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第三课时 离子反应,1了解强弱电解质的概念。 2初步掌握离子反应和离子方程式的含义。 3掌握发生离子反应的条件。 4正确书写常见离子方程式，并能作出正误判断。 5理解离子间大量共存的实质，把握离子不能共存的条件。,一、强弱电解质 1电解质溶液的导电性,实验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。 实验现象：连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。,实验结论：盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。 在相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。,2强、弱电解质 (1)强电解质 强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中 电离， 这样的电解质称为强电解质。 (2)弱电解质 弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3H2O等)等在水溶液中 电离，这样的电解质称为弱电解质。,完全,部分,3电离方程式表示化合物电离的化学用语 例如：HCl=HCl，H2SO4=2HSO42 CH3COOHCH3COOH NH3H2ONH4OH 说明：强电解质用“=”，弱电解质用“ ”连结。 多元弱酸要 写，如H2CO3 HCO3 ,分步,HHCO3,HCO32,BaSO4、CaCO3等是难溶性的盐，它们的固体不导电，这些物质是电解质吗？ 【提示】 BaSO4、CaCO3等难溶的盐，尽管难溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全电离的，因而，也是强电解质。,二、离子反应 1概念 凡是有 的化学反应称为离子反应。 2实质以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例 (1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3=2NaCO32；Ca(OH)2=Ca22OH；CaCl2=Ca22Cl，即Na2CO3溶液中存在大量的Na、CO32，澄清石灰水中存在大量的Ca2、OH，两者混合后，Ca2与CO32结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2和CO32的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2、Cl，与Na2CO3溶液混合后，Ca2与CO32结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2和CO32的浓度减小。 (2)反应实质相同，都是Ca2和CO32结合生成CaCO3的反应，即反应都是向着某些离子浓度减小的方向进行。,离子参加,3离子反应发生的条件 (1)生成 物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 (2)生成 物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)生成 的物质，如生成H2O等。 (4)络合反应(以后学习) 只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。,难溶性,挥发性,难电离,三、离子方程式 1概念 用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。 2书写步骤 离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 (1)“写”：写出反应的正确的化学方程式。 (2)“拆”：将 、且 的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如 、沉淀、 、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。,易溶于水,易电离,单质,气体,离子的符号,(3)“删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 删去，并将化学计量数约成最简。 (4)“查”：看方程式两边是否符合 及 。 3离子方程式的意义 (1)表示出了实际参加的离子间反应； (2)能表示同一类化学反应，如HOH=H2O则可以表示所 有 。,符号,质量守恒,电荷守恒,强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应。,一、强弱电解质,强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ 师生互动 【提示】 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如0.000 1 mol/L的HCl不如1 mol/L的CH3COOH溶液导电性强，只有浓度相同时才有比较意义。,强弱电解质主要包含哪些类别的化合物？ 学生交流 【提示】 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱、盐等； 弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸、弱碱、水。,电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？ 师生互动 【提示】 电解质溶液导电能力的影响因素：离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；离子所带的电荷数。,电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？ 师生互动 【提示】 电解质溶液导电能力的影响因素：离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；离子所带的电荷数。,下列叙述正确的是( ) A碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 BSO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质 CBaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质,【解析】 电解质在熔化状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象是宏观判断的一种方法。其导电的根本在于化合物在这种条件下电离，产生自电移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离。而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成新化合物电离出离子(如SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO3，而SO2不能电离出离子)，故A、B判断不对。CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质，SO2是非电解质。 【答案】 CD,1.下列状态下能导电的物质是_，是弱电解质的是_。 盐酸；NaCl(s)；熔融的MgCl2；醋酸；氨水；Cl2水；Cu 【答案】 ,二、离子反应与离子方程式的书写,HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 师生互动 【提示】 不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOH=H2O表示，故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。,在书写离子方程式时，微溶物如何处理？ 学生交流 【提示】 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如Ca(OH)2。,书写离子方程式要注意哪些要点？ 师生互动 【提示】 抓住两易、两等、两查 (1)两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 (3)两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。,下列离子方程式书写是否正确？ 