化学物质及其变化.整理.ppt

专题一化学家眼中的物质世界,2020年5月26日星期二,宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。1元素、物质及粒子间的关系,一、物质的组成,2同素异形体(1)叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的变化属于变化。,由同种元素组成的不同单质,物理,化学,1由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能是_。(1)纯净物(2)混合物(3)单质解析：由钠元素和氧元素可组成Na2O(纯净物)、Na2O和Na2O2(混合物)。答案：(1)、(2),1简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。常用的两种分类法是法和法。,标准,标准,交叉分类,树状分类,二、物质的分类,2常用分类方法(1)树状分类法,同种物质,特殊氧化物（Na2O2、H2O2等）,复盐：如KAl(SO4)212H2OKClMgCl26H2O,特别提醒(1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3，红磷和白磷，金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯()，n值不确定，是混合物。(3)结晶水合物不是混合物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一种成分组成，属纯净物。,(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、浓H2SO4为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H也有一定的氧化性。(5)酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如H3PO2，结构为，为二元酸。,(2)交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：,某些碱的交叉分类,某些氧化物的交叉分类,特别提醒(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。,(5)酸酐不一定是氧化物无机酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等有机酸的酸酐不是氧化物如(醋酸酐)含C、H、O三种元素，不是氧化物。,1下列物质：a.Na2O2b纯碱c蓝矾(CuSO45H2O)dAl2O3e生石灰fFe(OH)3胶体g盐酸h聚乙烯()iSiO2jNO2(1)属于混合物的是_；(2)属于盐的是_；(3)属于碱性氧化物的是_；(4)属于酸性氧化物的是_。,f、g、h,b、c,e,i,1分散系（1）定义:一种或几种物质(称为_)分散到另一种物质(称为_)中形成的混合物称为_。(2)分散系的分类.当分散剂是水或其他液体时，分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。,分散质,分散剂,分散系,三、分散系、胶体,.按照分散质和分散剂的状态,在这三种分散系中，是最稳定的分散系，是最不稳定的分散系，属于介稳体系。,溶液,浊液,胶体,3、常见的分散系的比较,2胶体(1)定义：分散质粒子直径介于nm之间的分散系。,1100,分子,烟,雾,云,(P6),(3)胶体的性质丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条，这是由胶体粒子对光线而形成的，利用丁达尔效应可区分和。布朗运动：胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：a胶体粒子所带相同，相互排斥；b胶体粒子的布朗运动。,光亮的通路,胶体,溶液,散射,电荷,(P6),聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。,电泳,（4）.胶体的性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)电泳：工业上静电除尘。(3)聚沉：自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生_。；明矾净水。(4)胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。农业生产：土壤的保肥作用。医疗卫生：血液透析。日常生活：制豆腐和豆浆等。,聚沉,FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl,（5）Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为。,饱和FeCl3溶液,红褐色,(P6),特别提醒(1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定胶体的性质。(2)电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。,2不能用胶体的知识解释的现象是()A牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B雨后天上出现美丽的彩虹C向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D在河水与海水的交界处，易形成三角洲,C,1电解质和非电解质(1)电解质：在状态下能够导电的。(2)非电解质：在状态下都不导电的。,水溶液或熔融,化合物,水溶液和熔融,化合物,四、电解质的分类,2强电解质或弱电解质(1)强电解质：在水溶液中，电离的电解质，主要包括酸、碱、多数盐及活泼金属氧化物。(2)弱电解质：在水溶液中，电离的电解质，主要包括酸、碱和。,完全,强,强,部分,弱,弱,水,特别提醒(1)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强，如BaSO4为强电解质，但在水溶液中其导电能力比氨水弱。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些都是弱电解质。,(3)强、弱电解质的判断依据是电解质溶于水后能否完全电离。,下列物质中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气Cu干冰胆矾酒精水液氨熔融氯化钠液态氯化氢液氯氯水,3电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。(2)电离的条件：,2写出下列物质在水中的电离方程式：(1)NH3H2O：_；(2)H2S：_；(3)NH4HSO4：_；(4)NaHCO3：_。,五物质变化的分类,特别提醒(1)易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化(如O3转化为O2)，电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。(2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。(3)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到184时，O2变为淡蓝色的液体等。(4)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。,1(2011年常德模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()(书上无)AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸答案：B,解析：氧化物可以是氧化产物，也可以是还原产物，如SO2SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物；化合、分解、置换、复分解是化学反应的四种基本反应类型，有一些化学反应不符合这四类反应的要求，如同素异形体之间的相互转化，2O3=3O2；具有变价的非金属元素可以形成多种氧化物，同种化合价也可以对应多种氧化物，如NO2和N2O4都是4价N对应的氧化物；氢氧化钙饱和溶液的浓度很小，因为氢氧化钙微溶于水，硫酸钡饱和溶液的浓度更小，因为硫酸钡不溶于水。,3(2010年江门高三调研)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大,答案：B,