高二化学期末综合练习题.doc

高二化学期末综合练习题 一、选择题 1.下列物质容易导电的是( ) A.熔融的氯化钠 B.无水酒精 C. 硫酸铜晶体 D.硝酸钾溶液 2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会( ) A.增大 B.减小 C. 不变 D.先增大后减小 3.氨水中存在下列的电离平衡： NH3H2O NH+4+OH-要使平衡向逆反应方向移 动，同时使 OH-的浓度增大，应加入下列的 ( ) A.NaOH 固体 B.NH4Cl 固体 C.H2SO4 D.H2O 4.常温下，某溶液中 c(OH-)=110-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶 液的颜色依次为( ) A.紫色 无色 黄色 B.蓝色 红色 黄色 C.红色 无色 橙色 D.紫色 红色 黄色 5.有一混合液可能含有 NaOH,NaHCO3，Na 2CO3 中的一种或两种.现取等体积的两份 溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时， 消耗盐酸的体积分别为 V1ml 和 V2ml，若 V22V 1，则上述溶液中的溶质是( ) A.NaOH B.Na2CO3 和 NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2CO3 和 NaOH 6.欲除去含有 1molL-1Mg(HCO3)2 和 2molL-1CaCl2 的混合溶液中的 Mg2+、Ca 2+， 选用下列一种试剂适量即可，该试剂是( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH)2 7.铝与 Na2O2 的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生气体 3.5g，在所得溶 液与 7mol/LHCl 100mL 作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则 Al 与 Na2O2 的物质的量之比为 ( ) A.21 B.12 C.112 D.211 8.向一定体积一定浓度的 Al2(SO4)3 溶液中加入 33ml 某浓度的 NaOH 溶液，有 1/3 的 Al3+转化为 Al(OH)3，则使其中 2/3 的 Al3+转化为 Al(OH)3，所加入 NaOH 溶液的体积可 能是下列数据18ml 30ml 66ml 110ml 中的( ) A.只有 B.只有 C. 全部 D.缺少数据，无法计算 9.NaH 是离子化合物，与水反应可生成碱和 H2.现有 NaH 与铝粉混合物共 mg，与足 量水反应共收集到 H2 ng，则原混合物中铝粉质量为 ( ) (12n-m)g (24m-5n)g (36n-3m)g g)5n24m( A. B. C. D. 10在 FeCl3 和 AlCl3 的混合液中，先加入过量的 NaI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液,则 所得的沉淀是（ ） A、Al 2S3 和 I2 B、Fe(OH) 2 和 Al(OH)3 C、Fe 2S3 和 I2 D、 FeS 、 S、 Al(OH) 3 11下列实验能达到测量要求的是（ ） A. 用托盘天平称取 35.20g NaCl B. 用 10ml 量筒量取 8.50ml 盐酸 C. 用 25ml 滴定管量取 15.80ml 溶液 D. 用 PH 试纸测得溶液 PH 值为 4.2 12在与 Al 反应放出 H2 的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A、Al 3+ 、Mg 2+ 、SO 42- 、 Cl- B、K + 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3- C、S 2- 、 NO3- 、 NH4+ 、Na + D、Na + 、AlO 2- 、 SO42- 、Mg 2+ 13制取下列物质的方案能够达到目的是（ ） A、用食盐、二氧化锰和稀 H2SO4 共热制 Cl2 B、用碳酸钠与稀 H2SO4 反应制 CO2 C、用生锈的废钢铁与稀 H2SO4 反应制绿矾 D、在el 溶液中通入 制备 e 14把 SO2 通入 Fe（NO 3） 3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色， 这时若滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（ ） A、SO 2 B、SO4 2- C、Fe 3+ D、HNO 3 15将 7.8 gMg Al 合金溶于 120ml 4mol/L H2SO4 中,当合金完全溶解后,再加入 120 ml 8mol/L 的 NaOH 溶液,得到沉淀的质量为 21.4g,则加入 H2SO4 时产生的氢气的物质的 量为（ ） A、0.4 mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.0mol 16常温下某溶液中由水电离产生的H +=110-5mol/L，则下列叙述正确的是（ ） APH 值为 5 B一定是酸溶液 C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH 值可能为 9 17、把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在 反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 A、HI 的生成速率等于其分解速率 B、HI 的生成速率小于其分解速率 C、HI 的生成速率大于起分解速率 D、无法判断 HI 的生成速率和分解速率的相对大小 18、在含有酚酞的 0.1mol/L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色 A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 19、下列液体 pH7 的是 A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 20、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是 镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 镁溶于碱液，而铝难溶于碱液 常温下镁难溶 于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 A、 B、 C、 D、全部 21、把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 容器中，发生如下反应： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min 末已生成 0.2mol W，若测知以 Z 浓度变化来表 示的平均速率为 0.01mol/(Lmin)。