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O 碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2 铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag 氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=BaSO4 学生交流 【提示】 正确，错误。,下列离子方程式正确的是( ) A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3 DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2 =BaSO4Cu(OH)2 【思路指引】 本题主要考查对离子反应方程式书写正误的判断。 【解析】 Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3，且不生成H2，不符合事实。B项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO32很少，主要以HCO3形式存在，不足以与Ca2结合形成沉淀，C错。 【答案】 D,2.能用HOH=H2O表示的反应是( ) A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜和稀硝酸反应 C氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应 【解析】 各化学反应的离子方程式为： ABa22OHSO422H=2H2OBaSO4(BaSO4既难溶于水又难溶于酸) BCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2既难溶于水也难电离 COHH=H2O DOHCH3COOH=CH3COOH2O(CH3COOH 易溶但难电离) 【答案】 C,某溶液中可能含有NH4、Ba2、Mg2、Ag、OH、SO42、CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有_离子，肯定无_离子。 【思路指引】 解答本题要注意以下两点： (1)根据特征现象来判断离子的存在。 (2)结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。,【解析】 由可排除Ag、CO32存在(Ag与Cl生成AgCl，CO32与H生成CO2和H2O)；由肯定了Mg2的存在生成Mg(OH)2白色沉淀，则与Fe2不共存的OH即被排除；由于溶液呈电中性，则必有SO42存在，进一步可排除Ba2；由知肯定有NH4存在(因为NH4与OH反应产生NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝)。 【答案】 NH4、Mg2、SO42 Ba2、Ag、OH、CO32,3.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( ) ANa、Ag、CO32、Cl BK、Ba2、SO42、Cl CNa、K、CO32、Cl DNa、K、Cl、SO42 【解析】 选项中只有CO32遇酸产生气体，但A项中Ag与CO32、Cl均不共存，故选C。 【答案】 C,一、强弱电解质,判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。,二、离子方程式的正误判断 1看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。 2看表示各物质的化学式是否正确 如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4在水溶液中通常应写成SO42H。 3看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。,4看质量及电荷是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 5看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。,三、离子共存的分析判断 1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2与CO32，Ba2与SO42、CO32，Ag与Cl、Br、I、CO32等； (2)生成难溶性碱：OH与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等； (3)生成微溶物质：Ag与SO42，Ca2与SO42、OH，Mg2与CO32等。 2生成气体的离子不能大量共存 如H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。 3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如H与OH、CH3COO；OH与NH4、HCO3、HSO3、HS等。,4溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)。 5其他隐含条件 (1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子肯定不能存在。 (2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH，则与OH能反应的离子肯定不能大量存在。,1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( ) A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 【解析】 A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其离子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B项生成白色沉淀ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成SO42Ba2=BaSO4；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。 【答案】 D,2下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) AFe3、Na、NO3、OH BNH4、Fe3、SO42、NO3 CSO42、Cl、Ca2、Mg2 DBa2、K、CO32、Cl 【解析】 A中Fe3与OH离子易结合生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存；B中四种离子相互组成的(NH4)2SO4、NH4NO3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3均为易溶的强电解质，故四种离子间不发生反应，能大量共存；C中，SO42与Ca2组成的CaSO4是微溶物，故也不能大量共存；D中的Ba2与CO32生成的BaCO3是难溶物，故不能大量共存。 【答案】 B,3.,如右图所示， 在一烧杯中盛有一定量硫酸，在烧杯中 插入电极，接通电源，电灯发光，同时 有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央， 再向该烧杯里缓缓注入一定量Ba(OH)2溶 液至恰好完全反应注：硫酸与Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量相等。试回答： (1)在此实验过程中，观察到的实验现象有： _。 _。 _。 (2)请简述硫酸能导电的原因：_。 (3)写出实验过程中反应的离子方程式：_。,【解析】 随着Ba(OH)2溶液的加入，Ba2+与SO42-结合生成难溶性的BaSO4白色沉淀，且溶液里的H+与OH-中和成难电离的H2O，从而使溶液里自由移动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭。硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应后，烧杯中的液体是水，其密度小于硫酸，所以原来悬浮于硫酸中央的塑料小球下沉。 【答案】 (1)有白色沉淀产生 塑料小球下沉 电灯渐渐变暗至完全熄灭(说明：实验现象无先后顺序之分) (2)H2SO4能电离出自由移动的H+和SO42- (3)Ba2+ +SO42-+ 2OH-+2H+=2H2O+BaSO4,
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