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氧化还原反应,1、氧化还原反应的特征和判断依据是,2、氧化还原反应的本质是,化合价的升降,有电子的转移（得失或偏移）,复习,1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的 转移情况。,（1）标变价元素化合价,2NaCl2 2Na Cl,0,0,+1 -1,点燃,二、电子转移的表示方法,1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。,（1）标变价元素化合价,（2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中 相应元素。,2NaCl2 2Na Cl,0,0,+1 -1,点燃,二、电子转移的表示方法,（1）标变价元素化合价,（2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。,（3）标得失，写数目:电子转移的数目用abe-的形式,失去2e-,得到2e-,2NaCl2 2Na Cl,0,0,+1 -1,点燃,b表示每个原子得（失）电子数 即同元素化合价之差 ； a表示得（失）电子的原子个数 注：若a=1,则写成be- 若b=1,则写出ae- 得到的电子总数=失去的电子总数,1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。,二、电子转移的表示方法,2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。 Fe2O3与CO在高温下的反应：,失去32e-,+3,+2,+4,0,得到23e-,2、单线桥法:表示反应前后不同元素原子间电子的 转移情况。,(1)标变价元素化合价,(2)画线桥（不跨越等号） 箭头从化合价升高的元素 指向化合价降低的元素,（3）写电子转移总数:用ne-的形式,转移的电子总数=得电子总数=失电子总数= abe-,2e-,0,0,+1 -1,氧化还原反应中的“电子守恒定律”,二、电子转移的表示方法,2.(2) 写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。,2e-,0,0,+1,+2,1、氧化剂、还原剂,“还、失、升、氧、氧”,还原剂（还原性）失电子 化合价升高 被氧化 （氧化反应）,氧化剂（氧化性）得电子 化合价降低 被还原 （还原反应）,“氧、得、降、还、还”,三、氧化剂和还原剂, 氧化产物, 还原产物,1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原 产物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu,答案：还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu, 2 Na + Cl2 = 2NaCl,还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl, 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O,答案：还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl,失电子，化合价升高，被氧化,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得电子，化合价降低，被还原,1、氧化还原反应的一般公式：,小结,(氧化性) （还原性 ）,2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”,2、常见的氧化剂和还原剂 还原剂 氧化剂,活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn 、Fe等。,某些非金属：H2、C、CO等。,含氧酸：HNO3、浓H2SO4等。,金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等,非金属单质：F2、Cl2、O2等。,盐类：KMnO4、KClO3等。,三、氧化剂和还原剂,练习1、分析下列变化:,1、eel3，需要加 剂，如： 2、CuOCu,需要加 剂，如： 3、HClCl2是 反应，HCl是 剂。 4、HClH2是反应，HCl是剂。 5、Fe3+Fe,需要加剂，Fe3+具有性,氧化,Cl2,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,H2,氧化,2、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（ ） 、 、 、 、 ,答案：、,3、下列变化需加入氧化剂的是（ ） 、 、 、 、,答案：、,4、氧化性和还原性强弱的判断,（2）还原性：原子失电子的能力； 原子失电子能力越强，物质还原性越强。,三、氧化剂和还原剂,（1）氧化性：原子得电子的能力； 原子得电子能力越强，则氧化性越强。,物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易程度决定，与得失电子数目多少无关。,4、氧化性和还原性强弱的判断,根据氧化还原反应方程式判断,还原剂氧化剂氧化产物 +还原产物,失去e-,化合价升高，被氧化,得到e-，化合价降低，被还原,在同一氧化还原反应中（以强制弱）， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 判断氧化还原反应能否发生的依据。,例如： 已知2Fe3+2I_=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_ , 则有关离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A. Cl_ Fe2+ I_ B.Fe2+ I_ Cl_ C. I_Fe2+Cl_ D.Fe2+Cl_I_,C,四、特殊的氧化还原反应,一、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .,例、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_g,被氧 化的HCl_g,生成标况下的Cl2 _L (3)反应中HCl表现_性.,还原性、酸性,1：2,73,73,22.4,二、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,例、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_,1:1,三、归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律： 高价低价相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）,例、 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：_ 练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=_,2:1,1:1,、在氧化还原反应 中得电子的原子和失电子的原子个数比是（ ） ： 、： 、： 、：,答案：,、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ） ：6 、 6： 、3： 、1：3,答案：D,物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：,1、价态律： “高价氧，低价还， 中间价态两头转。”,2、强弱律 : 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3,B,3、价态归中规律： “两相等，不相交”,例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：_ (2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_ 练习： H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O,5e-,5:1,4、守恒律： 得失电子守恒 价态升降守恒,综合应用,5、水作氧化剂的是（ ） 水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ） 、2Na2H2O2NaOHH2 、SO3H2OH2SO4 、 H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2 E、2 2 2,AC,BD,电解,E,1、氧化还原的实质是（ ） 、有氧化剂和还原剂 、有氧原子得失的反应 、有元素化合价升降的反应 、有电子得失的反应,、下列说法下说法正确的是（ ） 、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物 、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质 、还原剂在反应时所含元素的化合价降低 、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质,答案：、 、,7、下列变化属于氧化反应的是（ ） 、 、 、 、,答案：、,8、下列反应中，盐酸为还原剂的是（ ）盐酸为氧化剂的是（ ）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） 、 、 、 、,答案： 、,
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