环境化学考点.doc

2015年秋2013级环境化学复习题名词解释：1.环境问题:是指由于人类活动或自然原因使环境条件发生不利于人类的变化，以致影响人类的生产和生活，给人类带来灾难的现象。2.环境化学：是研究有害化学物质在环境介质中的存在、特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。3.可持续发展：是指既满足当代人的需求，又不损害后代人满足需求的能力的发展。4.决定电位：若某个单体系的含量比其他体系高得多，则此时该单体系电位几乎等于混合复杂体系的pE，称之为决定电位。5.水的酸度：是指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，即能接受OH-的物质总量。6.水的碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H+的物质总量。7.胶体零电位点PZC：在某条件下，胶体的电动电位x为零时，称该条件为零电位点或等电位点。8.生物富集：生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。9.生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内浓度随营养级数提高而增大的现象(吞食方式)。10.生物积累: 生物从周围环境和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中浓度超过周围环境中浓度的现象。11.生物浓缩系数（BCF）：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比，用BCF或KB表示.12.大气稳定度:大气在垂直方向上运动的强弱,是指气层的稳定程度。13.逆温：逆温是指气温的温度层结与正常相反的状况，及气温的垂直递减率小于零。14.根际效应：根际效应是根际受植物根系活动的影响，土壤的物理、化学和生物学性质上不同于其土体的性质。15.污染源推断富集因子法：用于研究大气颗粒物中元素的富集程度，判断和评价颗粒物中元素的天然来源和人为来源。16.胶体聚结稳定性：17.细粒子：核模与积聚模合称细粒子。18.潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代性H+和Al3+。19.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH表示。20.被动扩散：脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧，即顺浓度梯度扩散通过有类脂层屏障的生物膜。21.主动转运：在消耗代谢能量下，物质与特异性蛋白质载体结合逆化学势和浓度梯度方向通过生物膜的过程。22.胞吞：物质与膜蛋白通过某种特殊作用改变膜表面张力，引起膜外包或内陷，从而使物质被包入膜内，即包吞(对固体物质)或包饮(对液体物质)，如白细胞杀死入侵病毒等。23.胞饮:24.土壤粒级：将土壤矿物质颗粒（即土粒）按粒径的大小分为若干组，称为粒组或粒级.25.土壤质地：由不同的粒级混合在一起所表现出来的土壤粗细状况。26.土壤盐基饱和度：土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数.27.交换性阳离子的饱和度：胶体上被吸附的某种阳离子的量占土壤阳离子交换量的百分数。28.土壤碱化度：土壤胶体吸附的Na+、K+、Mg2+等会引起交换性阳离子水解作用产生NaOH，使土壤呈碱性，用土壤中Na+离子饱和度表示，29.土壤淋溶作用：由土壤水向下迁移引起的质体流动。30.土壤退化：又称土壤衰弱，是指土壤肥力衰退导致生产力下降的过程。31.标化分配系数：有机毒物在沉积物（或土壤）与水之间的分配，往往可用分配系数Kp表示。32.阈剂量：是指在长期暴露毒物下，会引起机体受损害的最低剂量。33.最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起机体受损害的最高剂量。简答：1. 目前世界性环境问题有哪些？答：温室效应 臭氧层耗竭 POPs 污染转移 人口问题 城市化问题 淡水资源短缺 生物多样性减少 海洋污染 危险废弃物越境转移2. 决定大气稳定度的主要气象因子有哪些？如何判定大气稳定度？答：地面风速、太阳辐射及云量。稳定： d ，a 、Dz同号中性： = d， a = 0大气垂直递减率 d干绝热垂直递减率3. 试述大气中HO ，RO ，RO2的来源。 HO的来源 清洁大气中来源： O3的光解O3+ hv ( 320 nm) O2 + O O+ H2O 2HO 污染大气中来源： HNO2和H2O2的光解 HNO2 + hv( 400 nm) HO + NO (主要)H2O2 + hv( 360 nm) 2HORO 的来源：烷基亚硝酸酯和烷基硝酸酯的光解 CH3ONO + hv CH3O + NO CH3ONO2 + hv CH3O + NO2RO2的来源：R与O2结合R + O2 RO24. 重金属在土壤中迁移转化途径。扩散与挥发 质体流动与淋溶作用 吸附与分配作用 土壤中化学农药的降解5. 