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组长:070601314组员:070601313070601315070601344070601345070601352第四章 双原子分子结构与性质1.简述 LCAO-MO 的三个基本原则，其依据是什么？由此可推出共价键应具有 什么样的特征？答：1.（1）对称性一致（匹配）原则： fa= fs 而fb = f pz 时， fs 和f pz 在s yz 的操作下对称性一致。故 s yz fs Hf pz dt = b s, pz ，所以， b s , pz 0 ，可以组合成分子轨道（2）最大重叠原则：在 a a 和a b 确定的条件下，要求 b 值越大越好，即要求 Sab 应尽可能的大（3）能量相近原则： 当a a = a b 时，可得 h = b ，c1a= c1b, c1a=- c1b,能有效组合成分子轨道；2.共价键具有方向性。2、以 H2+为例，讨论共价键的本质。 答：下图给出了原子轨道等值线图。在二核之间有较大几率振幅，没有节面，而在核间值则较小且存在节面。从该图还可以看出，分子轨道不是原子轨道电 子云的简单的加和，而是发生了波的叠加和强烈的干涉作用。2图 4.1 H + 的 1(a)和 2(b)的等值线图研究表明，采用 LCAO-MO 法处理 H2+是成功的，反映了原子间形成共价键 的本质。但由计算的得到的 Re=132pm，De=170.8kJ/mol，与实验测定值Re=106pm、De=269.0 kJ/mol 还有较大差别，要求精确解，还需改进。所以上处理方法被称为简单分子轨道法。 当更精确的进行线性变分法处理，得到的最佳结果为 Re=105.8pm、De=268.8 kJ/mol，十分接近 H2+的实际状态。成键后电子云向核和核间集中， 被形象的称为电子桥。通过以上讨论，我们看到，当二个原子相互接近时， 由于原子轨道间的叠加，产生强烈的干涉作用，使核间电子密度增大。核间 大的电子密度把二核结合到一起，使体系能量降低，形成稳定分子，带来共 价键效应3、同核和异核双原子分子的 MO 符号、能级次序有何区别和联系？试以 N2、O2、CO 和 HF 为例讨论。答：同核双原子分子和异核双原子分子 MO 的符号区别与联系：同核双原子分子异核双原子分子分配原子描述用对称性编号s1s1sg1ss*1s1su2ss2s2sg3ss*2s2su4sp2p1pu1ps2p3sg5sp*2p1pg2ps*2p3su6sN2 的 MO 符号： K K（2s）2（*）2（）2（）2 （）2 2s2p y2p x2p zN2 的能级次序：1 g1 u2 g2 u1 u3 g1 g3 uO2 的 MO 符号： K K（2s ）2（*2s ）2（2p z）2（2p y）2（2p x）2（*2p y）1（2p x）1 O2 的能级次序：1s g 1s u 2s g 2s u 3s g 1p u 1p g 3s uCO 的 MO 符号：1s22s23s24s21p45s2或 KK3s24s21p45s2CO 的能级次序：1s2s3s4s1p5sHF 的 MO 符号：1s22s23s21p4 或 KK3s21p4HF 的能级次序：1s2s3s1pCO 的最高占据轨道是 5s，和 N2 相似，以端基配位。此外，CO 具有极性，且 C 端带负电荷，形成配键的能量比 N2 强。而且 CO 与 N2 是等电子分子，且 C、N、O 为同周期邻族元素，故电子结构类似。异核双原子分子没有中心 对称性，故与 N2 又有区别。4、结合 H2+分子的能量曲线，讨论双原子分子振动和转动的谐振子和刚性转子 模型的合理及不足。答：双原子分子振动是指两核的相对伸缩运动。