高二化学第一学期期末试题(文科).doc

高二化学第一学期期末试题（文科）(时间100分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Al-27、Sn-119、Fe-56第I卷 (选择题共 60分) 一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分。)1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化2.下列气体不会造成大气污染的是 A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮3.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO是红棕色气体 B.NO可以是某些含高价N物质还原的产物C.NO不是亚硝酸酐 D.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）A Na2SiO3 B BaCl2 C FeCl3 D NaAlO25.下列液体pH7的是A.胃液 B.食醋 C. 葡萄汁 D.人体血液6.在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.强酸性 C.强碱性 D.中性7.进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是A.NaCl B.Na2CO3 C.KNO3 D.MgCl29.下列说法中，正确的是A.凡能导电的物质一定是单质B.金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C.活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D.在化学反应中，金属失电子，常作还原剂10.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，最适宜试剂是A.NaOH溶液 B.稀HClC.氨水 D.AgNO3溶液11.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是A.Fe（NO3）3 B.CuCl2C.FeCl3 D.AgCl12.下列说法中正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态13只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH溶液区别，该试剂是（ ）A、BaCl2溶液 B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe（NO3）3溶液14铁片投入下列溶液中反应后，金属片质量减少但无气体产生的是（ ）A、冷稀HNO3 B、Cu（NO3）2溶液 C、稀H2SO4 D、Fe（NO3）3溶液15甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A 、Al2(SO4)3 B、NaOH C、 BaCl2 D、FeSO416把14ml 2mol/L的Al2（SO4）3溶液慢慢滴入30ml 6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随Al2（SO4）3逐滴加入，所产生的现象是（ ）A、白色沉淀-沉淀增加 B、白色沉淀-沉淀增加-部分溶解C、白色沉淀-沉淀随即溶解-澄清溶液 D、白色沉淀-沉淀随即溶解-不再溶解-沉淀增加17相同物质的量浓度的（a）NaOH、(b)HCl、(c)NH4Cl、(d)Na2CO3、(e)KNO3溶液，它们的pH由大到小的顺序A、cbeda B、adebc C、dacbe D、adecb18、用蒸馏水稀释0.1mol/L的HAc溶液到0.001mol/L，随溶液的稀释（T不变），下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A、CH3COOH B、H+、CH3COO- C、H+/CH3COOH D、CH3COOH/CH3COO-19n(Z)tT1T2反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。下列判断正确的是 A. T1T2 ，正反应为放热反应 C. T1T2 ，逆反应为吸热反应 D. T1T2 ，逆反应为放热反应20.常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A、石油产量 B、乙烯产量 C、天然气产量 D、汽油产量21.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O22用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+两种离子,可选用的试剂是:A、KSCN溶液 B、石蕊 C、盐酸 D、观察颜色23在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B、K+、Na+、AlO2-、NO3-C、Na+、NH4+、MnO4-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、HSO3-24铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe3O425下列物质不属于合金的是A、黄金B、白银C、钢D、水银 26在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S127.的名称是A.2甲基3乙基丁烷 B.3,4二甲基戊烷C.2,3二甲基4乙基丙烷 D.2,3二甲基戊烷28.下列互为同系物的是A.金刚石和石墨B. C.乙烷和丙烷D.T2O和D2O29A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A、ABCB、ACBC、BACD、BCA30下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是A、C2H4 B、C3H6 C、C5H12 D、C4H8第卷（非选择题，共40分）二、填空题（26分）31(14分)右图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为： A、 B、 C、 D、 E、 （2）各步反应的化学方程式为： AC： DC： BE： EC： 32（8分）写出下列反应方程式，并判断反应类型（1）由乙烯制备聚乙烯（2）苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应33（4分）分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是，生成水最多的是。三实验题34.(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。(1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是_(填标号)(2)收集氨气的方法是_ (填标号)。 A向下排空气法B向上排空气法 C 排水法 (3)制取氨气的化学方程式是_ 。(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是_ (填标号)。A浓硫酸 B 碱石灰C五氧化二磷四、计算题（本题共9分）35将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g 。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量比。36某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿多少吨。学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu高二化学（文科）答题卡 题号一二三四总分得分一、选择题123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空题31（1）各物质的化学式为： A、 B、 C、 D、 E、 （2）各步反应的化学方程式为：AC： DC： BE： EC： 32（1）由乙烯制备聚乙烯（2）苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应33 ， 。三实验题(1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是_(填标号)(2)收集氨气的方法是_ (填标号)。 (3)制取氨气的化学方程式是_ 。(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是_ (填标号)。四、计算题3536参考答案一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分。)1C 2. B 3. A 4. D 5. D 6.D 7. A 8. C 9. D 10. C 11. A 12. C 13. C 14. D 15. D 16. A 17. D 18. C 19. B 20. B 21. C 22. A 23. A 24. C 25. D 26. B 27. D 28. C 29. C 30. C二、填空题31A、N2 B、NO2 C、NO D、NH3 E、HNO3考场号 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuAC： N2 +O22NO DC：4NH3 + 5O2 4NO +6H20 BE： 3NO2 + H2O2HNO3 +NO EC：3CU +8HNO33CU（NO3）+2NO+4H2O 32nCH2=CH2 =CH2CH2n.=NO2+HNO3 +H2O33C2H6 C2H6三实验题34（1）D （2）A （3）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O （4）B 四、计算题35。2：3，36 。60t.