污染物在机体内的运动过程有哪些？其主要转化类型有哪些？吸收 分布 蓄积 排泄 生物转化前三者统称转运，而排泄与生物转运又称为消除。6. 影响土壤胶体的离子（静电）吸附因素。a.土壤胶体对反号离子的亲和能力一般与离子的感胶离子序相同，即反离子的价数越高，受胶体表面电荷引力越大；同价离子的半径越小，水化壳越厚，所受b.引力越小：c.土壤组成及表面电荷数量d.溶液pHe.相伴异性离子f.被吸附离子浓度、共存同号离子竞争吸附。7. 微生物的代谢机理可分为哪几类？试用数学模式表达之。答：微生物代谢可分为生长代谢和共代谢两类，其数学表达式分别为 Monod模式m=mmS/(Ks+S)，Michaelis-Menten模式dS/dt=VmS/(KM + S)。8. 影响胶体稳定的因素有哪些？胶体聚集的主要途径有哪些？ 答：影响胶体稳定的因素：外加电解质的影响 温度的影响 浓度的影响胶体体系的相互作用 胶体聚集的主要途径： 压缩双电层凝聚 吸附凝聚 桥架絮凝 扫卷（网捕）9. 配位吸附的特点。答：a. 是化学键形成过程，吸附与表面的电性无关，吸附呈不可逆趋势；b. 吸附点位发生在双电层内层(Stern层)，配位离子为非交换态，不易被静电吸附离子置换，呈高度专一性；c. 使胶体表面电位及溶液pH发生变化，影响土壤的表面性质。10. 试比较写写出三种典型吸附的数学模式，说明其意义。答：Henry型 G = kC 该等温式表明溶质在吸附剂与溶液之间按固定比值分配。Freundlich型 G=kc1/n以lgG对lgc做图可得一直线。Lgk为截距，因此，k值是lgc=0时的吸附量，它可以大致表示吸附能力的强弱。1/n为斜率，它表示吸附量随浓度增长的强度。该等温线不能给出饱和吸附量。Langmuir型 G=G0c/(A+c) 1/G = 1/G0 + (A/G0)(1/c) G对c做图得到一条双曲线，其渐近线为G=G0,即当c时，GG0。在等温式中A为吸附量达到G0/2时溶液的平衡浓度。 11. 溶解态金属的形态分类及分析方法。答：有机态和无机态： 通过氧化有机质，根据氧化前后金属离子的变化计算结合态。 氧化方法：UV氧化，HClO4氧化、K2S2O8氧化。胶体态和离子态： 通过螯合树脂柱，被截留者为离子态，未截留者为胶体态。稳定态与不稳定态： 能被电极还原的含金属离子部分为不稳定态，反之为稳定态。 测定方法：阳极溶出伏安法 (Anodic Stripping 12. Whitby三模态及其特点。答：爱根核模(Aitken Nuclei mode): dp 2 mm ，13. 植物对重金属污染耐性机理。 答:a. 通过改变根际化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。. b. 重金属与植物的细胞壁结合 c. 酶系统的作用 d. 形成重金属硫蛋白或植物络合素14. 土壤胶体的离子交换的一般规律。答：a. 离子交换的本质是胶体旧静电吸附平衡的破坏与新平衡的重建过程，交换过程依据离子电荷等价交换，遵守质量作用定律。离子交换作用包括阳离子交换作用和阴离子交换作用。b. 离子交换顺序一般情况下与胶感离子序相同： 阳离子：Fe3+Al3+H+Ba2+Ca2+Mg2+K+NH4+Na+ Li+ 阴离子：F-草酸根柠檬酸根PO43- AsO3-硅酸根HCO3- CH3COO- SO42- Cl- NO3-。15. 生物转化主要辅酶及其作用。答：FAD/FMN、NAD+/NADP+、CoQ（泛醌），CoASH(辅酶A)，Cytn。作用：a. 脱氢酶的辅酶，具有传递H的功能。二甲基异咯嗪上的N1、N10载运H于不同底物之间。b. 均接受从底物脱下的2H(2H+ +2e)，然后传给另一传递体，NADH传递给FMN，而NADPH一般是非线粒体氧化辅酶。c. 辅酶Q是线粒体呼吸链氧化还原酶的辅酶，在酶与底物分子之间递氢或传递电子，是唯一不与蛋白结合的电子载体。d. CoASH是泛酸的活性形式，为转移辅酶，所含巯基与酰基形成硫酯，在酶促反应中起着传递酰基的作用。 e. 在酶促反应时辅酶铁卟啉中的铁不断的进行氧化还原，当铁获得电子时从+3价还原为+2价，在后者把电子传递出去后又氧化为+3价，从而起到传递电子作用。16. 写出污染大气中由乙烷反应形成过氧乙酰基硝酸酯（PAN）的过程。答：反应如下：C2H6 + HO C2H5 + H2O C2H5 + O2 C2H5O2 C2H5O2 + NO C2H5O + NO2 C2H5O + O2 CH3CHO + HO2 CH3CHO + hv CH3CO + HCH3CO + O2 CH3C(O)OO CH3C(O)OO + NO2 CH3C(O)OONO2 17. 光化学烟雾与煤烟型烟雾形成机理。 