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一、单项选择题（本大题各小题只有一个正确答案，选错或漏选不得分，共80题，每题0.5分，共40分）1.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?0.5分A.OB.SC.ND.Si考生答案：A2.下列各组量子数中错误的是?0.5分A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2考生答案：B3.3d1电子的合理量子数是?0.5分A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2考生答案：D4.关于分子间作用力表述正确的是？0.5分A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力B.极性分子和极性分子之间存在诱导力C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力考生答案：B5.下列元素中, 电负性最大的是?0.5分A.SB.ClC.CaD.Na考生答案：B6.元素性质的周期性变化取决于？0.5分A.原子中核电荷数的变化B.原子中价电子数的变化C.原子半径的周期性变化D.原子中电子层结构的周期性变化考生答案：D7.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?0.5分A.spB.不等性sp3C.sp2D.dsp2考生答案：B8.下列描述核外电子运动的说法，正确的是0.5分A.电子绕核作平面的圆周运动B.现在还不能正确描述核外电子的运动状态C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子在核外一定形状的固定轨道上运动考生答案：C9.下面电子构型中属于12Mg的是0.5分A.1s22s22p4B.1s22s22p1C.1s22s1D.1s22s22p63s2考生答案：D10.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?0.5分A.第3周期零族B.第3周期A族C.第4周期A族D.第4周期A族考生答案：C11.影响凝固点降低常数Kf的因素,除了温度?0.5分A.只与溶质有关 B.只与溶剂有关C.与溶质和溶剂均有关D与溶质和溶剂均无关考生答案：B12.0.1molkg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是?0.5分A.NaClZnCl2Al(NO3)3 B.Al(NO3)3NaClZnCl2 C.ZnCl2Al(NO3)3NaCl D.Al(NO3)3ZnCl2NaCl 考生答案：D13.若某不合格的生理盐水的浓度低于药典规范，此生理盐水注入血管后将导致?0.5分A.血红细胞内部分水渗出 B.血液中部分水渗入血红细胞内 C.内外均有渗透但相等 D.相互之间没有关联考生答案：B14.稀溶液依数性的本质是?0.5分A.溶液的凝固点降低B.溶液的沸点升高C.溶液的蒸汽压下降 D.溶液的渗透压考生答案：C15.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是？0.5分A.生理盐水 B.2.0%的盐水C.5%的葡萄糖溶液 D.生理盐水和等体积的水的混合液考生答案：B16.将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的沸点相对于纯溶剂的沸点 0.5分A.降低 B.升高 C.不变 D.无法测定 考生答案：B17.下列说法正确的是 ?0.5分A.溶液比纯溶剂的蒸气压大 B.溶液比纯溶剂的沸点高C溶液比纯溶剂的凝固点高 D渗透的方向是高浓度向低浓度渗透 考生答案：B18.将0的冰放进0的盐水之中，体系将是？0.5分A.水冰平衡 B.水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 C.冰会融化而体积变小 D.无法判断考生答案：C19.下列不属于溶液的是 ?0.5分A.糖水 B.盐水 C.尿素的水溶液 D.牛奶考生答案：D20.关于沸点，下列说法错误的是 ?0.5分A.液体沸腾时的温度就是该液体的沸点B纯液体的沸点是一个定值，不因外界大气压的改变而改变C.液体的沸点受到外界大气压的影响D液体的沸点指的是液体自身的饱和蒸气压和外界大气压相等时所对应的温度变考生答案：B21.下列各措施中，可以减小偶然误差的是?0.5分A.进行量器的校准 B.增加平行测定的次数C.进行对照试验 D.进行空白试验考生答案：B22.空白试验能减小?0.5分A.试剂误差 B.仪器误差C.偶然误差 D.方法误差考生答案：A23.下面实验数据中，四位有效数字的是?0.5分A.CaO%=25.30 B.pH=11.30 C.lgKa=24.70 D.1000考生答案：A24.在滴定分析中，由于移液管内壁附着有少量纯化水，可?0.5分A.不需要采取任何措施 B.