（1）谐振子模型 把双原子分子的振动看作一个谐振子。 经理论推导可得谐振子的振动能量为：Ev = (v + 1)hn2 0v=0,1,2称振动量子数1u0 =其中2pkm 称为特征振动频率。k 为分子中化学键的力学数，它的大小标志着化学键的强弱， 为约化质量。不同的振动量子数，对应不同的振动能级，对应不同的振动状态，即分子的 振动能量是量子化的。* 注意当v=0时Ev 0，即最低振动态的能量不为0。E = 1 u0 h 02 称为零点振动能，这是测不准关系的必然结果vEv Ev732 hn02152 hn032 hn0h0h0h001 hu2 0特点：振动能级是等间距排列的。（2）振动能级的跃迁选律 但并不是任意的振动能级间都可以发生跃迁。跃迁选律：只能偶极矩随核间距变化而变化的分子可能发生振动能级的跃 迁。非极性分子=0即非极性分子没有纯振动光谱极性分子1 即只有相邻能级之间的跃迁才是允许的。对极性分子：=1DEv = (v - v)hu0 = hu0v = v + 1u = DEu = u0= uhc c 0u= 1 k0 2pc m按谐振子模型处理，双原子分子的振动光谱只有一条谱线E2E1图 4.2 双原子分子的振动光谱图综上：由 H2+分子的能量曲线按谐振子模型和刚性转子模型得到的振转光谱由 P 支、R 支组成谱带，间距均为 2B，这些规律与许多极性分子的红外光谱 相等。5.试以 H2 分子为例比较 MO 法和 VB 法，讨论分子结构的异同点。 答：分子轨道理论以单电子在整个分子范围内的可能运动状态分子轨道为基础讨论分子的电子结构，价键理论则以分子中直接键联原子间的双电子键波函 数为单位讨论分子的电子结构。因此，价键理论和分子轨道理论在研究分子 中的电子状态是分别具有“定域”和“离域”的特征。以氢分子为例，MO 法得到的双电子波函数为： S(1,2)= 1 g(1) 1 g(2)=12 + 2Sab a(1)+ b(1) a(2)+ b(2)=12 + 2Sab a(1) b(2)+ b(1) a(2)+ a(1) a(2)+ b(1) b(2)与 VB 法相比，多了后两项。后面这两项描述了两个电子出现在同一原子轨道的 情况，在 MO 法中前两项描述的氢分子化学键中的共价键成分与后两项描述 的离子键成分是等同的，夸大了离子键的贡献。而 VB 法中说明价键理论的 海特勒-伦敦法完全忽略了离子键成分的贡献也是不完善的。目前，发展中的分子轨道法和价键法不断改进，优化基函数的选取和组合方法。计算结果也越来越精确，相互也越来越接近。另一方面，分子轨道法吸纳了出自 价键法的杂化轨道理论去讨论分子的几何结构，丰富了 MO 法；价键理论也吸纳 借鉴分子轨道理论的优点，不断完善，使得现代价键理论迅猛发展。6.分子光谱结构为什么比原子光谱复杂得多？分子的电子光谱为何往往表 现为带状结构？答：（1）原子光谱是指在激发光源的作用下，原子的外层电子在 l， 两个 能级之间跃迁发射出的特征谱线，只涉及原子核外电子能量的变化。而分子内除 了有电子相对原子核的运动之外，还有原子核的相对振动、分子作为整体绕着重 心的转动以及分子的平动。故而前者比后者复杂的多。（2）当分子的电子能量改变时，还伴随着振动、转动能量的变化。且由于 转动谱线之间的间距仅为 0.25nm，此外，在激发时，分子可以发生解离，解离 碎片的动能是连续变化的，所以分子光谱是由成千上万条彼此靠得很近的谱线所 组成的，故往往表现为带状结构。7.为什么双原子分子的振动可采用谐振子模型研究？什么是振动常数、特征频率 和零点振动能？根据双原子分子的谐振子模型，如何计算振动能级？为何分子 的振动能级往往表现有同位素效应？ 答：双原子分子的振动是指两核的相对伸缩运动。（1）当双原子分子电子组态确定后，由分子能量随核间距变化的曲线同谐振子 的能量曲线比较可知，在 R=Re 处附近二能量曲线相当一致。