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杂化轨道理论简介,一、学习目标：,1.了解杂化轨道理论的基本内容,2.能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型,二、课前预习案反馈,三、预习案点评,1、存在的问题,2、希望与建议：,（1）在外界条件的影响下原子内部 的原子轨道发生 生成与原轨道数 的、能量 的一组新的原子轨道叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。,能量相近,混杂,相同,相同,（1）认真研读教材,（2）养成自主学习的好习惯,四、课题内容,原子的杂化轨道, sp杂化,基态,激发态,2s,2p,以C原子为例,1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道,构型 180 直线型,剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成键,2个sp杂化轨道可形成2个键,价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式, sp2杂化,以C原子为例,1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,构型 120 正三角型,基态,激发态,剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成键,3个sp2杂化轨道可形成3个键,价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式, sp3杂化,基态,激发态,以C原子为例,1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道,构型 正四面体型 键角 10928,4个sp3杂化轨可形成4个键,价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式,探究一：填写下列表格（导学案P2 ）,小组合作探究,五、课内探究,六、当堂检测,1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ABeCl2与BF3 BCO2与SO2 CCCl4与NH3 DC2H2和C2H4,C,2下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化 CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构,D,确定价层电子对构型和中心原子的杂化类型,直线形,平面三角形,正四面形,180,120,10928,SP杂化,SP2杂化,SP3杂化,2,3,4,小结,【思考】CH3CHO（乙醛）分子中两个碳原子的杂化方式是否一样？若不一样，那杂化方式各是什么？,知识拓展,
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