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第2课时 浓硫酸的特性,自主阅读,自主检测,一、硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 二、稀硫酸的化学性质 具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:,自主阅读,自主检测,三、浓硫酸的特性 1.吸水性:浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作干燥剂。 2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 3.强氧化性。 (1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜反应。,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,(2)常温下,冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。 (3)与非金属反应。 加热时与木炭反应的化学方程式为:,自主阅读,自主检测,下列有关说法中正确的是( ) A.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性 B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 解析:“黑面包”实验中可以闻到刺激性气味,反应中有SO2生成,体现出浓硫酸的脱水性和强氧化性。白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性。浓硫酸主要以H2SO4分子存在,而稀硫酸中以H+和 存在,二者性质不同。 答案:C,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,浓硫酸的吸水性和脱水性 讨论探究 (1)该实验说明浓硫酸具有哪些特性? (2)向紫色石蕊试纸上滴加浓硫酸,试纸的颜色有何变化?证明了浓硫酸有何性质? 探究提示:(1)脱水性、吸水性和强氧化性。 (2)浓硫酸具有酸性和脱水性,能将试纸炭化,使试纸先变红后变黑。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,浓硫酸吸水性、脱水性的区别 吸水性浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质 | 脱水性浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比21以“H2O”的形式脱去的性质 由此看出:二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,例题在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是( ) A.中苹果块会干瘪 B.中胆矾晶体表面有“白斑” C.中小试管内有晶体析出 D.中pH试纸变红,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸的脱水性,试纸会变黑。 答案:D,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验 在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量胆矾。然后如图所示,分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸,观察现象。回答下列问题: (1)浓硫酸滴入小纸片上,小纸片变 (填实验现象),说明浓硫酸具有 性。 (2)稀硫酸滴入胆矾中,胆矾 (填实验现象);浓硫酸滴入胆矾中,胆矾 (填实验现象),说明浓硫酸具有 性。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性,但稀硫酸不具有这些性质。 答案:(1)黑 脱水 (2)溶解,溶液呈蓝色 由蓝色变成白色 吸水,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,浓硫酸的强氧化性 讨论探究 (1)若在上述实验中向试管内加入过量的铜,H2SO4能全部参加反应吗? (2)常温下,浓硫酸可用铁或铝制容器贮存,所以常温时浓硫酸与铁、铝不反应,该判断对吗?,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,探究提示:(1)不能。Cu是不活泼金属,只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,在过量Cu与一定量浓硫酸反应时,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,反应进行到一定程度时,浓硫酸将变为稀硫酸,反应自动停止,H2SO4不可能全部参加反应。 (2)不对。常温下,浓硫酸与铁、铝接触时,能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而使之钝化,阻止内部金属与浓硫酸继续反应,该过程为化学变化,表现了浓硫酸的强氧化性。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,浓硫酸的强氧化性 (1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律: Fe、Al的钝化: 常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性,生成硫酸盐和SO2,硫酸变稀后,生成的气体为H2。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,与不活泼金属和非金属反应的规律: a.反应需要加热,否则不反应。 b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c.浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。 d.随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。 与具有还原性的化合物反应,如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,例题导学号98980080某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。请回答:,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 ,其作用是 。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。B中应放置的液体是 (填字母)。 A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 molL-1的硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.NaHCO3溶液,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,解析:(1)Cu可与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。(2)因为SO2是污染性气体,不能排入大气中,故D中试管口放置的棉花中应浸有碱性溶液,吸收多余的SO2,防止污染空气。(3)余热使反应继续进行时,生成的多余气体可贮存于B中,排出的液体进入长颈漏斗,为减少SO2的溶解,B内应为饱和NaHSO3溶液。(4)随着反应的进行,H2SO4被不断消耗,且反应生成水,使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,反应将会停止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO3溶液,若有气泡产生则可证明确有余酸。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,答案:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2)碱液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫,防止污染空气 (3)试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升 D (4)反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 AD,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A.上下移动中铜丝可控制SO2的生成量 B.中选用品红溶液验证SO2的生成 C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D不合理。 答案:D,1 2 3 4 5,1.下列反应中硫酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是 ( ) A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出SO2气体,生成CuSO4 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成Na2SO4 D.与S单质混合共热时生成H2O和SO2 解析:在A、C项中硫酸表现出酸性。在B、D项中硫酸中硫元素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有CuSO4和水生成,说明此反应中硫酸还表现出酸性。 答案:B,1 2 3 4 5,2.有关硫酸的反应中,硫酸没有表现出氧化性的是( ) A.浓硫酸与铝反应 B.稀硫酸与纯碱反应 C.稀硫酸与锌反应 D.浓硫酸与木炭反应 解析:A项、D项反应中,硫酸分子中+6价的S被还原为+4价的S(产物为SO2),表现了浓硫酸的强氧化性;C项反应中,H从+1价被还原为0价,稀硫酸表现弱氧化性;稀硫酸与纯碱反应中,元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应。 答案:B,1 2 3 4 5,3.浓硫酸和2 molL-1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( ) A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 解析:在两种溶液中都存在吸水与水分 的挥发两个过程,只不过在浓硫酸中以 吸收水分为主,溶液质量增加;而2 molL-1 稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。 答案:B,1 2 3 4 5,4.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是( ) A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与浓硫酸反应 解析:硫在空气中燃烧生成SO2,硫被氧化;铜片与浓硫酸共热,浓硫酸被还原生成SO2;红热的木炭与浓硫酸反应,浓硫酸被还原生成SO2;亚硫酸钠与浓硫酸反应,没有化合价的变化,不属于氧化还原反应。 答案:A,1 2 3 4 5,5.下列现象反映了硫酸的哪些性质(填空): (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 (5)浓硫酸可由Fe、Al制容器盛装。 答案:(1)脱水性 (2)吸水性 (3)酸性 (4)强氧化性和酸性 (5)强氧化性,
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