因此，可近似用谐 振子模型来讨论双原子分子的振动。（2）按照量子力学对谐振子的讨论，可把分子因核振动而偏离 Re 时所受的力写 为：f=-ke(R-Re) ，ke 被称为化学键的力常数，它的大小反映了化学键的强弱。此时，核的振动是量子化的：1E （u）=（u+2 ）h 特征u=0,1,2,u 称为振动量子数，可根据此式计算振动能级。 1 ke特征频率的表示为 特征=2式中， 为双原子分子的约化质量。即使在绝对零度下，分子的振动能不为零，而是E （u）=12h 特征称为分子的零点振动能。（3）因同位素是具有不同质量的，而分子振动又具有偏差， 1 则由式 特征=2ke 可知，分子的振动能级往往表现有同位素效应。1+8：如何表示双原子分子的电子能级？表示氧分子的三个能级的符号 3-g, g及 1g 中的数字和符号各代表什么意义?应如何表示双原子分子的基态及各 激发态？解：（1）电子能级可用 MO 能级图表示，也可以将各种分子轨道按照能量不同 由低到高排成顺序，组成该分子的轨道能级。（2）3-g 中 3 表示 2S+1=3 则 S=1 所以自旋量子数是 1.表示磁量子数之和是0.-表示两个电子自旋相同占据 轨道。g 表示电子总波函数呈中心对称。1+g 中 1 表示 2S+1=1 则 S=0 所以自旋量子数是 0. 表示磁量子数之和是 0。+号表示两个电子自旋相反占据 轨道。g 表示电子总波函数呈中心对称。1g 中 1 表示 2S+1=1 则 S=0 所以自旋量子数是 0.表示磁量子数之和是 2。g 表 示电子总波函数呈中心对称。012状态（3）双原子分子的基态用电子谱项来表示不同的电子状态用大写的希腊字母 来表示：表示总轨道角动量在磁场上分量量子数等于各占据轨道磁量子数之和，这样电子谱项记为 2S+1，S 为电子的总自旋量子数。9、求 H2+中电子处于成键轨道 1s 时，它出现在键轴上离某一氢原子 40pm 处的 两点 M 和 N 概率密度的比值，已知 H2+的键长为 106pm，计算结果说明了 什么？解： H2+的反键轨道波函数1 s * s =（ a - b ）/2 - 2sab =c( e-ra / a0- e-rb / a0 )c=1/p a3 (2 - 2s0ab )在 M 点： ra =106-40=66pmrb =40pmyM2 = c2 (e-66 / 52.9 - e-40 / 52.9 )2在 N 点， ra =106+40=146pmrb =40pmyN2 = c2 (e-146 / 52.9 - e-40 / 52.9 )2M 与 N 点的几率密度比为：y 2 (e-66 / 52.9 - e-40 / 52.9 )2 M = = 0.2004yN2 (e-146 / 52.9 - e-40 / 52.9 )2M 点在两核间，而 N 点在一个原子的外侧，M 点的电子几率密度仅是再 N点的 1/5，说明在反键轨道中，两核外侧的电子几率密度要大于两核间的电子密 度，所以有拉开两核的趋势，有反键作用，用类似的计算可以得到成键轨道中的 电子密度。10.若 H2 的试探变分函数为 =C1 1+ C2 2,试利用变分积分公式并根据极值条件：EC1=0、EC2 C2 =0，求证：C1（H12-E S12）=（H11-E S11）(ES 是最低能量)。