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专题五常见的酸和碱,中考化学(山东专用),A组20142018年山东中考题组考点一常见的酸和碱,五年中考,1.(2018山东聊城,9,3分)生活中处处有化学,下列说法不正确的是()A.氢氧化钠具有碱性,可用于改良酸性土壤B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病C.在潮湿的空气中铁易生锈D.治疗胃酸过多可用小苏打,答案A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,故A错误;水果蔬菜中富含维生素C,维生素C可预防坏血病,故B正确;铁在与氧气、水共存时易生锈,所以铁在潮湿的空气中易生锈,故C正确;小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以和胃酸中的盐酸反应,可以治疗胃酸过多,故D正确。,2.(2017山东潍坊A,14,2分)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是()A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱,答案A氢氧化钠和氢氧化钾都能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,故A正确;氮气的化学性质比较稳定,故B错误;浓盐酸有挥发性,硫酸没有挥发性,故C错误;CaO和水反应生成氢氧化钙,Fe2O3不和水反应,故D错误。,3.(2016山东临沂,6,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是()A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液,答案B浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故A错误。烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱溶液露置于空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,导致其质量增加,故B正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气中其质量减小,故C错误。过氧化氢能分解产生氧气,露置于空气中,过氧化氢溶液质量减小,故D错误。,易错警示浓硫酸吸收水分质量增加,发生的是物理变化;氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量增加,发生了化学变化。,思路分析露置于空气中的物质,凡是具有吸水性或是与空气中成分发生反应的,其质量增加;凡是具有挥发性或是易分解产生气体的,其质量减小。,4.(2018山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:,服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:,其中第组结果肯定不正确。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有,滤液中含有的溶质是。,答案(9分)(1)稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,阻碍反应的继续进行(1分)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(2分)(2)0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3(2分)(3)1、2(2分)(4)Cu(1分)FeSO4(1分),解析(1)“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会阻碍反应的继续进行。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完全反应,硫酸也反应完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生成的硫酸亚铁。,5.(2017山东临沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。,答案(1)浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分数),解析浓硫酸和稀硫酸因为溶质质量分数的不同,导致它们的性质不完全相同,如浓硫酸有脱水性,能使白纸变黑。,采分要点了解浓硫酸的特性,特别是脱水性,是得分的关键。,6.(2016山东泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图,回答问题。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”);(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是,此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外);(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是(酸碱,指示剂除外),可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象。,答案(1)碱性(1分)(2)溶液红色褪去(1分)氯化钙、氯化氢(或CaCl2、HCl)(1分)(3)氯化钠(或NaCl)(1分)氯化钙(或CaCl2)(1分)取上层清液于试管中,滴入碳酸钠溶液,产生白色沉淀说明有CaCl2(其他合理答案也可得分)(1分),解析(1)酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化钙;为验证可能含有的溶质,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。,解题关键1.确定乙同学所得溶液中的物质(水除外)有氯化钙、氯化氢、酚酞;2.丙同学和乙同学的溶液混合后,上层溶液无色说明没有氢氧化钠和碳酸钠;3.底部有沉淀说明稀盐酸反应完全。,答题规范设计实验验证某种物质时,答题格式为:“取少许溶液放入试管中”“滴加试剂”“若出现现象”“证明含有物质”。,考点二溶液的酸碱性和酸碱度,1.(2018山东泰安,3,1分)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是(),答案ApH越小酸性越强,柠檬的pH最小,酸性最强,故选A。,2.(2018山东德州,11,2分)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH的变化如右图。试剂X可能是下列物质中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3,答案C向稀盐酸中加水稀释,溶液的pH无限接近于7,但是不可能大于7,故A错误;向稀盐酸中加入稀硫酸,溶液仍然显酸性,pH小于7,故B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠,发生中和反应,溶液的pH逐渐增大,氢氧化钠过量后,溶液的pH大于7,故C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙,发生复分解反应,溶液的pH逐渐增大,稀盐酸反应完全后,溶液显中性,pH等于7,故D错误。,方法技巧稀盐酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,说明加入的是碱或碱性物质,可直接选出答案。,易错警示向酸中加水,溶液的pH无限接近于7,不会等于7或大于7。,3.(2017山东枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品()A.食盐B.味精C.食醋D.香油,答案C凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入了酸性物质,故选C。,4.