用酒精灯慢慢烘干 C.用铬酸洗液浸泡 D用少量待吸溶液润洗2至3次考生答案：D25.pH=2.88,这个数字中有效数字的位数有几位？0.5分A.三位 B.一位 C.二位 D.无限多位考生答案：C26.下列属于随机误差的是?0.5分A.砝码锈蚀 B.容量瓶与移液管不配套C.分光光度法中的读数误差 D.实际中含有少量被测组分考生答案：C27.分析结果的准确程度取决于?0.5分A.系统误差大小 B.随机误差大小 C.系统误差和随机误差大小D过失误差大小 考生答案：C28.引起滴定分析终点误差的主要原因是?0.5分A.指示剂不在化学计量点变色 B.有副反应的发生C滴定管的最后估读不准 D.电子天平的最后估读不准 考生答案：A29.下列属于偶然误差的是？0.5分A.滴定过程中，溶液有溅出 B.分析天平零点偶有波动C.天平两臂不平衡 D.化学计量点与滴定终点不一致考生答案：B30.将数字1.451修约成两位有效数字，正确的结果为?0.5分A.1.4 B.1.5 C.1.3 D.1.2考生答案：B31.某水溶液（25C）其pH值为4.5, 则此水溶液中OH-的浓度(单位:molL-1)为0.5分A.10-4.5B.104.5C.10-11.5_x0012_D.10-9.5考生答案：D32.标定NaOH溶液浓度时，用的基准物质是0.5分A.邻苯二甲酸氢钾 B.HCl C.H2SO4 D.Na2CO3考生答案：A33.现有A样品，用标准溶液B滴定，这种滴定方法属于0.5分A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法考生答案：A34.配制pH=10的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对?0.5分A.HCN-NaCN（Ka=6.210-10）B.HAc-NaAc（Ka=1.7510-5）C.NH3-NH4Cl（Kb=1.7510-5）D.KH2PO4- Na2HPO4（= 6.210-8）考生答案：C35.下列化合物的水溶液，pH最高的是？0.5分A.NaClBNa2CO3C.NaHCO3D.NH4Ac考生答案：B36.强碱滴定弱酸常用的指示剂为？0.5分A.酚酞B.石蕊C.甲基橙D.结晶紫考生答案：A37.下列溶液哪组不是缓冲溶液？0.5分A.NaHCO3-Na2CO3B.HAc-NaAcC.NH4Cl-NH3H2OD.HCl-Cl-考生答案：D38.下列缓冲溶液，哪个全都是抗碱成分?HAcNaAc 、 NH3NH4Cl、 NaHCO3Na2CO3 、 H2SHS_0.5分A.HAc、NH3、NaHCO3、H2S B.HAc 、NH4Cl 、NaHCO3、H2S C.HAc 、NH4Cl 、Na2CO3、H2S D.NaAc 、NH3、Na2CO3、HS_考生答案：B39.按酸碱质子理论，HS-的共轭碱是?0.5分A.H2S B.HS- C.OH- D.S2- 考生答案：D40.下列说法正确的是?0.5分A.待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B.待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点C.滴定速度越快越好D.滴定速度越慢越好考生答案：B41.将含SO42-离子2.00103mol/L的溶液与含Ba2+离子3.00105mol/L的溶液等体积混合，已知BaSO4的Ksp=1.071010，结果？0.5分A.产生沉淀B.不沉淀C.沉淀溶解D.无法判断考生答案：A42.下列叙述中，正确的是？0.5分A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变考生答案：D43.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是？0.5分A.加入浓HClB.加入饱和的NaClC.加入适当过量的稀HClD.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3考生答案：C44.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是？（已知AgCl的Ksp=1.5610-10，Ag2CrO4Ksp=1.110-12）0.5分A.Ag2CrO4先沉淀B.AgCl先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀D.不一定考生答案：B45.设AgCl在水中、在0.01 molL-1CaCl2中、在0.01molL-1NaCl中以及在0.05 molL-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是？0.5分A.S0S1S2S3B.S0S2S1S3C.S0S1=S2S3D.S0S2S3S1考生答案：B46.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是？0.5分A.