解：把 =C1 1+ C2 2 代入 E=* H d /0*d E (用 E 代替 E)，得c12(fE =1+ c2f1) H (c1f+ c2f2)dt2(c1f1+c2f 2) dt2 2 2 1c1 f1 H f1 dt + 2 c1 c2 f1 H f 2 + c2f H f dt2E = 2c1 f1f1 dt + 2 c1 c2 f1f 2 + c2f f dt2 1 令 H11= 1 H 1d ，H22= 2 H 2d ，H12= 1 H 2 dS11= 1 1 d , S22= 2 2 d , S12= 1 2 d = S21将（2）中的积分元符号简化（1）式，得2C12 H11+2 C1 C2 H12+ C 2H22 C12S11+2 C1 C2 S12+ C22S22E=2C1S11+2 C1 C2S12+ C22 S22又因为：EC1=0、EC2=0 可得久期方程：C1（H11-ES11）+ C2（H12-E S12）=0C1（H12-ES12）+ C2（H22-E S22）=0即 C1（H11-ES11）=- C2（H12-E S12）C2（H22-ES22）=- C1（H12-E S12） C1（H11-ES11） C2 所以有C2（H=22-ES22）C1C12 H22-ES22C2 C所以2/ =2H11-ES11C1又（H11-ES11）（H22-ES22）=（H12-E S12）2（H12-E S12）2H22-ES22=（H11-ES11）=C12 C22（H12-E S12）2 （H11-E S11）2 C2 C1（H12-E S12）=（H11-E S11）11.若 H2 的键长 Re=74pm,按公式 S=1+(R/a0)+(R2/3a02)e(-R/a0),计算出 H2 分子中两个 1s 原子轨道的重叠积分。 解：因为 a0=52.9pm12.如果原子 a 以轨道 dyz，原子 b 以轨道 px 沿着 x 轴（键轴）相重叠，试问能 否组成有效的分子轨道？为什么？答：图 4.3 轨道 px 轨道 dyz如图所示有bs x dyz, px s= Fdyz H F px dtx= （ xs Fdyz)(sx H sFpx)dtx= （ - F) F dt = - bdyz H pxdyz, px由于 是表征能量的数值，对称操作不应改变它的大小和符号，故有 x dyz，px dyz，px可得 dyz，px=0，即 dyz 和 px 对称性相反，不能有效组成分子轨道。13.指出 O2、O2+和 O2-的键长、键能的大小的顺序，并说明理由。解：基态组态成键电子总数反键电子总数2222242O21 g 1 u 2 g 2 u 3 g 1 u 1 g1062222241O2+1 g 1 u 2 g 2 u 3 g 1 u 1 g1052222243O2-1 g 1 u 2 g 2 u 3 g 1 u 1 g107由式：键级=（成键电子总数反键电子总数）2可得各键级为：2、2.5、1.5键级：O2+ O2 O2-键能：O2+ O2 O2-键长：O2+ O2 O2-14.用价键理论讨论 HCL 的分子结构。解：在 HCL 分子中，原子 H 在它的价层原子轨道 1S 中有一个未成对电子，另一 原子 CL 在他的价层原子轨道 3p 也有一个未成对电子，当 H、CL 两原子接近时， 这两个电子以自旋反平行配对成键，形成共价键。15.用分子轨道法简要讨论 NO.O2+和 BN,BO 的分子结构。NO 为异核双原子分子，轨道能级符号与 O2 和 F2 能级顺序相同。具有 15 个电子.电子轨道为：NOKK32425214212222241O2+1g 1u 2g 2u 3g 1u 1g BN 与 C2 的电子数相同，B 与 N 同周期，B 与 N 元素与 C 左右相邻它们具有相 似的电子结构BNKK324214BO 与 N2+的电子数目相同所以分子结构相似BOKK3242145116.对于极性分子 AB，如果分子轨道中的一个电子有 90%的时间在 A 原子轨道 a 上，10%的时间在 B 的原子轨道 b 上，求描述分子轨道波函数的形式（此处 不考虑原子轨道的重叠）。