《分子的性质》PPT课件.ppt

分子的性质,临沂四中朱礼慧,知识与技能：、了解极性共价键和非极性共价键；、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响过程与方法：通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。情感态度与价值观：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。,学习目标展示,、什么是电负性？有何意义？,知识回顾,电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。,知识回顾,、什么是共价键？,共价键：,原子间通过共用电子对而形成的化学键。,+,+,复习：,3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。,思考：由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？,H:H,出现机会相同共用电子对无偏移（电荷分布均匀）,出现机会相同共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H),复习：,2、共用电子对不偏移或有偏移是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏移,极性共价键非极性共价键,键的极性,HCl,Cl2,（一）键的极性（判断方法）,同种非金属元素原子间形成的共价键。,不同种非金属元素原子间形成的共价键。,1、非极性键：,一、键的极性与分子的极性,2、极性键：,指出下列物质中的共价键类型,1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键非极性键,非极性键,极性键,非极性键,极性键,成键原子,同种原子,不同种原子,举例,、等,l、NH、等,成键原子电性,原子对电子对的吸引能力,共用电子对位置,相同,不同,不偏向任何一个原子,偏向电负性大的原子,不显电性,显电性,结论,1下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）,反馈练习,A.Na2O2B.Cl2C.Na2SO4D.HI,A,A,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,带电的梳子吸引细的水流但若把水换成CCl4，则细流不偏转,说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。,（二）分子的极性,1、含义：,假设分子中存在一个正电荷中心和负电荷中心，那么这两个中心是否重合，就决定了分子是否有极性。若重合，则为非极性分子；若不重合，为极性分子。,非极性分子,电荷分布均匀对称的分子,正负电荷中心一定重合,极性分子,电荷分布不均匀对称的分子,正负电荷中心一定不重合,常见的极性分子和非极性分子,Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子,以非极性键结合的分子一般为非极性分子（O3除外),HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,分析方法：物理模型法（从力的角度分析）,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合0，为极性分子（极性不抵消）,思考,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子,F合,10928,正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子,根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。,2、分子极性的判断方法（1）物理模型法：从受力的角度分析,(2)ABn型分子的空间结构,判断ABn型分子极性的经验规律：,ABn型分子中心原子A有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子,键角法：n=2，键角=180n=3，键角=120n=4，键角=10928均为非极性分子，而对应其他键角的，通常为极性分子。,化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。,分子组成,单原子分子,键的极性,空间构型,分子极性,代表物,双原子分子,三原子分子,四原子分子,五原子,非极性分子,稀有气体等,AA,AB,AB2,AB2或A2B,AB3,AB3,AB4,非极性键,极性键,极性键,极性键,极性键,极性键,极性键,直线形,直线形,直线形,V形,平面三角形,三角锥形,正四面体形,(对称),(对称),(不对称),(不对称),(对称),(不对称),(对称),非极性分子,非极性分子,非极性分子,非极性分子,极性分子,极性分子,极性分子,H2、O2、N2等,HF、CO等,CO2、CS2等,H2O、SO2等,BF3、BCl3等,NH3、PH3等,CH4、CCl4等,（3）其他特殊分子的构型,C2H4平面型分子C2H2直线形分子C6H6平面正六边形C8H8立方体上述分子即含极性键又含非极性键，结构对称，都为非极性分子。常见含非极性键的化合物：H2O2Na2O2CaC2,分子的极性,分子的空间构型,键角,键的极性,思考与交流,分子的极性与哪些因素有关？,分子的极性不仅与共价键的极性有关，还与分子的空间构型（即键的空间位置）有关。,思考与交流,(课本P45),1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？,H2O2Cl2HCl,2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？,P4C60He,3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？,CO2HCNH2ONH3,BF3CH4CH3Cl,极性分子,极性分子,共价键,极性键,非极性键,空间不对称,极性分子,双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3,非极性分子,单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4,空间对称,教材P46科学视野表面活性剂和细胞膜,1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？,2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。,3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?,思考：,自主学习,