(2017山东潍坊A,10,2分)人体内几种液体的正常pH范围如下:,下列说法错误的是()A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,答案B血浆的pH大于7,显碱性,故A正确。胃液的pH小于7,显酸性;胆汁的pH大于7,显碱性,故B错误。胰液和血浆的pH都大于7,并且胰液的pH大于血浆,所以胰液比血浆的碱性强,故C正确。碳酸饮料显酸性,会加重胃酸过多的人的病情,故D正确。,5.(2016山东枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水的pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比()A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定,答案B石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于将石灰水稀释,其碱性变弱,则测得的结果比实际值偏低。,解题关键碱溶液稀释,pH变小;酸溶液稀释,pH变大。,方法总结用湿润的pH试纸测溶液的pH时,碱性溶液偏低,酸性溶液偏高,中性溶液无影响。,6.(2014山东济宁,13,4分)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见右图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化,请回答:(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是;(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是;若纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是;(3)试分析产生以上现象的原因是。,答案(1)浓氨水(2)浓盐酸浓氨水(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具有挥发性,挥发出来的物质溶于水后能使酸碱指示剂变色,解析(1)无色的酚酞试液遇碱性溶液变红色,浓氨水有挥发性,挥发出的氨气遇到试液中的水形成氨水,氨水呈碱性,无色的酚酞试液遇氨水变红色。(2)石蕊试液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到试液中的水形成盐酸,盐酸呈酸性,石蕊试液遇盐酸变红色;浓氨水有挥发性,挥发出的氨气遇到试液中的水形成氨水,氨水呈碱性,石蕊试液遇氨水变蓝色。,1.(2018山东泰安,20,1分)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种溶质,考点三中和反应,答案D氢氧化钠优先和盐酸反应,然后再和氯化镁反应生成沉淀,从图像看出a点稀盐酸还没有反应完,滴入紫色石蕊试液变红,故A正确;bc段(不含b点)是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故B正确;反应前后原子的种类和数目不变,所以氯离子的数目不变,故C正确;d点时,氢氧化钠和稀盐酸、氯化镁反应完全,溶液中的溶质只有氯化钠,故D错误。,2.(2017山东潍坊A,20,2分)25时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是()A.b、d点对应溶液的pH:bdB.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,答案Db点对应溶液的pH小于7,d点对应溶液的pH大于7,故A错误;题中没有给出两种溶液的密度,无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;b点对应溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液变红,故C错误;d点氢氧化钠过量,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故D正确。,易错警示判断中和反应后溶液中溶质的成分时,一定要考虑反应物是否有剩余。,3.(2018山东临沂,20,5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是(填序号)。HNO3CuSO4CaCl2,答案(1)OH-Na+(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3),解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸中含有氢离子和氯离子,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH-)、钠离子(Na+)。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,能与KOH发生中和反应的是硝酸。,4.(2017山东临沂,29,8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:猜想:只有CaCl2猜想:有猜想:有CaCl2和Ca(OH)2猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是。,【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。,【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑。,答案【演示实验】Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝溶液变浑浊【评价反思】(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在(2)反应物是否过量,解析【演示实验】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙反应后溶液中溶质的成分有三种情况:恰好完全反应时只有CaCl2;稀盐酸剩余时有CaCl2和HCl;氢氧化钙剩余时有CaCl2和Ca(OH)2。【实验探究】溶液中有氢氧化钙,溶液显碱性,石蕊溶液变蓝,二氧化碳和氢氧化钙反应使溶液变浑浊。【评价反思】(1)滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成白色沉淀,不能证明一定有氢氧化钙。(2)分析反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量。,B组20142018年全国中考题组考点一常见的酸和碱,1.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案C根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。,解题思路氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HClCuCl2+H2O,图像曲线起点为0,因此可以确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入溶液中,溶液总质量增加较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变缓慢。,2.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石,答案C氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选C。,3.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液,答案A石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,错因分析忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他选项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。,4.