烟台市高三化学诊断性测试(一)

.烟台市高三诊断性测试(一)化 学 试 题2001.4说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷(选择题 共72分)一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1.废电池污染已引起人们的广泛重视。废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌 B.汞C.石墨D.二氧化锰2.在科索沃战争中，北约使用贫铀弹给南斯拉夫人民造成重大伤害。贫铀弹中含有U，它是从核工业的废弃物中提取的。下列关于U的叙述正确的是A. U的中子数是92B. U的质量数是238C. U的相对原子质量是238D. U的质量与C的质量之比是2383.已知常温下的溶液中pH+pOH=14。又知正常人血液的pH=7.3，则正常人血液的pOH为A小于6.7 B.等于6.7 C.大于6.7 D.无法判断4.下列事实与电化腐蚀无关的是A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(CuZn合金)制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈5.下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是A.被蜂蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B.HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质变性C.向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D.氟利昂(CCl2F2)或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”6.t时，Na2CO3的溶解度为A g，现有饱和碳酸钠的溶液(100+A)g，溶质质量分数a，向溶液中投入Na2CO3固体A g，静置后析出一定量晶体(Na2CO310H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a，加入的水量是A.100 g B.(100+A)g C.(100-A)g D.(100-Aa)g7.在滴入甲基橙试剂的50 mL 0.05 molL1的一元强酸溶液中，滴入0.1 molL1的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为A.大于25 mL B.等于25 mL C.小于25 mL D.无法确定8.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10% NaOH溶液洗 水洗，正确的操作顺序是A. B. C. D.9.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3=N23H2，并达到平衡。在整个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p，则乙容器中NH3的转化率为A.等于p B.小于p C.大于p D.无法判断二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)10.下列各组物质中，两者互为同分异构体的是CSO43H2O和CSO45H2ONH4CNO与CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2COOHPu(H2O)4Cl3与P(H2O)2Cl22H2OClA. B. C. D.11.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A.原子半径ABCB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高D.A与C可形成离子化合物12.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A.原子最外层有3个电子的一种金属B.熔点低于100的一种金属C.次外电子层上有18个电子的一种金属D.最外电子层有2个电子的一种主族元素13.设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含电子数为10NOB.0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为NOC.常温常压下，NO个甲烷分子的体积大于22.4 LD.1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为2NO14.下列离子方程式书写正确的是A.含等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合2H+2OHB2+SO=BSO42H2OB.含等物质的量的H2SO4与N2CO3两溶液混合CO2H+=CO2H2OC.NH2PO4溶液中加入过量的澄清石灰水2H2PO3C2+4OH=C3(PO4)24H2OD.Mg粉撒入饱和NH4Cl溶液中M2H+=M2+H215.下列关于有机物的叙述中正确的是A.实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B.两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体C.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式D.醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定属于醛16.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA，HA=H+A2。下列叙述中不正确的是A.在NaHA溶液中(N+)(HA)(OH)(H+)B.