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物 质 的 共 存,说地位作用 说教学目标 说教法学法 说重点难点 说教学过程 说板书设计,一、说地位作用,物质能否大量共存涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，因此成为中招考试的热点。新课程标准要求把这部分内容分散到基本概念、基本理念和元素以及化合物等内容之中，主要能够判断物质在溶液中能否大量共存。,二、说教学目标,1.认知目标：应用酸碱盐的溶解性表，掌握物质共存问题的做法 2.过程与方法：经历复分解反应复习的过程，培养学生分析探究问题和自我总结能力。 3.情感态度价值观：通过主动探究，合作交流，使学生养成积极思考的良好习惯。,三、说教法学法,中招命题主要以“在某某条件下，能否大量共存的物质是哪一组”的形式出现，此类题型涉及知识的综合度。结合本节课的内容特点和学生的学情情况，我采用启发式、探究式教学法。倡导学生主动参与教学实践活动，以独立思考和合作交流的形式发现、分析和解决问题，给学生充分展示自我空间，让学生去联想、探索，完成对知识的构建。,四、说重点难点,教学重点：离子共存问题 教学难点：对物质共存中的隐性条件的挖掘,五、说教学过程,1.新课导入： 对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题。 2.复习巩固： 复习酸碱盐的溶解性表以及复分解反应发生的条件,3.例题引入： 例1.下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ） A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 通过一道例题引入物质的共存问题，让学生利用复分解反应的条件初步得到答案，再进一步解析使学生对物质共存有初步的认识。 （解析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。）,4.讨论总结： 对例题的解析，让学生分组讨论，总结出不 能共存的物质，并初步形成结论。 （1）生成难溶物或微溶物； （2）生成气体或挥发性物质； （3）生成水。,（2011）例2.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【 】 AFeCl3、CuSO4 、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl,5.点拨加深：,例3 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存 的是（ ） 例4 下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色 溶液的是（ ） 例5 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存 的是（ ） 再引入几道例题，使学生注意题中的隐含条件的应用：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是：（2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子；（3）能与金属反应产生H2的溶液，在分析离子时，还需考虑H+或OH的存在。,6.练习巩固：,通过配套的10道题的大量练习，让学生对物质共存问题总结出解题规律：1.加强审题：一审题干中的已知条件（溶液颜色、酸碱性等），二审物质可能存在的直接或间接的反应；2.利用总结的结论，直接找出能够反应的物质。,六、板书设计,物质的共存,SO42与Ba2+； OH与Cu2+； Ag+与Cl； Ba2+、Ca2+与CO32； NH4与OH， H与CO32、HCO3； OH与H,Cu2+（蓝色） Fe2+(浅绿色) Fe3+(黄棕色) MnO4(紫色),不能共存的离子： 常见的有色离子：,谢谢!,欢迎指导 多提宝贵意见！,
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