浓HClB.1mol/LNaOHC.1mol/LNa2SO4D.1mol/LNH3H2O考生答案：A47.法扬司法所用指示剂的作用原理为？0.5分A.利用指示剂的氧化态与还原态的颜色不同B.其酸式结构与碱式结构的颜色不同C.生成特殊颜色的沉淀D.吸附态与游离态颜色不同考生答案：A48.用铁铵钒为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在哪种条件下进行?0.5分A.酸性 B.弱酸性C.中性 D.碱性考生答案：A49.在佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为?0.5分A.生成Ag2CrO4沉淀B.指示剂吸附在沉淀上C.Fe3+被还原 D.生成有色络合物考生答案：D50.用铁铵钒指示剂法测定I-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会0.5分A.偏高B.偏低C.准确D.不影响考生答案：D51.在Na2S4O6中S的氧化数是?0.5分A.2B.-2.5C.+2.5D.4考生答案：C52.在2KMnO4+ 16HCl = 5Cl2+ 2MnCl2+ 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种0.5分A.Cl2B.H2OC.KClD.MnCl2考生答案：D53.用高锰酸钾滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为?0.5分A.催化剂B.诱导剂 C.氧化剂 D.配位剂考生答案：A54.关于电极反应的能斯特方程式，下列哪种说法是错误的?0.5分A.表达影响电极电势大小的各种因素之间的定量关系式B.只能用于求取标准状态下电极的电势数值C.表明温度与电极电势数值有关D.方程式中，除氧化数发生变化的物种外，还应包括参与反应的H+、OH-考生答案：B55.KMnO4滴定H2O2时，用来控制溶液酸度一定时加入的酸是?0.5分A.HCl B.HNO3 C.H2SO4 D.以上都可以考生答案：C56.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是?0.5分A.分析纯的H2O2B.分析纯的KMnO4C.化学纯的K2Cr2O7 D.分析纯的K2Cr2O7考生答案：D57.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是?0.5分A.Na2S2O3B.Na2SO3 C.FeSO47H2OD.Na2C2O4考生答案：D58.高锰酸钾法中，测定还原性物质时，调节酸性常用的酸是?0.5分A.HCl B.HNO3 C.HAc D.H2SO4考生答案：D59.一个电极的电极电位与下列哪个因素无关?0.5分A.标准电极电位B.电极反应物的浓度C.电极反应物的存在状态D.温度考生答案：C60.Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行?0.5分A.强酸性B.强碱性 C.中性或弱酸性 D.12moll-1HCl中考生答案：C61.配位滴定中加入缓冲溶液的主要原因是? 0.5分A.EDTA配位能力与酸度有关B.金属指示剂有其使用的酸度范围C.EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D.条件稳定常数KMY会随酸度改变而改变考生答案：D62.在用EDTA滴定Zn2+时，加入酸使溶液pH减小，从而使Zn2+与EDTA反应的能力降低，我们称此为0.5分A.酸效应B.配位效应C.水解效应D.干扰效应考生答案：A63.在叙述EDTA溶液以Y4-形式存在的系数(Y4-)中，正确的是?0.5分A.(Y4-)随酸度减小而增大B.(Y4-)随pH增大而减小C.(Y4-)随酸度增大而增大D.(Y4-)与pH无关考生答案：A64.用EDTA直接滴定有色金属离子M，滴定开始前所呈现的颜色是?0.5分A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M络合物的颜色C.指示剂-M络合物的颜色D.上述A+B的混合色考生答案：C65.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是?0.5分A.直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法考生答案：C66.水硬度的单位以CaO为基准物质确定时，10为1L水中含有0.5分A.1gCaOB.0.1gCaO C.0.01gCaO D.0.001gCaO考生答案：C67.EDTA的有效浓度Y与酸度有关，它随着溶液pH值增大而?0.5分A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小考生答案：A68.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是? 0.5分A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.