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第三节影响化学平衡的条件,总结复习,减小c(生成物),增大c(生成物),减小c(反应物),逆移,正移,减小c(反应物),增大c(生成物),减小c(生成物),增大c(反应物),一、浓度对化学平衡的影响,条件变化平衡移动变化趋势变化结果方向,c(生成物)减小,增大c(反应物),c(反应物)增大,c(生成物)增大,c(反应物)减小,二、压强对化学平衡的影响,增大压强,减小压强,向气体体积增大的方向移动,向气体体积减小的方向移动,减小压强,增大压强,减弱P增大P0P0-P,条件变化平衡移动变化趋势变化结果方向,升高温度,降低温度,向放热的方向移动,向吸热的方向移动,降低温度,升高温度,三、温度对化学平衡的影响,条件变化平衡移动方向变化趋势变化结果,温度升高,温度降低,四、催化剂对化学平衡的影响,条件变化平衡移动方向变化趋势变化结果,加催化剂,不移动,缩短达到平衡时间,速率增大,五、勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,【注意】只是“减弱”这种改变，不能“消除”这种改变；只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）；勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,六、化学平衡移动原理的应用,1.运用原理提高转化率或产率2.抑制反应物或生成物的反应3.保持平衡,基本常识,正移右移逆移左移H0时，表示吸热反应+Q，表示放热反应-Q，表示吸热反应,有关平衡移动问题的解题思路,正向思路：,逆向思路：,改变条件（已知起因）,体系组成的变化（含量、转化率等）反应方程式特征（系数、状态等）（推出结果）,平衡如何移动,条件如何改变（推出起因）,体系组成的变化反应方程式特征（已知结果）,速率如何变化,平衡如何移动,速率如何变化,正向思路:,3对于X+Y(S)Z的平衡，若增大压强，Y的转换率增大，则x和z可能的状态是（）A.X为气态，z为固态B.X为固态，Z为气态C.X为气态，Z为气态D.X为固态，Z为固态,A,18.可逆反应：（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）。AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体,CD,正向思路：,2.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，再次达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A.m+npB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移D.C的体积分数增大,假设法：假设改变条件后，平衡不移动。,B,4在密闭容器中，反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（）AXYZB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数下降,假设法：假设改变条件后，平衡不移动。,CD,7.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()A.ab+cC.ab+cB.ab+cD.ab=c,A,假设法：假设改变条件后，平衡不移动。,增大反应物浓度,结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,增大生成物浓度,结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,减小生成物浓度,结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,减小反应物浓度,结论：减小生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,增大压强,结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。,减小压强,结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。,升高温度,结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。,降低温度,结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。,四、催化剂对于化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,图像题：,3下图表示反应：A(g)B(g)nC(g)H0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是()Aa表示有催化剂，b表示无催化剂B若其他条件相同，a比b的温度高C反应由逆反应开始Dab采用的是加压,B,13如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）。A加入催化剂C降低温度B增加Y的浓度D增大体系压强,AD,
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