解：极性分子 AB 的分子轨道 则 =C1a+C2b 因为归一化条件，则 f2dz=1又因为不考虑原子轨道的重叠，则 Sab=0所以 C12+C22=1因为分子轨道中的一个电子有 90%的时间在 A 原子轨道 a 上，10%的时间在 B的原子轨道 b 上2所以 C12=0.9，C2 =0.1 又因为 C1=0.95, C2=0.32 所以 =0.95a+0.32b17.用分子轨道理论讨论 N2+、F2+、N22-、F22-的稳定性和 H2、O2+、N2、CO 的 磁性。解：基态组态成键电子总数反键电子总数222241N2+1 g 1 u 2 g 2 u 1 u 3 g942222243F2+1 g 1 u 2 g 2 u 3 g 1 u 1 g1072222422N22-1 g 1 u 2 g 2 u 1 u 3 g 1 g10622222442F22-1 g 1 u 2 g 2 u 3 g 1 u 1 g1 u1010由式：键级=（成键电子总数反键电子总数）2可得各键级为：2.5、1.5、2、0键级：N2+ N22- F2+ F22-稳定性：N2+ N22- F2+ F22-基态组态未成对电子数磁性gH21 222222410反磁性O2+1 g 1 u 2 g 2 u 3 g 1 u 1 g1顺磁性222242N21 g 1 u 2 g 2 u 1 u 3 g0反磁性CO1 22 23 24 21 45 20反磁性18.试计算 1H35Cl,2H35Cl,1H37Cl,2H37Cl 的折合质量，设在这些分子中两原子间 的平衡距离为 127.46pm，试求其转动惯量。eABAB解：因为 I=uR 2，u=(m m /m +m )所以 u(1 H35 Cl) =1 35 (1 + 35) (1.7 10 -27 ) = 1.65 10 -27 kgu(2 H35 Cl) = 2 35 (1.7 10-27 ) = 3.22 10-27 kg 2 + 35u (1 H37 Cl) = 1 37 (1.7 10-27 ) = 1.66 10-27 kg 1 + 37u(2 H37 Cl) = 2 37 (1.7 10-27 ) = 3.22 10-27 kg 2 + 37所以 I(1H35Cl)=1.6510-27 （127.46 10-12）2=2.10 10-37 kg m2I(2H35Cl)=3.2210-27 （127.46 10-12）2=4.10 10-37 kg m2I(1H37Cl)=1.6610-27 （127.46 10-12）2=2.12 10-37 kg m2I(2H37Cl)=3.22 10-27 （127.46 10-12）2=4.10 10-37 kg m219.已知 CO 的键长为 112.82pm,试求 12C16O 的纯转动光谱中相当于最前面的四种跃迁的谱线的波数。设要求用转动光谱测量某 CO 样品中 13C 的丰度，则仪器的分辨率为多少才能把 13C16O 与 12C16O 的谱线分开来？C O12 16解：解：的折合质量为：-3m = 12 16 12 + 16106.02 10 23= 1.1385 10 -26 kg 因而其转动常数为：B = h8p 2 mr 2 c=6.6262 10-34 J s8p 2 1.138510-26 kg (112.83 10-12 m)2 2.9979 108 m s -1= 1.932cm-1第一条谱线的波数以及相邻两条谱线的波数差都是 2B，所以前 4 条谱线的波数分别为：u1 = 2B = 2 1.932cm-1 = 3.864cm-1u2 = 4B = 4 1.932cm-1 = 7.728cm-1u3 = 6B = 6 1.932cm-1 = 11.592cm-1u4 = 8B = 8 1.932cm-1 = 15.456cm-1因为 13C16O 与 12C16O 的化学键一样长，当 12C16O 某根红外谱线波数为 1=2B1(J+1)= h/4 2I2c (J+1)13C16O 的相应谱线为 2=2B2(J+1)= h/4 2I2c (J+1) = 1- 2=2B1(J+1)（1-u1/u2），u1/u2=0.9560所以 =0.044 1由前面计算可知 B=1.932 cm-1 取 J=0，有 （0）=0.04421.932=0.17 cm-1即仪器的分辨率应达到 0.17 cm-1 才能把 13C16O 与 12C16O 的谱线分开。20.试写出 CO 和 O2 的基态和第一激发态的电子组态，基态电子谱项和键级。CO 的基态电子组态（1 ）2（2 ）2（3 ）2（4 ）2（1 ）4（5 ）2 基态电 子谱项为：1 +键级=3O2 分子的基态电子组态：（1 g ）2（1 u）2（2 g）2（2 u）2（3 g）2（1 u）4（1 g）2基态电子谱项为：3 -，3 +1g键级=221.实验测得 HCl 基态键长为 0.13nm。若每个成键电子出现在氢核附近的概率为15%，在忽略原子间重叠积分的情况下，求分子的成键和反键波函数，同时 求算分子的偶极矩。解：不考虑重叠积分：SHCl=0,=022 =C1,H a +C2, Cl b,C1 +C2 =1又因为 C22, Cl1,H=0.15， C2=0.85所以 C1,H=0.39，C2, Cl=0.92 成键0.39 H0.92 CL 反键0.39 H0.92 CLHCL 的偶极矩为：P=q.r=1.60210-191.310-11=2.0910-30C.m。2222.已知 N2 的键能为 7.37 eV,比 N +的键能 6.34 eV 大，但 O 的键能 5.08 eV 却比O2+的键能 6.48 eV 小，这个事实如何解释？222242解：N2 的基态组态1g 1u 2g 2u 1u 3g 它的键级为（10-4）2=3222241N2+1g 1u 2g 2u 1u 3g 它的键级为（9-4）2=2.5相同物质的原子和离子键级越大其键能就越大所以 N2 的键能比 N2+的键能大。2222242而 O2 的基态组态1g 1u 2g 2u 3g 1u 1g 它的键级为（10-6）2=22222241O2+的基态组态1g 1u 2g 2u 3g 1u 1g 它的键级为（10-5）2=2.5相同物质的原子和离子键级越大其键能就越大所以 O2 的键能比 O2+的键能小。23.H2 的 e=4.4105m-1 ，求 HD 和 D2 的 e ；另外，若 H2 的解离能 D0=4.31104kj/mol,求 D0 的解离能。解：(1)we HD =weH 2V H 2 =mV HDmHD =H 2(1 2)(1 + 1) =(1 + 2)(1 2)4 = 1.154735= weH 2 = (4.4 10) = 3.811 105mweHD1.15471.1547mmweH 2 = vH 2 =H 2D 2 =(2 2)(1 + 1) = 2weD2vD 2(2 + 1)(11)5w= w 2 = 4.4 10= 3.1113eHeD2 2 2D2H2H2 1H2(2)D e= D e= D 0+2 h e11/2k D2= k H2，所以 e=2 h(k/ )eeD2= H2 H2 e0D D2= D D2-12eh H221D2H21H2 HD 1/2410=DH +2h e - 2h e H2=4.3110kJ/mol+ 26.626 10-34 3.0 1084.395 10-2(1-(1 )2=4.31 104 kJ/mol+1.06 10-2 kJ/mol=4.32 104 kJ/mol-1爱人者，人恒爱之；敬人者，人恒敬之；宽以济猛，猛以济宽，政是以和。