原子的结构课堂ppt课件

,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,1,原 子 的 结 构,原子,（+）,（不带电）,（-）,（+）,（0）,同一原子中：核电荷数质子数=电子数,1、为什么原子不带电？,2,不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。,氢原子的中子数为零。 因此不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子。,1、不同种类的原子之间有哪些区别？,2、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？,分析表3-1，回答问题,原子(元素)的种类由质子数（或核电荷数）决定。不能由电子数决定，因为在化学变化中，电子数目会发生变化。,3,数= 数= 数， 整个原子不带电。 判定原子种类是否相同，用 是否相同来判断。质子数相同，原子种类相同；质子数不同，则 不同。中子数可以区分同类原子的不同个体原子。,等于,普通氢,质子数 核外电子数。 原子没有中子。 不同原子的 不同。,质子数,归纳：,核电荷,质子,核外电子,质子数,原子种类,4,.下列说法错误的是( ) A.化学变化中，原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子的核电荷数必等于核内质子数 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质,5,6,.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解,A,7,、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的 质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外 电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222,、原子不显电性是因为 ( ) A原子不能得失电子 B原子中没有带电微粒 C原子中的中子数与质子数相等 D原子中核电荷数等于核外电子总数， 电性相反,8,【读书思考】 1、与原子相比，原子核大吗？ 2、原子核外的电子如何运动？,9,二、原子核外电子的排布,1、分层排布的（1-7层）,2、每层最多容纳2n2个电子。,3、最外层电子数目不能超过8个(第一层为最外层时不能超过2个电子)。,4、原子结构示意图,钠,10,1、识记1-20号原子顺序 2、会画1-20号原子结构示意图,11,12,原子得失电子与最外层电子数的关系,元素的化学性质与原子 有密切关系。,最外层电子,13,如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属原子 C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子,14,某元素的原子结构示意图如图1所示： （1）在图1中x=_，属于_（填“金属”或“非金属”） （2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_（填序号，下同）,15,16,结束,17,+11,2,8,1,+11,2,8,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,氯化钠的形成,e-,-e-,+e-,NaCl,18,1.离 子：原子为达到相对稳定结构会发生电子的转移，形成带电的原子或原子团。,注意：离子的电荷数由最外层电子数决定,2、离子的分类,3. 离子符号书写：在原子右上角写电荷数、电性。电荷数为1时1不写。,19,氢氧根离子: OH-,硫酸根离子: SO42-,硝酸根离子: NO3-,铵根离子：NH4+,碳酸根离子: CO32-,20,离子也是构成物质的一种微粒,3、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成不带电的化合物。,如：活泼金属氧化物 NaO CaO 无机盐 NaCl MgCO3 强碱Ba(OH)2、KOH等。,21,结构,区别,电性,符号,4.原子与离子间的区别与联系,22,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是,( ),C,2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,( ),23,( ),3.某粒子结构示意图为,则该粒子是,A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,D,4.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,D,A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,( ),24,1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,1.根据右边的结构图回答：,25,2.如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（ ） A铝原子第一电子层有3个电子 B氯原子核内有17个质子 C氯原子在化学反应中容易失去电子 D氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2,B,26,单 质,知识链接,举例,铁,铝等,分 子,离 子,氯化纳等,元 素,化 合 物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,27,四、叫相对原子质量,碳 原 子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值，不是原子的实际质量，但相对原子质量与实际质量成正比。 （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,下一页,28,练习,一个碳12原子的质量为akg,若某原子的相对质量 为M 则该原子的实际质量为多少,M a/12kg,29,阅读上表，你能得出什么结论呢？,1、与质子和中子相比，电子的质量很小。,2、原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数+中子数,3、质子、中子的相对质量都约等于1,30,练习,1、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,114,175,114,D,31,