高二化学第一学期期末质检复习题(文科)1.doc

高二化学第一学期期末质检复习题（文科）(时间120分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Al-27、Sn-119、Fe-56第I卷 (选择题共 50分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化2.等物质的量甲烷和氯气组成的混和气体,经较长时间的光照,最后得到的有机物是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4A.只有B.只有 C.只有D.3.下列气体不会造成大气污染的是 A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮4.在一升密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，2秒钟后测得氨的质量为13.6g，则H2的 反应速率为A.0.2mol/LSB.0.4mol/LSC.0.6mol/LSD.0.8mol/LS5.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO是红棕色气体 B.NO可以是某些含高价N物质还原的产物C.NO不是亚硝酸酐 D.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物6.将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是A.FeCl3 B.Fe(OH)3 .Fe2O3 .FeCl3和Fe2O37.只用一种试剂，就能将Na2S，Ba(NO3)2，NaAlO2，NaHCO3，AlCl3，五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是A.稀硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠8.下列属于纯净物的是.五水硫酸铜晶体 .氨水 .漂白粉 .液氨9.下列液体pH7的是A.胃液 B.食醋 C. 葡萄汁 D.人体血液10.的名称是A.2甲基3乙基丁烷 B.3,4二甲基戊烷C.2,3二甲基4乙基丙烷 D.2,3二甲基戊烷11.在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.强酸性 C.强碱性 D.中性12.进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应13.下列互为同系物的是A.金刚石和石墨B. C.乙烷和丙烷D.T2O和D2O14.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是A.NaCl B.Na2CO3 C.KNO3 D.MgCl215.下列说法中，正确的是A.凡能导电的物质一定是单质B.金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C.活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D.在化学反应中，金属失电子，常作还原剂16.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，最适宜试剂是A.NaOH溶液 B.稀HClC.氨水 D.AgNO3溶液17.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2A. B. C. D.18.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是A.Fe（NO3）3 B.CuCl2C.FeCl3 D.AgCl19.在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是A.相等 B.MgAlFeC.MgAlMgFe20.下列说法中正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态21.在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4、Ag2、SO42、Cl B.Ba2、K、OH、NO3C.Al3、Cu2、SO42、Cl D.Na、Ca2、Cl、AlO222.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是A. CH3COOH+OH = CH3COO + H2OB.CH3COOH+OH CH3COO + H2O C.CH3COOH+Na+OH = CH3COONa+H2OD.H+OH = H2O23.下列反应达到平衡后，减压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.S（s）+O2 SO2 （正反应为放热反应）B.N2 +3H2 2NH3 （正反应为放热反应）CC（s）+ CO2 2CO (正反应为吸热反应)D. H2+I2(g) 2HI (正反应为吸热反应)24.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中A. c（CH3COO）c（Na） B. c（CH3COO）c（Na）C. c（CH3COO）c（Na） D.无法确定c（CH3COO）与c（Na）的关系25.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O请将选择题答案填入下表！题序123456789101112答案13141516171819202122232425第卷（非选择题，共50分）二、填空题：（本题共23分）。26（6分）将表面有氧化铝的铝片投入热的氢氧化钠溶液里，反应的离子方程式是：27.(4分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) 。28.(4分)某温度下,纯水中的c（H+）= 2.010-7mol/L,则此时c（OH-）= mol/L. 29(9分).写出下列变化相应的化学方程式：（1）浓硝酸久置变黄 ；（2）氨气催化氧化生成一氧化氮 ；（3）红热的铁与水蒸气反应 。三、（共13分）30（4分）.有一无色混合气体，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的几种组成，经以下实验：（1）混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减少，（2）通过碱石灰，气体体积又明显减少，（3）剩余气体与空气接触时，立即变成红棕色。则原混合气体中，一定有 ，一定没有 。31（4分）.某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl、。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的离子, 还可能含有大量的离子。(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量离子。32.(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。(1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是_(填标号)(2)收集氨气的方法是_ (填标号)。 A向下排空气法B向上排空气法 C 排水法 (3)制取氨气的化学方程式是_ 。(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是_ (填标号)。A浓硫酸 B 碱石灰C五氧化二磷四、计算题（本题共10分）33.（10分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：(1)生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？(2)若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？（3）.若上述500ml氨水的密度为1.0g/cm3，则该氨水的溶质质量分数是多少？参考答案一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)题序123456789101112答案CDBAACAADDDA13141516171819202122232425CCDCCADDCABCC二.填空题（共23分）26.Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O 2Al +2OH- +2H2O =2AlO2- +3H2（各3分，共6分） 27. (4分) 28. 2.010-7 (4分) 29. 4HNO3（浓）4NO2 + O2 +2H2O4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 (各3分，共9分 ) 三（共13分）30. NH3、 CO2、NO ， NO2、HCl、O2 （各2分，共4分）31 (2分 ). (1) （各1分，共24分）(2) （2分）32.（1）D （1分） （2）A （1分） （3）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O （2分）（4）B （1分）四.计算题（共9 分）35.（9分）解：（1） 2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O V（NH3）= 10.7g 53.5 g/mol 1 22.4L/mol = 4.48L （2） C（NH3）= 4.48L 22.4L/mol 0.5L = 0.4mol/L （3）m（NH3）% = 4.48L 22.4L/mol 17g/mol 500ml 1.0g/cm3100% =0.68%