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气,答案C酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金属反应产生氢气;与某些盐反应。盐酸与硝酸银反应可生成白色沉淀,这是盐酸的特性,不是酸的共性,故选C。,5.(2014江苏苏州,26,2分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是()A.浓硫酸的密度大于水的密度B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化,答案D浓硫酸的密度大于水的密度,A正确;浓硫酸与水混合时溶液温度显著升高,B正确;浓硫酸具有很强的吸水性,可用来干燥某些气体,C正确;浓硫酸有很强的腐蚀性,能使皮肤、木材、棉布等炭化,发生的是化学变化,D错误。,考点二溶液的酸碱性和酸碱度,1.(2018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()A.胃液0.91.5B.唾液6.67.1C.尿液4.78.4D.胰液7.58.0,答案ApH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。,2.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH,答案AA项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。,3.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:,下列说法中不正确的是()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,答案B溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,B错误;苹果汁比葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为二者都显酸性,D正确。,4.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体,答案B根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显碱性,pH逐渐变大,D项错误。,5.(2016北京,36,2分)元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画(如图所示),表演了一个化学魔术。,(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可以是。(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是。,答案(1)稀盐酸(2)酚酞溶液和石灰水,解析(1)依据紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红的性质,知喷的无色溶液可能是稀盐酸或其他无色的酸性溶液。(2)根据灯笼由白色变成红色可知,是无色的碱性溶液遇到了酚酞溶液。,6.(2015江西南昌,20,6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:,(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:,图1中存放紫薯汁的仪器名称是;由上表可知,紫薯汁能作酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是;(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH7,属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH(填“”“”或“=”)7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。,答案(6分)(1)滴瓶(1分)红色(1分)(2)碱性(1分)7时溶液呈碱性,故草木灰水属于碱性溶液;白醋和盐酸一样使紫薯汁显红色,故其呈酸性,因此其pH7。(3)A操作会污染被测试剂,因此错误;C操作中试纸湿润,相当于溶液被稀释,被测溶液的pH数值可能发生改变,故错误。,1.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示()A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量C.溶液的pHD.溶质的质量,考点三中和反应,答案D硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后不再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;氢氧化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量又从0开始不断增大,故D正确。,2.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是()A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大,答案C由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30s时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH”“pH计,解析(1)酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应;四种物质之间能发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O。(2)氢氧化钙常用来改良酸性土壤;因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀,故氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。(3)稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,说明溶液显碱性,溶液的pH大于7;要准确测定该溶液的pH需要用pH计。,1.(2018山东青岛,13,1分)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是()A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应,C组教师专用题组考点一常见的酸和碱,答案B打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为氯化氢分子在不断地运动,向四周扩散,使人闻到刺激性气味,故A正确;滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水冲走,故B错误;食醋能与松花蛋中所含碱性物质发生反应,能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味,故C正确;稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应,故D正确。,2.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl,答案BA项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,3.(2017山东泰安,12,2分)类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是()CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A.B.C.D.,答案ACO具有还原性,能与金属氧化物反应,正确;碱溶液能使酚酞试液变红,故NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,Cu(OH)2是难溶性的碱,不能使无色酚酞试液变红,错误;有机化合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机化合物,错误;中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,正确;碱的溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,错误。