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单 元 归 纳 整 合,化学与资源开发利用,获取洁净的水 海水的综合利用 石油 煤 天然气,获取洁净的水,海水的综合利用,海水中盐的开发利用,海水的综合利用,海水中盐的开发利用,电解是指电流通过溶液时在阳、阴两极分别发生氧化还原反应的过程，这一内容在高考试题中出现的几率很高。此类题主要分析阴、阳两极反应，理清溶液中的离子在电极上的放电顺序，阳极：金属S2IBrClOHSO42、NO3、CO32（含氧酸根一般不放电），阴极：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。利用电子守恒法去求解有关计算题。电化学常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路以及相关物理量，如电流强度、电压、电阻、时间、电量等，无疑有关电化学知识是物理学和化学的交汇点，这将会成为理科综合测试的热点。,有关电解计算的方法与规律： 通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解决此类题的方法有两种：一种是根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；另一种是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法；计算电解后溶液的pH时用电解方程式，列比例求解。,利用下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。 （1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是： 阴极：_， 阳极：_。,【典例1】,（2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：_ _。 （3）由左到右碳、碳、铁、银四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是 。 解析 （1）乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：Age=Ag；银电极为阳极：Age=Ag。 （3）甲中阴极产生Cu，阳极产生O2；乙中阴极产生Ag，阳极溶解Ag。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为2144。,答案 （1）阴极：Age=Ag 阳极：Age=Ag （3）2144,海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。 （2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是 （填“物理变化”或“化学变化”）。,【典例2】,（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：,请写出的化学反应方程式：_ _。 答案 （1）A （2）物理变化 （3）NaCl 585 （4）NaOHSO2=NaHSO3， NaHSO3HCl=NaClH2OSO2,
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