2005~2006学年度第一学期如皋海安高三年级期末调研考试化学试题.doc

如皋海安20052006学年度第一学期高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cu64一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)12005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人3在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在4维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是 A维生素C的分子式为C6H10O6 B维生素C由于含有酯基而难溶于水 C维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应 D维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的5磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm36nm的磁流体。下列说法不正确的是 A所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应 B所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO C该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深 D油酸钠“分子”中，既有亲水基团，又有亲油基团6钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是 A钠盐比钾盐更容易得到 B钾盐的氧化性比钠盐弱 C钾盐的熔点比钠盐高 D钠盐的吸湿性比钾盐强7碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现8右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mgmoll，则理论上氯化铯晶体的密度为Agcm3 Bgcm3 Cgcm3 Dgcm3二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A将稀硫酸改用浓硫酸B向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的部分加热10若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A钠和氢气 B氟和氧气 C碳和硅 D氯气和溴11下列反应的离子方程式正确的是 A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32 B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=A1O22H2O C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2O D将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O12下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要由水电离产生的c(OH)=11014mo1L1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是 A NH4、K、Cl、SO32 BK、Na、SiO32、AlO2 CBa2、Na、HSO3、NO3 DFe2、NH4、NO3、C113用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.4g重水的分子中所含中子数一定为0.2NA B4.48LN2与CO的混合物所含分子数一定为0.2NA C6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA D标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA14常温时，将V1mLc1mo1L1的氨水滴加到V2mLc2 molLl的盐酸中，下列叙述正确的是 A若c1V1=c2V2，则所得混合液的pH=7 B若混合液的pH7，则混合液中c(NH4)c(Cl) C若c1V1c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性 D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1200(其它合理答案也给分)(每空2分，共8分)24浓硫酸、加热(每空2分，共10分)六、(本题包括2小题，共19分)25溶液中n(H)0.05L1molL10.05mol，根据电荷守恒溶液中有n(NO3)2n(Cu2)n(H)0.35mol被还原的硝酸的物质的量为0.05L12molL10.35mol0.25mol(3分)产生气体的物质的量为即n(NO)n(NO2)n(N2O4)0.2mol铜失去电子的物质的量为，根据电子守恒有3n(NO)n(NO2)2n(N2O4)0.3mol根据氮元素守恒有：n(NO)n(NO2)2n(N2O4)0.2mol解、得：n(NO)0.025mol (2分) n(NO2)0.125mol (2分) n(N2O4)0.05mol (2分)(其它合理解题思路参考上述过程酌情给分)26阳极首先逸出的是氯气n(NaCl)2 n(Cl2)0.02mol 则c(NaCl)0.1mol/L(3分)阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2转移电子的物质的量为：0.01mol20.005mol40.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜n(CuSO4)n(Cu)0.02mol 则c(CuSO4)0.1mol/L(3分)t2时溶液中c(Na)0.1mol/L，c(SO42)0.1mol/L根据电荷守恒有：c(H+)20.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L 即溶液的pH1(2分)产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气(2分)