都不对考生答案：C69.EDTA法测定水的总硬度是酸度条件在pH=？左右的缓冲溶液中进行0.5分A.4B.5C.9D.10考生答案：D70.取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是？（用CaCO3 mg/L表示 M CaCO3 =100.0g/mol）0.5分A.20mg/LB.40mg/LC.60mg/LD.80mg/L考生答案：D71.用邻菲罗林法测定微量铁时，加入抗坏血酸盐酸羟胺的目的是？0.5分A.调节酸度B.作氧化剂C.作还原剂D.作为显色剂考生答案：C72.在紫外吸收光谱曲线中，能用来定量的参数是？0.5分A.最大吸收峰的吸光度B.最大吸收峰的波长C.最大吸收峰处的摩尔吸光系数D.B+C考生答案：A73.双波长分光光度计的输出信号是?0.5分A.样品吸收与参比吸收之差B.样品吸收与参比吸收之比C.样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之差D.样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之比考生答案：C74.常用作光度计中获得单色光的组件是?0.5分A.光栅(或棱镜)+反射镜B.光栅(或棱镜)+狭缝C.光栅(或棱镜)+稳压器镜D.光栅(或棱镜)+准直镜镜考生答案：B75.某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为95.0%，测得某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正透光率为?0.5分A.40.2%B.37.1%C.35.1%D.30.2% 考生答案：B76.两组分在薄层色谱中分离，首先取决于？0.5分A.薄层板的长短B.组分在两相间分配系数的差别C.薄层展开的方向D.薄层有效塔板数的多少考生答案：B77.在纸色谱中，被分离组分分子与展开剂分子的性质越接近，它们之间的作用力、组分斑点距离的距离会怎样？0.5分A.弱，远B.强，远C.强，近D.弱，近考生答案：B78.吸附平衡常数K值大，则?0.5分A.组分被吸附得越牢固B.组分被吸附得不牢固C.组分移动速度快D.组分不会移动考生答案：A79.平面色谱中衡量分离性能的因素是?0.5分A.分离度 B.理论塔板数 C.实际塔板数 D.分配系数考生答案：A80.高效液相色谱法中，使用高压泵主要是由于?0.5分A.可加快流速，缩短分析时间B.采用了细粒度固定相所致C.高压可使分离效率显著提高D.采用了填充柱考生答案：A二、多项选择题（本题有两个或两个以上正确答案，选错或漏选不得分，共20题，每题1分，共20分）81.电子云中的小黑点1分A.表示电子在该处出现B.其疏密表示电子出现的概率大小C.表示电子的波函数D.其疏密表示电子出现的概率密度大小E.表示电子的实际数目考生答案：AD82.下列各组量子数中，能量最高的是1分A.n=2，l=1，m=1，ms=-1/2B.n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2C.n=3，l=1，m=1，ms=1/2D.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2E.n=3，l=2，m=0，ms=1/2考生答案：BE83.下列物质中，含有极性键的非极性分子是1分A.CCl4B.BCl3C.H2OD.NCl3E.OF2考生答案：AB84.关于渗透，下列说法正确的是?1分A.渗透必须满足两个条件：半透膜存在和膜两边的溶液必须有浓度差存在B.渗透的方向是低浓度向高浓度渗透 C.渗透的方向是高浓度向低浓度渗透D.只要有半透膜存在，膜两边的溶液就可以发生渗透现象 E.渗透压相等的溶液称为等渗溶液考生答案：ABE85.关于溶液的概念，下列说法正确的是?1分A.溶液是分散系的一种 B.溶液是多相体系 C.溶液是混合体系，必须是均匀的 D.溶液是单相体系E.溶液和胶体溶液是有本质区别的考生答案：ABCE86.关于溶液，下列说法正确的是?1分A.有固态的溶液 _x0010_B.有气态的溶液_x0010_C.溶液只能是液态的 _x0010_D.溶质和溶剂是相对的概念，没有绝对的界限E.溶液中，只能把数量少的看作溶质，数量多的看作溶剂_x0010_考生答案：ABD87.下列叙述错误的是？1分A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等E.偶然误差可以通过增加平行测定的次数加以消除考生答案：AB88.下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是?1分A.称量时使用的砝码锈蚀B.移液管转移溶液之后残留量稍有不同C.滴定管刻度未校正D.读取滴定管数据时，最后一位估计不准E.在沉淀重量分析中，样品中的非被测组分被共沉淀考生答案：BD89.t mol的标准溶液T与bmol的被测物B完全反应的点是？1分A.化学计量点B.