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,第一节 化学实验,1,混合物的分离和提纯,在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。,2,分 离：,提 纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,3,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,4,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,不溶性固体与液体混合物的分离,漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,5,过滤操作的注意事项,一贴 二低 三靠,6,过滤后洗涤沉淀的操作:,用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀; 重复洗涤多次。,7,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。,8,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3,蒸发操作的注意事项,（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。,为什么搅拌？,9,一、实验名称：粗盐的提纯,实验 粗盐的提纯,二、实验目的：分离粗盐中的杂质,三、实验药品与装置：,漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒,10,除去可溶性杂质 （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,11,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。,12,注 意,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,13,碎瓷片,（3）注意事项： 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐； 加沸石（或碎瓷片）； 冷凝水“低进高出”； 不可蒸干,14,4、萃取和分液 （1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）操作方法：,（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： 萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 萃取剂和溶质不发生反应。 溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。,15,二配制一定物质的量浓度的溶液 1、步骤：（1）计算（2）称量 （3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。,16,17,三钠和水反应的探究 现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的响声，滴加酚酞的溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。 化学方程式为：2Na +2H2O=2NaOH + H2 四焰色反应 (不是化学反应） 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是元素的物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K,18,Fe(OH)2的制备 1、实验现象：挤入NaOH溶液有白色沉淀产生。 2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 3、注意事项： （1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸 （2）滴定管须插入液面以下 （3）往往在液面上加一层油膜，如苯或植物油等（以防止被氧气氧化） 七Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热 2、涉及的化学方程式： Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+,19,氯气的性质 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取 纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。,请回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： 将烧瓶固定在铁架台上 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网 用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸， 并将导气管放入集气瓶中 检查装置的气密性 在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 则最好的实验操作顺序是( ) A. B. C. D.,C,20,2）氯水性质,较强氧化性，能与金属非金属等反应。,强氧化性，能使有机物质褪色，杀菌消毒,具有酸的性质,能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀。,21,1、将干燥的蓝色石蕊试纸跟氯气接触，试纸颜色不变。将氯水滴在蓝色石蕊试 纸上，试纸颜色先变红，后又变白。根据上述现象，回答下列问题： （1）氯气在干燥的情况下，没有_。 （2）氯水使蓝色石蕊试纸变红，说明氯气跟_起了反应，反应产物具有_ _ 性。 （3）能使试纸进一步变白的物质是_。 （4）写出上述想象中有关的化学方程式：_。,漂白作用,水,盐酸,次氯酸,22,二氧化硫的漂白性 实验：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里观察品红溶液颜色的变化给试管加热观察溶液发生的变化。 现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。（化合漂白）,漂白性 氧化漂白 化合漂白 物理漂白,23,SO2的制备及性质的探究 实验原理：Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O 装置1中验证二氧化具有酸性氧化物的性质，装置2中验证二氧化具有漂白性， 装置3中验证二氧化具有氧化性SO2 2H2S=2H2O+3S， 装置4中验证二氧化具有还原性 5SO2 + MnO4 - + 2H2O = SO42- + 2Mn2+ + 4H+ ，装置5是吸收二氧化硫，防止污染空气,24,如图是实验室制氨气的装置图，请回答： 写出实验室制取氨气的化学反应方程式：_ 收集氨气用 法， 干燥氨气可选用_ 如何检验氨气是否收集满：_ 实验装置中棉花的作用是：_,氨气的实验室制法,避免空气对流,Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + H2O，,向下排空气法,碱石灰干燥,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满,25,铜与浓硫酸反应,1、Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 2、现象：加热之后，试管B中的品红溶液褪色，像试管A中加水溶液变成蓝色。,26,甲烷的取代反应（特征反应）,实验现象（教材讨论）,1.气体颜色逐渐变浅,2.试管内壁出现油状液滴,3.试管内出现白雾,4.试管内液面上升,5.水槽内有少量NaCl晶体析出,27,甲烷的取代反应,气体颜色变浅,液面上升,液面继续 上升,量筒壁出现油状液滴,光照,混合气体在光照下发生反应：,量筒壁出现油状液滴,液面上升,生成新的油状物质,气体总体积减小,饱和食盐水,到底发生了怎样的反应呢？,28,甲烷取代反应机理,29,1、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要 mol氯气。 2、2mol有机物C2H6中的氢原子被氯原子完全取代，需要 mol氯气。,思考？,4,12,30,苯中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间，其化学性质既具有双键的性质，又具有单键的性质。可以发生取代反应，在特定条件下可以发生加成反应。不能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。,苯的化学性质,31,32,溴苯的制法,原理,1、试剂加入的先后顺序：,先加苯和液溴，再加入催化剂铁粉,2、冷凝管的作用,导气、冷凝、回流,3、烧瓶橡胶塞为何用锡箔包住？,防止被液溴腐蚀,33,玻璃管,四、硝基苯的制取,1.原理,2.实验装置,温度计的位置：,必须放在悬挂在水浴中,长导管的作用：,冷凝回流,加入顺序：,先加浓硝酸，再加浓 硫酸，冷却后再加苯。,浓硫酸：催化剂和脱水剂的作用,3、硝基苯无色有毒有苦杏仁味的油状液体，密度比水大。,34,五、石油的分馏,1、加少量瓷片，以防止液体在沸腾时剧烈跳动(暴沸),2、应把温度计的水银球与烧瓶的支管口相平行(或相切),3、冷凝水要从下口进，上口出,4、每种馏分依然是混合物,35,酯化反应,思考:, 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？, 饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 说明什么？, 三种反应物如何混合？, 浓H2SO4在反应中的作用是什么？,36,【实验探究1】可用图示装置制取少 量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已 略去）。请填空： (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋 酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序 及操作是_。 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前 应采取的措施是_。 (3)实验中加热试管a的目的是： _; _。 (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是_ _。,CH3CH2OH浓硫酸 CH3COOH,在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）,加快反应速率,及时将产物乙酸乙酯蒸出， 以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,吸收乙醇除去乙酸和并降低乙酸乙酯的溶解度,37,
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