高二上化学期末考试卷.doc

高二(上) 化学期末考试卷(考试范围第一章第四章，满分150分)班级 姓名 成绩 可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Fe56一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。) 1不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( ) A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg3N22下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是 ( )A. H2SO2 B. PCl2 C. AlO2 D. NaO2 3下列物质的分子式(或化学式)错误的是 ( ) A. 重晶石 BaCO3 B. 绿矾 FeSO47H2O C. 白磷 P4 D. 明矾 K2SO4Al2(SO4)324H2O 4在高温下，反应2HBr(g)H2(g)Br2(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ( )A. 增加氢气浓度 B. 减小压强C. 缩小体积 D. 降低温度5下列四种物质，只能与NaOH溶液作用，不能与盐酸作用的是 ( )A. NaHS B. NaAlO2 C. KHSO4 D. CH3COONH4 二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分；但只要选错一个，该小题就为0分。) 6把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液 7下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )AAg BCu CA1 DFe (MCE00.)8下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是 （ )A. 锌、铝、铜、铁 B. 氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠C. 炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁D. 芒硝、碳铵、苏打、明矾9Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)22H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 ( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动C. 溶液颜色由浅绿色变为黄色 D. 溶液颜色由浅绿色变为深绿色 10下列离子方程式正确的是 ( ) A. 三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe3+3NH3H2OFe(OH)33 B. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸：2H+H2OCO2 C. 漂白粉溶液中通入过量CO2：ClOCO2H2OHClO D. 碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO32H+Ba2+CO2H2O11下列说法正确的是 ( ) A. 氧化性：Cl2I2Fe3+ B. 热稳定性：NaOHAl(OH)3AgOH C. 熔点：生铁纯铁铝 D. 还原性： IBrS212把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为 99上海 ( )A. C(Ac-)C(Na+) B. C(HAc)C(Ac-)C. 2C(H+)C(Ac-)C(HAc) D. C(HAc)C(Ac-)0.01 mol / L 13某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(MCE96.18) ( ) A. B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+三、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)14下列叙述不正确的是 ( )A. 两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐B. 白磷(P4)、晶体硅的分子构型均为正四面体C. 同种分子的性质不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同D. 碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物 15将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol / L的NaOH溶液或60 mL 3mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( ) A. 1 mol / L B. 0.5 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.4 mol / L16下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是 ( )A. N2和H2B. 催化剂C. NH3 D. H2 17已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbClMgMgCl22Rb(g)， 对于此反应，能够进行正确解释的是 ( ) A. Rb比Mg金属性强 B. Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 C. MgCl2对热的稳定性比RbCl的弱 D. 高温下，Mg2+ 得电子的能力比Rb+ 弱 18已知NH4Cl0.1 molL时，溶液pH5.1。现用0.1 molL盐酸滴定10 mL 0.05 molL氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 ( ) A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL 19下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 20将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( ) A. 21010 molL B. (1081010)molL C. (1081010)molL D. (110145105)molL 21在pH1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) A. Al3+、Ag+、Cl B. Mg2+、Cl C. Mg2+、K+、Cl D. Zn2+、Na+、22镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 molL的盐酸溶液中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl)以20 mL 0.5 molL的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g四、(本题包括2小题，共19分) 23(9分)已知在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO；发生氧化反应后的产物为。现有稀H2SO4 、NaOH溶液、氨水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性。(已知MnO2在酸性条件下遇还原剂可转变成Mn2+ ) (1) 说明具有氧化性，应选用的试剂有_；发生的现象是_；反应的离子方程式为_。 (2) 说明具有还原性，应选用的试剂有_；发生的现象是_；反应的离子方程式为_。 24(10分)用高岭土(主要成分是Al2O3SiO22H2O，并含少量CaO、Fe2O3)制新型净水剂(铝的化合物)。进行实验的步骤如下： 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔炔，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。 (1) 写出熔融时，主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与SiO2跟纯碱的反应相似) A. _， B. _。 (2) 最后的沉淀物是(写化学式)_，生成该沉淀的离子方程式是 _。 (3) 实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用_坩埚。五、(本题包括5小题，共33分) 25(10分)Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：_； (2)上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是_g。 26(7分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、六种离子。 (99上海)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 27(6分)将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)经5 min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol / L，AB35，C的平均反应速率是0.1 mol / (Lmin)，A的平衡浓度为_，B的平均反应速率为_，x值是_。28(6分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1) 固体B所含物质的化学式 。(2) 固体E所含物质的化学式 。(3) 反应的离子方程式为 。 29(4分工业上从海水中提取金属镁的反应如下： Ca(OH)2Mg2+(海水中)Mg(OH)2Ca2+ Mg(OH)22HClMgCl22H2O MgCl2MgCl2 在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl26H2O，为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl26H2O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答) _。六、计算题(本题包括2小题，共15分)30(6分)往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。 (提示：2Fe2+Br22Fe3+2Br，不考虑氯气与水的反应) 31(9分)N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在1.01105 Pa、47时，N2O4分解率为40，在1.01105 Pa、57时，N2O4分解率为50。若在1.01105 Pa、47时体积为2 L 的平衡混合物，保持压强不变，升温至57并达到平衡，则平衡混合气体的体积是多少升？答 案一、1. A 2. C 3. A 4. C 5. C二、6. B 7. AB 8. C 9. AC 10. AC 11. B 12. AD 13. AC 9. 解析：此题易漏选C。不知道反应产生HNO3，会氧化Fe2+为Fe3+。另外，有些学生搞不清溶液的颜色。三、14. B 15. A 16. A 17. B 18. C 19. C 20. A 21. A 22. B 四、23. (1) NaNO2溶液、KI淀粉溶液、稀H2SO4；溶液变蓝； 4H+22I I22NO2H2O (2) NaNO2溶液、KMnO4溶液、稀H2SO4；溶液紫色褪去； 526H+ 52Mn2+3H2O 24. (1) Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 (2) H2SiO3；2H+H2SiO3 (3) 铁五、25. (1) 3Fe3P41HNO39Fe(NO3)314NO3H3PO416H2O (2) 62.72 L； 8.2 mol (3) 1.5 mol； 441 g 26. OH-；C1-；K+；铁粉；Ag(或银)；Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-；KNO3 27. 0.75mol / L；0.05mol / (Lmin)；228. (1) Al2O3 (2) K2SO4、(NH4)2SO4 (3) 22CO23H2O2Al(OH)3 29. 因为Mg2+能水解显弱酸性，加热时促进水解反应的进行，生成更多的Mg(OH)2，而且加热蒸干时，Mg(OH)2还会分解为MgO，从而得不到无水MgCl2。将MgCl26H2O在HCl气氛中加热，可抑制水解，防止副反应发生而得到无水氯化镁。六、30由提示知，还原性：Fe2+Br，Br已部分被氧化，故Fe2+已全部被氧化。设原FeBr2的物质的量浓度为x，根据氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数，可得：(x2x )0.1 L12 x1.2 molL1 31. 设47时N2O4的体积为V1，57时N2O4的体积为V2 N2O4(g) 2NO2(g) V0 (L) V1 0 V变(L) 0.4V1 0.8V1 V平(L) 0.6V1 0.8V1 1.4V1 1.4V12 L，V11.428 L 由，得V21.474 L N2O4(g) 2NO2(g) V0 (L) V2 0 V变(L) 0.5V2 V2 V平(L) 0.5V2 V2 1.5V2 1.5V21.51.474 L2.11 L