溶液的配制及分析

.溶液的配制及分析教案一、教学目标：知识目标1 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；2 了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标1 通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2 通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。情感目标1 培养学生严谨求实的科学态度；2 结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。二、教学过程知识回顾展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 100%提问 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。2、某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？引入新课九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，单核细胞比率 13.7（3.0-8.0)中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0）血红蛋白 111（120-160g/l)白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） 总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L 间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L 直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给 “物质的量浓度”下个定义。总结归纳：板书物质的量浓度PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。符号：CB单位：molL1表达式： cB=nB/V，n=C.V请判断这三句话谁对谁错？1、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。.2、从1L 1 molL-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1molL-1。（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。（溶液是均一稳定的。）3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1molL-1。这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）练习：1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？学生黑板思考与探究现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需100mL 0.1 00mol/L浓度准确的Na2CO3溶液，实验员不在，向你求助。你打算如何配制呢？请设计简单的实验方案。cB=nB/V，n=C.V提问：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？讲解：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。（纠正学生0.0100mol Na2CO3）后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g 。提问：那100mL溶液体积怎么确定呢？展示 图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？PPT展示 图2：100mL量筒和10mL量筒我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？提问：如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么？学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？PPT展示 图3：容量瓶讲解：这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。（前排同学）提问：请观察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？学生回答：补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积100mL，表示该容量瓶的大小，温度20，讲解：带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。配置一定物质的量浓度的溶液注意：容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180后，再次检验。不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。不能长期存放溶液。1配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2配制溶液的步骤：计算。称量（托盘天平）。溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。问题与讨论提问我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？PPT展示实验桌上怎么会多了小水滴呢？ 转移时流出 玻璃棒上滴落思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式CB=nB/V分析。PPT展示定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出PPT展示定容时，俯视。图片：俯视、仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响想一想：1、实验室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得吗？氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？浓盐酸易挥发浓硫酸吸水，粘稠练习：.1、分别用0.20molL-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是 （ ）A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl32、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 （ ）A B C D知识小结：1、结合板书，理一遍溶液配制的过程及注意事项2、通过本节课的学习，我们主要掌握了溶液的配制，对于溶液的运算，我们将在下一节课上重点探讨。.