在N2A溶液中(N+)(A2)(OH)(H+)C.在NaHA溶液中(N+)(H+)(HA)2(A2)(OH)D.在H2A溶液中(H+)(HA)2(A2)(OH)17.铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它。其电池反应为：2ZnO2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.正极发生氧化反应，负极发生还原反应C.负极电极反应是：Z22OH=ZOH2OD.电池工作时溶液pH保持不变18.在一定条件下，RO与R2发生如下反应：RO2R26H+=3R3H2O，下列关于R的叙述中正确的是A.R原子最外层上有4个电子B.RO中的R只能被还原C.HnRO3是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性第卷(非选择题 共78分)三、(本题包括2小题，共20分)19.(4分)氯化亚砜(SOCl2)是一种有机合成中的重要试剂。它是无色液体。沸点79，用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。它与水完全反应的化学方程式为：SOCl2H2O=SO22HCl。试设计一个简单的实验验证氯化亚砜与水反应形成的溶液中有SO2(或H2SO3)和HCl。(只要求简要写出操作实验原理和现象，不需描述实验仪器和具体操作)_ _ 20.(16分)测定乙醇的分子结构是经典的定量实验之一。反应原理为：乙醇+钠(足量)=乙醇钠+氢气。选用下图所列仪器和导管组装实验装置。(图中每个橡皮塞上都有两个孔)(1)气体发生器置于左侧，所用仪器与导管依次连接序号为：6接( )接( )接( )接( )接( )。(2)进行实验时的操作如下(每项只进行一次)：从分液漏斗中逐滴把无水酒精加入烧瓶中，并控制反应速率。酒精加完后关闭活塞。在广口瓶中加入适量水。待烧瓶冷却到室温后对量筒读数。把定量的VL酒精完全倒入分液漏斗中。检查装置的气密性。预先将钠块在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，塞紧橡皮塞。估计反应接近完成，用酒精灯对烧瓶略加微热，使反应完成，再撤灯。则正确操作的序号是 。(3)将钠块制成小钠珠的目的是_。(4)如果此实验的数据为标准状况下测定的；无水乙醇的密度为 gcm-3；VL无水乙醇反应完全后，量筒内的液面读数为a mL，则一个乙醇分子中能被取代的氢原子数为_。(用含有、V、a的算式表示)(5)出现下列情况时，对实验结果的影响怎样?(用A.偏高，B.偏低，C.无影响的序号表示)如果酒精中混有少量水，使实验结果_。读数时，如果量筒内的液面高于广口瓶内的液面，使实验结果_。四、(本题包括2小题，共20分)21.(8分)粉笔是教室内空气的主要污染源，粉笔的生产过程可图示如下：加水调成糊状，注入模具粉碎后在150170下加热石膏矿 A 粉笔(1)A的化学式是 。步骤发生反应的化学方程式为_。(2)在A中加入少量甘油和纯碱，可制成“无尘粉笔”。甘油能减少粉尘的理由是_。纯碱能提高硬度，有关反应的化学方程式为_。22.(12分)物质AH有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应，B的稀溶液与足量X发生反应，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试填写下列空白：(1)A的分子式是_。(2)反应的离子方程式是_。(3)根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时_产生E。(填“能”或“不能”)理由是(用图示信息的化学方程式表示)_；(4)反应总的化学方程式是_。五、(本题包括2小题，共20分)23.(6分)水杨酸的结构简式为(1)将水杨酸与_ (填物质序号)的溶液反应可得到一种钠盐，其分子式为C7H5O3N。A.NaOH B.Na2CO3 C.NHCO3 D.NaClO(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类同时还属于酯类的化合物有_种。(3)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类也不属于羧酸类的化合物必定含有_基(填写官能团名称)。24.(14分)工程塑料ABS树脂的结构简式为工业生产ABS的过程如下：(A、B、S分别表示形成它的三种单体)。(1)写出有机物Y、Z的结构简式：Y_Z_(2)反应类型：反应_，反应_。(3)请写出Q可能的结构简式：_(4)写出反应的化学方程式：_(5)若实际生产中A、B、S按一定配比进行反应，对生成的ABS树脂经元素分析可知其组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则三种单体中A和S的物质的量之比为(用a、b、c表示) _。六、(本题包括2小题，共18分)25.(9分)某含有硝基的化合物的相对分子质量为227，爆炸分解该化合物9.08 g，将生成的混合气体全部依次通过盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有苛性钠的干燥管和灼热的铜网，最后得到密度为1.25 gL1(标况下)的单质气体，并测得浓H2SO4增重1.8 g，苛性钠增重5.28 g，铜网增重0.32 g。试通过计算确定该含有硝基的化合物的结构简式和该化合物分解的化学方程式。26.(9分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁以及某些不与NaOH反应的矿物质)制取铝的流程如下：经分析生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分如下(以氧化物表示)，且已知铝土矿中的F2O3全部转入赤泥。Al2O3Fe2O3Na2O（由NaOH折算成Na2O）铝土矿55160赤泥15488% (1)生产中每消耗1 kg铝土矿将产生多少千克赤泥? (2)试计算每炼出1 kg铝，理论上需要多少千克铝土矿?同时应补充多少千克氢氧化钠?.