,4.(2017山东临沂,18,2分)通常情况下,铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入X再加热,可以发生如下反应:2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O,下列说法正确的是()A.反应前后各元素的化合价没有变化B.反应物X的化学式是O2C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液会由蓝色变为无色,答案B反应后Cu的化合价由0变为+2,故A错误;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可知X的化学式为O2,故B正确;有Cu和O2参加反应,反应后溶液的质量增加,故C错误;反应后生成硫酸铜,溶液为蓝色,故D错误。,5.(2015山东泰安,18,2分)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是(),A.B.C.D.,答案B氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量稀盐酸,若观察到有气泡产生,证明氢氧化钠变质,故正确;向固体样品中加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故错误;取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的mg固体为碳酸钡,由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进而求出纯度,故正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液中有新杂质氯化钠,故错误。,易错警示确定氢氧化钠完全变质还是部分变质,应该加入足量的氯化钡溶液,除去碳酸钠,再检验氢氧化钠存在与否。,6.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是(),答案A在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。,7.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是(),答案A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。故本题答案为A。,评析本题以变质的碱石灰溶于水为载体,考查对滤液和滤渣中物质成分的猜想与推测,能力要求较高,难度中等偏上。,8.(2018山东德州,23,11分),在学习“酸和碱”后,瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸?为此,瑞娟同学做了如下实验:将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止二氧化硫排放到空气中去?,瑞娟询问老师,老师告知:在涉及的反应中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3);亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题:(1)请结合下列图示中所给实验用品,设计一个实验用来验证:二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作:;(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式:;。(3)以上两个化学反应都属于反应(填基本反应类型);亚硫酸中硫元素的化合价为价。,(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是;(5)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂,你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是(填序号)。饱和氢氧化钙溶液饱和氯化钠溶液浓盐酸饱和氢氧化钠溶液,答案(1)将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内(1分)(2)SO2+H2OH2SO3(2分)2H2SO3+O22H2SO4(2分)(3)化合(1分)+4(1分)(4)溶液中都有H+(2分)(5)(2分),解析(1)要证明二氧化硫不能使石蕊变红色,必须排除水的干扰。可以将石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫酸,化学方程式分别为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。(3)上述两个反应都属于化合反应。设S的化合价为x,则(+1)2+x+(-2)3=0,x=+4。(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红,是因为它们在溶液中都能解离出氢离子。(5)饱和氢氧化钙溶液的浓度很小,二氧化硫吸收不完全;氯化钠和盐酸都不与二氧化硫反应,不能吸收;饱和氢氧化钠溶液的浓度大,吸收二氧化硫比较完全,故选。,9.(2018北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。(1)能产生气泡的是(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。,答案(1)BD(2)溶液红色褪去(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应,解析(1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。,知识归纳酸的主要化学性质:(1)酸与指示剂作用;(2)酸与氢前金属反应生成盐和氢气;(3)酸和金属氧化物反应生成盐和水;(4)酸和碱反应生成盐和水;(5)酸与某些盐反应生成新酸和新盐。,10.(2017河南,21,2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。,答案(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(1分)(2)紫色石蕊溶液或锌等(1分),解析(1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。(2)要确定无色溶液中溶质的成分,只需验证HCl是否存在即可,因此可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。,11.(2016山西,26,3分)炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】(1)下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请选择或进行解答。.步骤中为什么要用凉开水制汽水?.步骤旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?(2)制汽水时,小苏打中的HC与柠檬酸溶液中的H+反应生成的气体是。为证明柠檬酸溶液中有H+,可以选择下列物质中的进行验证(填字母,符合题意的选项都选)。a.镁带b.铜片c.食盐d.鸡蛋壳e.石蕊溶液,答案(1)答案一:凉开水温度较低,CO2的溶解度随温度的降低而增大答案二:旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,所以增大了CO2的溶解度(2)CO2(二氧化碳)ade,解析(1)气体的溶解度随温度的降低而增大,随压强的增大而增大。(2)因为H+HCH2O+CO2,所以生成的气体是二氧化碳。在提供的五种物质中,a、d、e都能与酸反应,表现出明显的现象,所以可以证明氢离子的存在。,12.