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第四课时,知识体系,一、盐类的水解 二、盐类水解平衡 三、溶液中微粒浓度的大小比较 四、盐类水解的应用,四、盐类水解的应用,1、分析判断盐溶液的酸碱性（pH）及其强弱，试剂的保存。 问题1：为什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能贮存在磨口玻璃试剂瓶中？,练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列10种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：,Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4,四、盐类水解的应用,2、判断盐溶液中离子的种数并比较离子浓度的大小 3、配制和保存易水解的盐溶液，应加少量的同种酸，如FeCl3， FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。 问题2：为什么用热水配制CuCl2溶液，溶液会出现浑浊？怎样配制澄清CuCl2溶液？ 问题3：用热水配制FeSO4溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的FeSO4溶液？ 4、胶体的制备 思考：加热FeCl3溶液后，向其中加入MgCl2溶液，可以看到什么现象？,Fe3+ +3H2O（沸水） Fe(OH)3 + 3H+,胶体聚沉,四、盐类水解的应用,5、加热蒸干某些盐溶液产物的分析 问题4：FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物分别是什么，为什么？ 问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧后得到固体分别是什么？ 问题6：Na2CO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ 问题7：Na2SO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ 问题8：NaHCO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,四、盐类水解的应用,（1）考虑盐是否分解 如：碳酸氢盐受热易分解，得到对应的正盐。如： NaHCO3、Ca(HCO3)2 （2）考虑是否发生氧化还原反应 如：加热蒸干Na2SO3 、FeSO4因易氧化而生成Na2SO4 、 FeSO4 （3）考虑是否水解 不水解（强酸强碱盐）：原溶质 水解： “留客”原理 a.生成强碱：原溶质。如：Na2CO3 b.生成难挥发性酸：原溶质。如：Al2(SO4)3 c.生成挥发性酸：对应碱或氧化物。如：FeCl3 、 AlCl3 d.特殊(不符合a)：如：NaClO(NaCl、NaClO3)HClO不稳定,小结,四、盐类水解的应用,Al2O3,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2SO4,MgO,溶液,蒸干,灼烧,Al(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2SO4,Mg(OH)2,BaCO3,Na2CO3,Na2CO3,BaCO3,Mg(OH)2,MgO,四、盐类水解的应用,6、制备盐的途径 （1）加热水解生成挥发性酸的某些盐必须在其酸气氛中才能得到其无水固体 如：MgCl2、FeCl3等加热蒸发得到其无水固体时，须在HCl气氛中加热 （2）发生“完全”双水解的盐只能由单质直接反应制取 如：Al2S3。,抑制其水解,四、盐类水解的应用,7、双水解的应用 （1）“离子共存”问题 Al3+与CO32-、 HCO3-、 SiO32- 、 SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、 AlO2- Fe3+与CO32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 AlO2- 、ClO- NH4+与SiO32-、AlO2- 因发生“完全”双水解不能大量共存 注意：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解 a.Fe2+、Cu2+与S2-、Mg2+与CO32-混合只发生复分解反应。 b.若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如SO32-、S2-与Fe3，ClO-与Fe2+。 c.AlO2-与HCO3-、HS-、HSO3-、 HPO4-、 H2PO4-等弱酸酸式酸根离子电离出的H+直接结合发生反应而不能共存（“强酸”制弱酸）,四、盐类水解的应用,（2）灭火器原理 8、分离、除杂 如：除去Ca2+（或Mg2+）中含有的Fe3+，可向溶液中加入CaCO3（或MgCO3、MgO）,加入与主要物质含有相同阳离子的盐或氧化物，与杂质离子水解产物发生反应，促进杂质离子水解生成难溶弱电解质,Al3+ + 3HCO3- + H2O = Al(OH)3 + 3CO2,一碱、二矾、三钱盐,四、盐类水解的应用,9、解释某些实验现象、生活现象 （1）Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中可产生氢气 （2）铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用 （3）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2,如：农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,四、盐类水解的应用,1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对比： 甲同学的解释是： 由于NH4水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；,Mg(OH)2(s) Mg22OH ,NH4 H2O NH3H2OH,HOH H2O ,四、盐类水解的应用,1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对比： 乙同学的解释是： 由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。,Mg(OH)2(s) Mg22OH ,NH4OH NH3H2O ,四、盐类水解的应用,（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填写编号)。 ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O （2）说明丙同学作出该选择的理由：_ _ （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_,B,CH3COONH4呈中性，,不存在甲同学认为的条件，可确认乙是否正确,乙,Mg(OH)2(s)+2NH4+ Mg2+ 2NH3 H2O,
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