将军额上能跑马，宰相肚里能撑船。最高贵的复仇是宽容。有时宽容引起的道德震动比惩罚更强烈。君子贤而能容罢，知而能容愚，博而能容浅，粹而能容杂。宽容就是忘却，人人都有痛苦，都有伤疤，动辄去揭，便添新创，旧痕新伤难愈合，忘记昨日的是非，忘记别人先前对自己的指责和谩骂，时间是良好的止痛剂，学会忘却，生活才有阳光，才有欢乐。不要轻易放弃感情，谁都会心疼；不要冲动下做决定，会后悔一生。也许只一句分手，就再也不见；也许只一次主动，就能挽回遗憾。世界上没有不争吵的感情，只有不肯包容的心灵；生活中没有不会生气的人，只有不知原谅的心。感情不是游戏，谁也伤不起；人心不是钢铁，谁也疼不起。好缘分，凭的就是真心真意；真感情，要的就是不离不弃。爱你的人，舍不得伤你；伤你的人，并不爱你。你在别人心里重不重要，自己可以感觉到。所谓华丽的转身，都有旁人看不懂的情深。人在旅途，肯陪你一程的人很多，能陪你一生的人却很少。谁在默默的等待，谁又从未走远，谁能为你一直都在？这世上，别指望人人都对你好，对你好的人一辈子也不会遇到几个。人心只有一颗，能放在心上的人毕竟不多；感情就那么一块，心里一直装着你其实是难得。动了真情，情才会最难割；付出真心，心才会最难舍。你在谁面前最蠢，就是最爱谁。其实恋爱就这么简单，会让你智商下降，完全变了性格，越来越不果断。所以啊，不管你有多聪明，多有手段，多富有攻击性，真的爱上人时，就一点也用不上。这件事情告诉我们。谁在你面前很聪明，很有手段，谁就真的不爱你呀。遇到你之前，我以为爱是惊天动地，爱是轰轰烈烈抵死缠绵；我以为爱是荡气回肠，爱是热血沸腾幸福满满。我以为爱是窒息疯狂，爱是炙热的火炭。婚姻生活牵手走过酸甜苦辣温馨与艰难，我开始懂得爱是经得起平淡。爱人者，人恒爱之；敬人者，人恒敬之；宽以济猛，猛以济宽，政是以和。将军额上能跑马，宰相肚里能撑船。最高贵的复仇是宽容。有时宽容引起的道德震动比惩罚更强烈。君子贤而能容罢，知而能容愚，博而能容浅，粹而能容杂。宽容就是忘却，人人都有痛苦，都有伤疤，动辄去揭，便添新创，旧痕新伤难愈合，忘记昨日的是非，忘记别人先前对自己的指责和谩骂，时间是良好的止痛剂，学会忘却，生活才有阳光，才有欢乐。不要轻易放弃感情，谁都会心疼；不要冲动下做决定，会后悔一生。也许只一句分手，就再也不见；也许只一次主动，就能挽回遗憾。世界上没有不争吵的感情，只有不肯包容的心灵；生活中没有不会生气的人，只有不知原谅的心。感情不是游戏，谁也伤不起；人心不是钢铁，谁也疼不起。好缘分，凭的就是真心真意；真感情，要的就是不离不弃。爱你的人，舍不得伤你；伤你的人，并不爱你。你在别人心里重不重要，自己可以感觉到。所谓华丽的转身，都有旁人看不懂的情深。人在旅途，肯陪你一程的人很多，能陪你一生的人却很少。谁在默默的等待，谁又从未走远，谁能为你一直都在？这世上，别指望人人都对你好，对你好的人一辈子也不会遇到几个。人心只有一颗，能放在心上的人毕竟不多；感情就那么一块，心里一直装着你其实是难得。动了真情，情才会最难割；付出真心，心才会最难舍。你在谁面前最蠢，就是最爱谁。其实恋爱就这么简单，会让你智商下降，完全变了性格，越来越不果断。所以啊，不管你有多聪明，多有手段，多富有攻击性，真的爱上人时，就一点也用不上。这件事情告诉我们。谁在你面前很聪明，很有手段，谁就真的不爱你呀。遇到你之前，我以为爱是惊天动地，爱是轰轰烈烈抵死缠绵；我以为爱是荡气回肠，爱是热血沸腾幸福满满。我以为爱是窒息疯狂，爱是炙热的火炭。婚姻生活牵手走过酸甜苦辣温馨与艰难，我开始懂得爱是经得起平淡。
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