滴定终点C.T与B的质量相等D.nT/nB=t/bE.nT/nB=b/t考生答案：AD90.下列操作正确的是?1分A.配制NaOH标准溶液用量筒取水B.使用移液管之前，可将其烘干直接移取C.标定HCl时，用酸式滴定管D.配制NaOH标准溶液时，准确称取后用蒸馏水溶解再定量转移至容量瓶中保存E.标定HCl时，用NaOH固体考生答案：AC91.关于滴定突跃范围，下列说法正确的是?1分A.c不变，Ka越大，范围越宽B.c不变，Ka越小，范围越窄C.Ka不变，c越大，范围越宽D.Ka不变，c越大，范围越窄E.Ka越大，c越大，范围越窄考生答案：ABC92.下列属于滴定分析对化学反应的要求的是？1分A.反应完成程度达99.9%以上B.反应速度快C.有适当的方法确定滴定终点D.化学反应可以发生副反应E.对化学反应无要求考生答案：ABC93.铁铵钒指示剂法可测定哪些离子？1分A.F- B.Cl- C.Br- D.I-E.Ag+考生答案：BCDE94.莫尔法可测定哪些离子:1分A.F- B.Cl- C.Br- D.I-E.Ag+考生答案：BC95.下列说法中，正确的是?1分A.氧化剂本身被还原，发生还原反应B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价升高D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质E.氧化还原反应一定有单质生成考生答案：ABCD96.关于碘量法，下列说法中正确的是?1分A.碘量法分为直接碘量法和间接碘量法B.碘量法用淀粉做指示剂C.碘易挥发，所以反应不能加热D.碘量法适用于酸性溶液E.碘量法常用的标准液有I2和Na2S2O3考生答案：ABCE97.用于氧化还原滴定的指示剂有?1分A.KMnO4 B.淀粉 C.酚酞 D.铬酸钾 E.重铬酸钾考生答案：AE98.下列说法正确的是？1分A.配合物H2PtCl6应命名为六氯合铂()酸B.五氯一氨合铂()酸钾的化学式为KPtCl5(NH3)C.配合物PtCl2(NH3)2应命名为二氯二氨合铂()D.配合物Fe(CO)5应命名为五(一氧化碳)合铁考生答案:AB99.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是？1分A.酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大是B.酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C.pH值愈小，酸效应系数愈大D.pH值愈小，酸效应系数愈小考生答案：BC100.常见配合物的中心原子或离子通常是？1分A.可以是任何元素的原子B.可以是金属元素的原子C.只能是非金属元素的原子D.通常是过渡金属的离子或原子考生答案：BD三、判断题（共60题，每题0.5分，共30分）101.非极性分子中可以存在极性共价键。0.5分考生答案：102.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。0.5分考生答案：X103.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。0.5分考生答案：104.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。0.5分考生答案：X105.按原子轨道重叠程度的大小将共价键分为键和键，前者稳定性不如后者。0.5分考生答案：X106.测不准原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。0.5分考生答案：107.氢键没有方向性和饱和性。0.5分考生答案：X108.杂化只能在同一个原子内能量相近不同类型的轨道之间进行。0.5分考生答案：109.难挥发的非电解质和电解质稀溶液中都存在蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等现象。0.5分考生答案：110.任何两种溶液用半透膜隔开，都会产生渗透现象。0.5分考生答案：X111.相同温度条件下，两种浓度不同的糖水用半透膜隔开，渗透的方向是低浓度溶液向高浓度溶液渗透。0.5分考生答案：112.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。0.5分考生答案：X113.通常指的沸点是液体的蒸汽压等于外界压力时液体的温度。0.5分考生答案：114.质量摩尔浓度指的是溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量。0.5分考生答案：X115.C(NaCl)=C(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。0.5分考生答案：X116.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。0.5分考生答案：117.