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第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件,第三章 物质在水溶液中的行为,我们知道盐酸与硝酸银溶液混合时会发生反应生成白色沉淀，而盐酸与硝酸钠溶液混合则不会发生化学反应，溶液中的离子之间有的能发生化学反应，有的不能，这是为什么呢？ 【思考】（1）什么是离子反应？ (2)离子反应发生的条件是什么？,学习目标,1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式 3.熟知离子反应的应用。,学习重点,离子反应的应用,学习难点,离子反应的应用,2 离子方程式是指用实际参加反应的 符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。,1 溶液中 之间，以及 与 之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子 。,离子,离子,原子或分子,浓度降低,离子,温故知新,温故知新,C,温故知新,1. 生成沉淀,(1)生成沉淀：,由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2SO42-=BaSO4,(2)沉淀的转化：,由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO32OH=Mg(OH)2CO3。,2-,如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。,2 生成弱电解质,如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为OHH=H2O。,(1)生成水：,(2)生成其他弱电解质,强酸生成弱酸：,如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COOH=CH3COOH。,强碱生成弱碱：,如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+OH=NH3H2O。,水解反应：,交流研讨,3 生成气体,Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为 CO32H=H2OCO2。,(1)非电化学原理的氧化还原反应,4 发生氧化还原反应,向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2Zn=Zn2Cu， FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2。,如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为 负极反应式：Zn2e=Zn2， 正极反应式：Cu22e=Cu， 电池反应：ZnCu2=CuZn2。,(2)原电池反应,2-,交流研讨,如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为 阳极反应式：2Cl2e=Cl2， 阴极反应式：2H2O2e=H22OH，,(3)电解池反应,交流研讨,归纳总结,B,学以致用,发生较彻底的水解而不能大量共存,产生沉淀而不能大量共存,SO3 具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存,NO3在有H存在的情况下具有强氧化性，,OH与HCO3-反应生成CO3 和H2O，CO3 又会与Ca2生成沉淀。,2-,-,2-,2-,学以致用,可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。,1 离子的检验:,AgNO3溶液，稀HNO3,KSCN溶液,有不溶于稀HNO3的黄色沉淀,生成血红色溶液,IAg=AgI,Fe33SCN=Fe(SCN)3,2. 测定溶液中离子的浓度,(1)沉淀法：,强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。,如溶液中MnO4的浓度可用已知准确浓度的Fe2溶液滴定求得。,(2)酸碱中和滴定：,(3)氧化还原滴定法：,-,交流研讨,3. 物质的制备与纯化,(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：,(2)实验室制取CO2发生的离子反应：,(3)制高纯度的氯化钠：,(4)除去污水中的重金属离子：,用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。,交流研讨,4 硬水的形成及软化,交流研讨,(1)常见阴离子的检验,使用的试剂,反应现象,归纳总结,(2)常见阳离子的检验,归纳总结,答案 离子方程式为HHCO3=CO2H2O。 由于小苏打中和胃酸会生成气体，容易造成胃穿孔。,3 下列方法可以治疗胃酸过多：,(1)服用小苏打片,但胃溃疡患者通常不服用小苏打片，为什么？,(2)服用胃舒平主要成分为Al(OH)3其原理是什么？,答案 离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。,-,学以致用,K,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则有K，否则无K,有I，而无Fe3、NO3-。因为2I2Fe3=2Fe2I2, 6I8H2NO3-=3I22NO4H2O。,无Mg2、Al3。因为Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH = =Al(OH)3 。,归纳总结,1.能用离子方程式HOH=H2O表示的反应是（ ） A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合 C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中,B,当堂检测,2下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( ) ABa2+ Mg2+ Cl- BK+ Na+ Cl- HCO3- CH+ Cl- CH3COO- NO3- DK+ Ba2+ NO3- Cl-,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,D,当堂检测,3下列各溶液中的离子，能大量共存的是（ ） AFe2+ NO3- H+ BFe3+ SCN- H+ Cl- CNa+ Al3+ S2 DCl- Na+ H+ NH4+,氧化还原,络合反应,强烈水解相互促进反应,D,当堂检测,4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-+2H+=SO2+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+ SO32- C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O: Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2,D,(1)硝酸无论浓稀均具有强 氧化性; (2)过量的二氧化硫会生成 酸式盐; (3)Al(OH)3只能溶解在强碱中。,当堂检测,只有自己的心清楚了，才能去善待他人。,
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