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第四章 非金属及其化合物,第三课时 硫酸,第四节 氨 硝酸 硫酸,一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸,酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应,二、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338难挥发酸 （高沸点酸） 密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大,常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸,正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,三、浓硫酸特性 （1）吸水性,应用：,作干燥剂：,例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等,不能,（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体）,2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?,问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?,答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。,实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体,原因：,C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭,三、浓硫酸特性（2）脱水性：,浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。,应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上23Na2CO3溶液,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,实 验 在试管中放入一块铜片， 然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。,现象：,反应：,加热反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O,(3) 强氧化性,请标出该反应的氧化还原情况,深入分析,Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+2,+4,+6,升价，失2e，被氧化,降价，得2e，被还原,还原剂,氧化剂,注 意,（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；,（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。,钝化反应,浓硫酸的特性,（3）浓硫酸的强氧化性 非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）, 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。,学会总结,浓硫酸的三大特性,（1）吸水性,（2）脱水性,（3）强氧化性,加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；,Cu + 2H2SO4 （浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2O,常温下，使铁、铝等“钝化”,与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2+ 2H2O,四.硫酸的用途：,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性,B,用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑,脱水性,6)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl,(5),难挥发性,A,该装置用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O,
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