基准物质必须满足的条件：试剂组成与化学式完全相符；试剂的纯度要高，且稳定，不发生副反应；试剂的分子量最好小一些。0.5分考生答案：X118.用配置的溶液滴定基准物质，并通过两者之间的化学计量关系计算该溶液的准确浓度的方法称为测定。0.5分考生答案：X119.使用50ml的移液管可以吸取10ml的待测溶液。0.5分考生答案：X120.对滴定管内的被测液体的读数每次滴定的初读数和终读数都应由一个人进行读取，避免人为误差。0.5分考生答案：121.滴定终点和化学计量点越接近越好，由于两者不一致所产生的误差叫做滴定误差。0.5分考生答案：122.对照试验的具体方法有标准品对照法和标准方法对照法。0.5分考生答案：123.仪器分析比化学分析灵敏度高，所以分析结果的准确度也比化学分析好，所以我们尽可能采用仪器分析更好。0.5分考生答案：X124.对试样进行分析时，操作者加错试剂，属操作误差。0.5分考生答案：X125.NaOH滴定H3PO4有3个滴定突跃。0.5分考生答案：X126.常温下水的离子积常数为1.010-14。0.5分考生答案：127.滴定反应过程中需要借助指示剂颜色的改变来指示滴定终点，因此指示剂的用量越多越好。0.5分考生答案：X128.强酸滴定强碱的滴定曲线是以NaOH的加入量为横坐标，以pH为纵坐标绘制的曲线。0.5分考生答案：X129.一元强碱滴定一元弱酸时，当强碱的浓度相同时突跃范围的大小与弱酸的强度有关。酸愈强则滴定突跃范围也愈大。0.5分考生答案：130.溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。0.5分考生答案：131.在HAcNaAc共轭酸碱对中，HAc是弱酸，Ac-是强碱。0.5分考生答案：X132.在碱滴定酸时常用酚酞作为指示剂，酸滴定碱时常用甲基橙作为指示剂。0.5分考生答案：133.MnS和PbS的溶度积分别为1.410-15和3.410-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。0.5分考生答案：134.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，溶度积减小。0.5分考生答案：X135.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。0.5分考生答案：136.溶度积常数相同的两物质，其溶解度也相同。0.5分考生答案：X137.难溶电解质的溶度积较小者，其溶解度就一定小。0.5分考生答案：X138.溶液中难溶物的离子积等于该难溶电解质的溶度积常数时，该溶液为饱和溶液。0.5分考生答案：139.同离子效应可以使沉淀的溶解度和溶度积减小。0.5分考生答案：X140.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。0.5分考生答案：141.碘量法要求在碱性溶液中进行。0.5分考生答案：X142.重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。0.5分考生答案：143.氢电极的电极电位被人为地规定为零。0.5分考生答案：X144.在配制I2标准溶液时，将I2加入浓KI溶液后，必须搅拌至I2完全溶解后，才能加水稀释。若稀释过早，碘极难完全溶解。0.5分考生答案：145.原电池中，正极上发生的电极反应是氧化反应。0.5分考生答案：X146.在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。0.5分考生答案：147.HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。0.5分考生答案：148.配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。0.5分考生答案：149.所有物质都会因生成某一配合物而在水中的溶解度增大。0.5分考生答案：150.配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。0.5分考生答案：151.在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。0.5分考生答案：152.某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K稳越大，沉淀的KSP较小时，越有利于配位溶解反应的发生。0.5分考生答案：X153.同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位能力相对更强。 0.5分考生答案：154.物质摩尔吸光系数的大小，与该有色物质的结构特性有关，与入射光波长和强度无关。0.5分考生答案：X155.在光度分析法中，溶液浓度越大，吸光度越大，测量结果越准确。0.5分考生答案：X156.饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂。0.5分考生答案：157.摩尔吸光系数越大，表明该物质对某波长光吸收的能力越强。