(2016河南,20,3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。,(1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质?(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。,答案(1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分)(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。(1分),解析(1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应生成了碱性物质。(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大量的白烟。,13.(2014广东,18,6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过。见下图。(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式:、。,答案(6分)(1)行走路线见下图(2分)(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3(4分),解析(1)根据题意,“烧碱同学”要穿过迷宫,必须找到与其不能反应的物质,这样才能顺利通过。烧碱进入迷宫后,遇到三种物质:CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应而Fe不能,因此烧碱可从铁口通过;烧碱继续前行后,遇到两种物质,即盐酸和NaCl,盐酸可与烧碱发生中和反应而NaCl不与其反应,故烧碱可从NaCl口通过;继续前行遇到C,二者不能反应,故顺利通过;烧碱继续前行,又遇到KNO3和稀H2SO4两种物质,稀H2SO4与烧碱发生中和反应而KNO3不能与烧碱反应,因此烧碱可从KNO3口通过并最终顺利走出迷宫。(2)烧碱刚进入迷宫时,遇到的CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应,因此可写出反应的化学方程式,书写方程式时注意配平和在氢氧化铜后标“”。,1.(2018山东青岛,19,2分)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是()A.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱C.置换反应中一定有元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,则二氧化碳属于酸,考点二溶液的酸碱性和酸碱度,答案A化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,故A正确;pH大于7的溶液一定是碱性溶液,但不一定是碱溶液,例如碳酸钠溶液显碱性,但属于盐溶液,故B错误;有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应,例如氢气燃烧,故C错误;通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,二氧化碳属于氧化物,故D错误。,2.(2018山东聊城,15,3分)“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是()A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C.通常情况下,pH7的溶液呈酸性,则pH7的溶液都是碱的溶液B.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的物质不一定都是氧化物C.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸D.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼,答案BpH大于7的溶液不一定是碱的溶液,比如碳酸钠溶液的pH大于7,但是碳酸钠属于盐,A错误;氧化物中都含有氧元素,但含氧元素的物质不一定都是氧化物,比如氯酸钾,B正确;通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,C错误;性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜,D错误。,4.(2017山东诸城模拟,4)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍,下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水,答案A新鲜芋艿的汁液内含有一种碱性物质皂角甙,所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。食醋显酸性,能与皂角甙发生反应,故A正确;料酒显中性,故B错误;纯碱显碱性,故C错误;食盐水显中性,故D错误。,1.(2018山东临沂一模,12)利用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应时,采用传感器测量烧杯中溶液pH的变化情况(如图所示)。下列说法正确的是()A.该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中B.滴加溶液为20g时,反应放出的热量最多C.滴加溶液为40g时,烧杯内的溶液不能导电D.M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH,考点三中和反应,答案D题图中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故A错误;滴加溶液为40g时,恰好完全反应,反应放出的热量最多,故B错误;滴加溶液为40g时,烧杯内的溶液为氯化钠溶液,溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子,能导电,故C错误;M点对应溶液的pH大于7,显碱性,溶质是NaCl和NaOH,故D正确。,2.(2017山东诸城模拟,7)中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用稀盐酸除去铁锈D.用氨水(主要成分是NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸,答案C用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生成盐和水,属于中和反应;用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应;用稀盐酸除铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,不属于中和反应;用氨水(主要成分是NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸,NH3H2O属于碱,与硫酸反应生成盐和水,属于中和反应。,3.(2017山东诸城模拟,14)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时,其溶液的pH随时间的变化如图所示。则a点所示溶液中的溶质是()A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl,答案C图中a点所示溶液的pH7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl,故选C。,4.(2016山东临沂模拟,11)某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示,下列说法正确的是()A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,答案Dc点溶液的pH小于7,呈酸性,故A错误;a点溶液的pH大于7,呈碱性
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