上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 22、反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加 Fe 的物质的量 B、将容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大 D、压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大 23、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A、它们的 c(H+)不相同 B、各用水稀释一倍后， pH 比较：盐酸Cu2+Fe2+ 、 、 39、一定条件下，可逆反应 A2+B2 2C 达到平衡后， c(A2)=0.5mol/L，c (B2) =0.1mol/L，c (C)=1.6mol/L。若 A2、B 2、C 的起始浓度分别为 amol/L、bmol/L、gmol/L。请确定： a、b 应满足的关系式_ 若反应从正反应方向开始进行，当 g=_是，a 有最大值为_ 若反应从逆反应方向开始进行，当 b=_是，a 有最小值为_ 综合、的结论，可知本题中 a 的取值范围为 _。 三、计算题 40.称取某金属氧化物(MO)14.94g，将它溶于稀 H2SO4 中，然后再加蒸馏水稀释至 250mL.取这种溶液 50mL，加入适量其他物质，用铂做电极进行电解得到 2.348g 这种纯 金属.试回答： (1)M 是下列哪一种金属： Mg、Ni、Cu、Ca、Pb (2)析出 2.348g 金属时，消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为 96500 库仑) (3)最初溶液中，金属离子的摩尔浓度是多少? 高二化学期末综合练习题 参考答案: 一、1.AD 2.B 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10 D 11 C 12 AB 13 B C 14 CD 15A 16 A 题号 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B C A D A AC CD A AB C D BD 二、 29.(1)A；D (2)C；D (3)D；A 30.(1)大小 小于 大于 (2)增大 增大 增大 (3)减小 正向 减小 31.，由题可知 A 溶液的浓度为 B 溶液浓度的 10 倍，但氨水为弱电解质，浓度越小， 电离度越大，所以 B 溶液中OH -不是 A 溶液中OH -的 ，而要较 大些，故应填10 “”. 32.(1)变红； 和 Al3+水解显酸性 (2)4NH (3)Al 3+3OH- Al(OH)3 +OH- NH3+H 2OAl(OH) 3+OH- +2H2O4 Al 33.(1)AlCl30.5molL-1；NaOH 0.5molL -1 (2)Al3+3OH- Al(OH)3 Al(OH)3+OH- +2H2OAl 34.(1)变大，CH 3COONa 完全电离出的 使 CH3COOH 的电离平衡向左移动，使电离CH3 产生的 H+浓度变小，PH 值变大. (2)H2SO4完全电离的 H+与溶液中较多的 CH3COO-结合成 CH3COOH 分子，使溶液中的 H +变化不大. 35.0.016g，负极，还原，Ag +e=Ag,8.4 36.(1)5.8 (2)D (3)6.10 2.(1)天平；(2)AlCl 3、MgCl 2；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、漏 斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架) (3)Mg2+2OH- Mg(OH)2 Al3+4OH- +2H2OAl (4)NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (5) 100ab179 设原合金中含铝 xg，关系式： 2AlAl2O3 = x= b 所以合金中铝的质量分数为 100x54bg10279ab179 (6)偏低 偏高 偏高 加入 NaOH 的量不足时，有一部分 Al(OH)3没有转化为 AlO-2 而损失，导致 b 值偏小，从而使测定结果偏低. 若不用蒸馏水洗涤沉淀，沉淀上会附有杂质，导致 b 值偏大，使测定结果偏高.若对 Al(OH)3灼烧不充分时，有一部分 Al(OH)3混入 Al2O3中，导致 b 值偏大，使测定结果偏高. 37、 (1). 32 、S 2- 、AlO 2- 、 (2). e 、 NO3-、n (3) . Mg2+、Al 3+ (4) . Ba2+； SO42- (5) . 、NH 4+ 、Ba 2+ ； Mg2+、Al 3+ 、e 、NO 3-、 32 、S 2- 、SO 42- 、AlO 2- 、 、n ； K+ 、Na +、Cl - 38、(1)A：KCl E：硫化亚铁(2)2Fe 3+H2S=2Fe2+S+2H + (3) 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+、 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 39、(1) a-b=0.4 (2) 0 1.3 (3) 1.8 0.4 (4) 0.4a1.3 40. (1) (2)3.78t 0.13t 2.(1)Ni (2)7720 库仑 (3)浓度：0.8mol/L 31