOCl2能发生水解：SOCl2H2O=SO2,2HCl，既消耗了水又生成了HCl,HCl可抑制氯化镁的水解,(2)实验室可利用SbCl3的水解反应制Sb2O3。SbCl3的水解是分三步进行的，中间产物为SbOCl，其水解反应的总方程式可表示为_。 为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时需要将SbCl3缓慢加入到大量水中，反应后期还要加入少量的氨水，请说明这两项操作的理由是_。,加水稀释和加氨水中和HCl，两项操作都使水解平衡正向移动，提高SbCl3的利用率，有利于得到Sb2O3,1解答此类题的思维过程,(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) (2)找出影响平衡的条件 (3)判断平衡移动的方向 (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系,2答题模板,存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。,平衡移动原理解释问题的思维模板,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是 _。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_ _ _。 (5)加氧化剂的目的是_ _。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_， 应如何操作？_。,C,CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,不能,因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀,CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等,将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而,与Cu2分离,不能,应在HCl气流中加热蒸发,转 解析,Fe33H2O Fe(OH)33H,解析 (1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。,回 原题,三、应用体验,3.应用体验,【应用】 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。,
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