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第四单元元素推断题的解题策略及思维模型,元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。,一、解题策略1元素推断题的解题策略,2根据原子序数推断元素在周期表中位置的解题策略,思维模型由主族元素在周期表中的位置推断牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种类等)是求解的基础，一定要“心中有表”。元素推断题要把握以下几个要点熟记元素的符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。,1,2,模型一,二、,短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()。AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ACA。答案C,【典例1】,由元素及其化合物的性质推断掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。(2011天津理综)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。,【典例2】,模型二,回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的空间构型为_。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。,(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。,答案(1)第二周期第A族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(2)正四面体型,综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。(2012湖北黄冈高三统一考试，17)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。,模型三,【典例3】,(1)元素T的名称是_。(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧agA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_。,(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_。A氢氧化钠溶液B硫酸酸化的高锰酸钾溶液C淀粉碘化钾溶液D溴水溶液(4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_。(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率甲_乙(填“”或“”)。(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，至少写出两种_。,A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()。A原子半径由大到小的顺序是：CDEFB由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键CF、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强DF与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应,1,解析由F的单质是一种重要的半导体材料可知F为Si元素；由B、F是同一主族的短周期元素，则B为C元素；再由A、E同主族，E、F同周期，且A、E单质在常温下的状态不同，则推出A为H元素，E为Na元素；根据D原子核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，可知D的核电荷数是8，即为O元素；结合A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为N元素。A项，原子半径大小顺序应该为EFCD，故不正确；B项，A、C、D三种元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4NO3，正确；C项，F、C、B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是C，最弱的是F，故顺序不正确；D项，F与D形成的化合物SiO2可以与氢氟酸反应，也可以与强碱溶液反应，不正确。答案B,A、B、C、D、E、F均是由周期表中短周期元素组成的中学常见物质，这六种物质涉及的所有元素的原子序数之和等于33，其中反应均属于置换反应，物质D为双核18电子化合物，B的相对分子质量大于F的相对分子质量。(下图转化中反应条件均省略),2,回答下列问题：(1)A、F的空间构型分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_；_。(3)若反应中转移6.021023个电子，则参加反应的A的物质的量为_。(4)假设X只可能含有B和D中的一种或两种，某同学通过实验证明X只含一种物质D，其实验方法为_。,解析物质D为双核18电子化合物，结合题目验证，可以确定D为HCl，反应为置换反应，B的相对分子质量大于F的相对分子质量，可推测B为Cl2，F为H2O。反应为置换反应，A一定为某种元素的氢化物，这样A、B、C、D、E、F涉及的元素有H、O、Cl和另一种未知元素，由涉及的所有元素的原子序数之和等于33，可以确定未知元素为N，这样可以确定所有物质，解决问题。,有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：,3,(1)写出化合物Y所含的化学键名称_。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：_。(4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为_。,(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的含钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：_。解析题中要求推断出六种短周期元素，要抓住元素特征信息进行推断，题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息，大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气，即A为氢元素；B能与冷水反应，则B可能是Na、K等活泼金属，反应后生成的碱性溶液中含OH，则B为钠元素；C元素原子的核外电子排布情况为第一层2个，第二层6个，C为氧元素；第三周期中简单离子半径最小的是Al3，即D为铝元素；B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂，,所以E为氯元素；F元素的最高正价为6，最低负价为2，代数和为4，则F为硫元素。经过以上推断，前三小题很容易得出答案。第(4)小题中反应前为铁与铝的混合物，经过题中一系列反应后得到Fe2O3固体，即原混合物中铝的质量分数等于Fe2O3中氧的质量分数。(5)NaH中的氢元素为1价，很容易与有机物中1价的氢形成氢气，所以NaH与乙醇反应生成CH3CH2ONa和H2。,
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