化学反应原理教学经验交流.ppt

化学反应原理教学经验交流,桓台一中高三化学组,罗海燕,高中的教学应该始终关注高考考纲，而不应是高三才关注的事情。从近4年的高考考纲和高考题来看，无论是题型还是知识点基本保持不变。所以按考纲来教学可以避免走很多弯路，少做很多无用功。但是考点语言是很笼统的、不具体的，所以就要从研究高考题，来更好地对考纲领悟和体会。,一、熟悉考纲，从高考题入手理解考纲,二、以高考题的官方答案为准，养成规范答题习惯,咱们大家应该都有这样的体验：就是同样的一道题，在不同的资料上有不同的解释和答案。高考题也一样，民间的许多解析和高考题的官方答案有很多差异。而官方答案更为规范和合理。,（）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：处于立方晶胞顶点，处于晶胞中心，处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个与个配位。,BaPbO3,比如在电化学的学习中，我们较多地采用了对比。对比，不仅是关注差异，更要找它们之间的内在联系。原电池和电解池的工作原理相同。比如电子流动的动力都是原电池两极产生的电势差；正电荷都是沿着从正极出发流向负极的方向，负电荷都是从负极出发流向正极的方向；两极得失电子都遵循氧化还原的强弱顺序。,三、注意知识的内在联系，将知识点串成线，连成面，构建知识系统。,四、加强集体备课，不但要备知识、备学生，而且要备讲授的方法、知识的内在联系。还应及时反馈教学上的教学心得。,比如，一定浓度溶液的配制中，仪器、步骤、误差分析，内容相对较杂，尤其是误差分析。我们可以以配制溶液的步骤为线索，把仪器、把各步可能出现的错误操作用来分析误差。这样做之后，学生就可以顺着,五、课堂教学中，要注重调动学生学习的积极性，更要注重让学生参与落实基础。,我们有很多教师特别是一些有经验的老教师，往往是“过于信任”学生，讲课时喜欢讲能力，讲方法，愿意根据自己主观臆测给学生上课，只讲自己认为该讲的东西。而对于基本的概念、方程式、化学用语、基本的原理等的记忆和理解可能不去检查落实，一方面是认为这些东西太简单，另一方面也许是怕耽搁课堂时间。殊不知如果我们忽略了最基础的东西，学生的能力提升和对知识的理解应用就会出问题，就会不扎实，就会模棱两可。所以，课堂上该让学生写的东西就应该爬黑板，哪怕是一个方程式。该让学生记忆和理解的概念和原理就应该多问一问，即便是你认为它很简单。如果你开始时怕浪费时间，那么，恐怕后来我们用更多的时间也难以弥补。,大环境下，测试的减少使学生对自己的掌握水平难以自知而飘飘然，老师对学生的学习效果的掌握更是难以了解。而通过测试就可以使双方更加了解教学中学习中的哪些知识点不够扎实，哪些点容易混淆，重难点能够更好的突破。,六、加强练习、测试、反馈,从高考题到考纲,化学反应与能量,考纲：了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化的区别与联系。了解化学能与热能的相互转化。,（2008年）9下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”,（2008年）14高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2,平衡移动-焓变,（2008年）29（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4kJmol-1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)的HkJmol-1。,了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,（2009年山东）28（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e-H1=1175.7kJmol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)H2=771.1kJmol-1O2+PtF6-(S)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=482.2kJmol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S)的H=_kJmol-1。,（2010年）10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，在光照和点燃条件下的H不同,（2010年）28.(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)H=-572kJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。,H受什么因素影响,物质的状态反应时的温度、压强反应的物质的物质的量,使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。,反应是否可逆，与可逆反应的转化率也没有关系反应条件（比如加热、催化剂、加压、点燃等）反应速率,H不受什么因素影响,盖斯定律的理解,C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同,思想方法、理论,例下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律,思想方法、理论,（2008年山东）10下列事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科,物质变化与能量转化,2010年化学考试大纲-1.了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化的区别与联系。2.了解化学反应中能量转化的原因,以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。,1、了解能源的种类，了解人类利用能源的三个阶段（柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期）。,2、我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气），它们的蕴藏量有限，不能再生。解决的办法是开源节流。,3、如何提高燃料利用率，燃料与环境保护。,4、了解现正探索开发的新能源（太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等）,5、综合评价某种能源的优劣，某种能源能否广泛使用的条件。,例题1：我国属于能源短缺大国，开发新能源势在必行。下列属于化石能源的是，属于清洁、环保、可再生的新能源的是；石油、核能、天然气、风能、煤、生物质能、太阳能、地热能、海洋能氢能是一种很有前途的能源物质，世界各国都在研究氢能的开发和利用。下列以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是；利用太阳能在催化剂作用下使水分解产生氢气。以活泼金属和水反应制备氢气。以焦炭和水高温反应后分离出氢气。利用电能电解水制备氢气。能源可以划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是二级能源。下列叙述正确的是。电能是二级能源水煤气、干馏煤气是一级能源水力是二级能源煤、石油和天然气是一级能源,3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,反应热：从两个角度，用多种形式了解化学反应中能量变化的原因。,例题2：已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s，石墨)O2(g)CO2(g)H1393.51kJ/molC(s，金刚石)O2(g)CO2(g)H2395.41kJ/mol写出该条件由石墨制备金刚石的热化学方程式：；对于石墨转化为金刚石的反应下列判断或表示正确的是。A.该反应为吸热反应。B.金刚石比石墨稳定。石墨金刚石C.断开石墨中化学键吸收的总能量大于形成金刚石中化学键放出的总能量。D.该反应过程可以表示为右图所示变化。E.H1H2。F.石墨比金刚石完全燃烧放出的热量多。G.金刚石的燃烧热为393.51kJmol1。H.24g石墨制备金刚石需要吸收1.9kJ的能量。,例题3：下列说法或表示不正确的是A.表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)HQ2kJ/mol（Q20）。B.已知反应：25101Pa时，2(s)2(g)2(g)221kJ/mol，则碳的燃烧热大于110.5KJ/mol。C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。D.稀醋酸与稀KOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量E.设计用右图所示的简易装置进行中和反应热的测定误差较小。F.实验测定强酸和强碱稀溶液反应的中和热，实际常用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液反应。G.测定中和热一般采用边滴边搅拌边测的方法。H.若用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应。与用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应相比，所测得中和热的数值不相等。,【几个细节问题】反应热与焓变;反应热与活化能;反应热正负确定;物质键能大小与所具能量大小的关系;特殊的反应热:燃烧热与中和热如何正确表达,常见的放热反应,常见的吸热反应,原电池与电解池,(2008山东)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。,1.了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。,（2009山东）29（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。,考纲：了解常见化学电源的种类及工作原理,锌锰干电池锌银电池锂电池-比能量高、电压高、工作温度宽、储存时间长铅蓄电池燃料电池-高效、对环境友好、持续,（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为。,考纲：理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,金属的电化学防护,牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法,化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡,（2008年山东）14高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2,选择题中-考查速率、平衡,（2009年山东）142SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为,(2008年山东)15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,2008年-沉淀溶解平衡,（2009年山东）15某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是All为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,2009年-强酸、弱酸稀释曲线,15.某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,2010年-沉淀溶解平衡,(2008年山东)29.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.510-6）常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。,（2009年山东）28（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。,（2010年山东）28.（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)=.该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数,谢谢各位老师,