0.5分考生答案：158.有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比关系；有色溶液的吸光度随着溶液浓度的增大而增大，所以吸光度与溶液的浓度成正比关系。0.5分考生答案：X159.若待测物、显色剂、缓冲溶液等有吸收，可选用不加待测液而其他试剂都加的空白溶液为参比溶液。0.5分考生答案：160.摩尔吸光系数是吸光物质在特定波长和溶剂中的特征常数，它的值越大，表明测定结果的灵敏度越高。0.5分考生答案：四、填空题（共5题，每题2分，共10分）161.人的血浆在272.44K结冰，水的Kf=1.86,水的凝固点为273K,人的血浆可视为稀溶液，血液的溶质全是非电解质；稀溶液中bc，R=8.314KPaLK1mol1，求在体温310K的渗透压为776Kpa。每空2分162.某一分析天平的称量误差为0.0001g，如果称取试样0.0200g，相对误差是0.5。每空2分163.在1.000gCaCO3(MCaCO3=100.09g/mol)试样中加入0.5100mol/L HC1溶液50.00mL，待完全反应后再用0.4900mol/L NaOH标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00mL。求CaCO3的百分含量为66.31%。每空2分164.称取氯化钾样品0.1864g，加蒸馏水溶解后，加0.1028mol/lAgNO3滴定液,终点时用去21.30mL，(MKCl=74.55g/mol)，样品中氯化钾的含量为0.8757（答案格式11.11%)每空2分165.配合物Co(NO2)2(NH3)2(H2O)2Cl的配位数是6每空2分161.将1.50克某非电解质药品溶于100克水中，测得凝固点为272.82K，( Kf,H2O= 1.86，水的凝固点为273K ),求该药品的相对分子量是155。每空2分162.一分析天平的称量误差为0.0001g，如果称取试样0.2000g，相对误差是 0.05%每空2分163.准确称取0.5877g基准试剂Na2CO3（分子量为105.99），在100mL容量瓶中配制成溶液，移取该溶液20.00mL标定某HC1标准溶液，滴定中用去HC1标准溶液21.96mL，计算该HCl标准溶液的浓度为0.1010mol/L。每空2分164.称取氯化钾样品0.1864g，加蒸馏水溶解后，加0.1028mol/lAgNO3滴定液,终点时用去21.30mL，(MKCl=74.55g/mol)，样品中氯化钾的含量为0.8757（答案格式11.11%)每空2分165.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.2500g试样，溶于水后稀释到250.0mL，移取溶液25.00 mL，在pH=56时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01024mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。试样中氯化锌(MZnCl2=136g/mol)的质量分数为:（答案格式示例：11.11%) 98.10%每空2分161.人的血浆在272.44K结冰，水的Kf=1.86,水的凝固点为273K,人的血浆可视为稀溶液，血液的溶质全是非电解质；稀溶液中bc，R=8.314KPaLK1mol1，求在体温310K的渗透压为776Kpa。每空2分162.已知盐酸标准溶液的浓度为0.1105mol/L，则此盐酸溶液对NaOH(MNaOH=40g/mol)的滴定度THCl/NaOH为0.004420g/mL。每空2分163.某一分析天平的称量误差为0.0001g，如果分别称取试样0.2000g和0.0200g，相对误差分别是 0.05%和0.5%，说明问题同样的绝对误差，称量值越大，相对误差越小，称量结果越准确。每空2分点降低Tf=0.52K，（已知水的凝固点降低常数Kf=1.86，沸点升高常数Kb=0.52）计算此溶液的沸点升高值Tb=0.15K。每空2分162.某一分析天平的称量误差为0.0001g，如果称取试样0.0200g，相对误差是0.5%。每空2分163.为了分析食醋中HAc（分子量为60.05）的含量，移取试样10.00mL用0.3024mol/L NaOH标准溶液滴定，用去20.17mL。已知食醋的密度为1.055g/mL，计算试样中HAc的质量分数3.472%。每空2分164.称取NaCl试液20.00mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1023mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去27.00mL，求每升溶液中含NaCl(MNaCl=58.5g/mol)，8.079g。每空2分165.配合物的价键理论是由科学家维尔纳提出的，中心离子与配体之间的键是配位键
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