答：光化学烟雾的形成机理：l 引发反应： NO2 光解导致O3 生成： NO2 + hv ( 420 nm) NO + O O + O2 + M O3 + M NO + O3 NO2 + O2 l 自由基形成：有机碳氢合物氧化产生HO 、HO2 : O3+ hv ( 340 nm) O (1D) + O2 O (1D) + H2O 2HO HCHO + hv (250-370 nm) HO2 + CO HCHO + hv (250-370 nm) H2 + COl 自由基传递：NO向NO2转化，O3积累: RH + HO + O2 RO2 + H2O HCHO + HO + O2 HO2 + CO+ H2O RCHO + HO + O2 RC(O)O2 + H2O RO2 + NO + O2 NO2 + HO2 + RCHO RC(O)O2 + NO + O2 NO2 + RO2 + CO2 RO + O2 RCHO + HO2 HO2 + NO NO2 + HO l 终止反应：HNO3 、H2O2、PAN 形成及分解: HO2 + HO2 H2O2 + O2 HO2 + O3 HO + 2O2 HO + NO2 + M HNO3 + M RO2 + HO2 ROOH (烷基过氧化氢) + O2 RC(O)O2 + NO2 + M RC(O)O2NO2 + M 煤烟型烟雾形成机理： 大气中的SO2首先氧化成SO3,随后SO3被水吸收而生成硫酸，从而形成酸雨或硫酸烟雾。硫酸与大气中的NH4+等阳离子结合生成硫酸盐气溶胶。 SO2SO3H2SO4(NH4)2SO418. 腐殖质有哪几种化学性质不同的物质组成？简述腐殖质的环境化学意义。 答：腐殖质：胡敏酸(HA) 富里酸(FA) 胡敏素(Hu)环境化学意义：与水体金属离子形成稳定水溶性或不溶性化合物；与有机物相互作用，影响水体重金属、有机污染物迁移、转化，影响生物有效性；影响自来水氯化消毒 。 19. 试述Tessier颗粒态金属形态分类。答：交换态、碳酸盐结合态、铁锰氧化态、有机物及硫化物结合态、残渣态。20. RCH2CH2COOH的b氧化途径，答：下面反应中有答案。21. 大气中的主要温室气体有哪些？答：CO2、CH4、N2O及卤代烃(CFCs)。环境化学反应：1、完成下列反应C2H5+ O2 C2H5O2 C2H5O2+ NO C2H5O + NO2 C2H5O + O2 CH3CHO + HO2 CH3CHO + hv CH3CO + HCH3CO + O2 CH3C(O)OO （CH3C(O)O2+ CH3O2CH3COOH + HCHO + O2CH3C(O)OO + NO2 CH3C(O)OONO2（PAN）NO2 + hn (95%），但只有当pH 9时，主要应考虑OH-的碱度贡献，若体系的碱度较高（一般应 10-3 mmol/L），与OH-浓度（如OH- 9.5时的情况，pH 9.5时可以不予考虑。pH =9，总碱度 = HCO3-B + 2CO32-B+ OH-BH+= 0.8 mmol/L根据上面分析，CO32- 、H+均可不计，则：OH-B =10-5 mol/L=0.01 mmol/L即：0.8= HCO3-B +0.01， HCO3-B =0.79 mmol/LA、B混合：B中的游离OH-碱将使A中H2CO3*转换为HCO3-，假定等体积混合后pH在6.5-8.3间（因为A体系碱度大，缓能力强），由一级电离试算（等体积混合可以不考虑：则pHAB = pK1 + lg(HCO3-A+HCO3-B+OH-B)/2 /(H2CO3*AOH-B)/2=6.35 + lg(6.38+0.79+0.01)/(0.452-0.01)= 7.56如考虑B二级电离：总碱度 = HCO3-B + 2CO32-B+ OH-B= 0.8 mmol/L, OH-B =10-5 mol/L=0.01 mmol/L, H+B=10-9 mol/L由K2 = H+B CO32-B/HCO3-B, 即：4.6810-11=10-9CO32-B/HCO3-B代人上式解得：HCO3-B= 0.722 mmol/L, CO32-B = 0.034 mmol/L,故pHAB = pK1 + lg(HCO3-A+HCO3-B+OH-B)/2 /(H2CO3*AOH-B)/2=6.35 + lg(6.38+0.722+0.01)/(0.452-0.01)= 7.56结果近似相等，可见本题可不考虑二级电离影响。事实上：体系A碱度=HCO3-A， 体系A碱度=HCO3-B， 混合后体系总碱度不变，为两者碱度之和，只是体系A中H2CO3*由体系B游离OH-转换为HCO3-故计算体系A 中H2CO3*A浓度后，直接给出计算：pHAB = pK1 + lg(HCO3-A+HCO3-B+OH-B)/2 /(H2CO3*AOH-B)/2=6.35 + lg(6.38+0.8)/(0.452-0.01)= 7.565) 某农药在土壤中的半衰期为0.1a，若对一新垦农田使用量为4.5 kg/(hm)2a，试估算土壤中该农药的最大残留量。单位换算：1公顷(hectare, ha, (hm)2 )=100公亩(are)=100100 m2=15 (市)亩1亩地的表土重量约为150000 kg解：农药极限积累公式： A = QK / (1 K) 农药衰减动力学： c = c0exp(-kt)，积累系数 (残留率) K ：K= c/c0 = exp(-kt)， 又：t1/2 =0.693/k, 故： A = Q exp(-0.693 t/ t1/2 ) / 1 exp(-0.693t / t1/2 ) ,农药使用以 t =1 a，Q= 4.5 kg/(hm)2a为一周期，故: A = 4.5exp(-0.6931/0.1) / 1 exp(-0.6931/0.1 ) = 4.410-3 kg/(hm)2 = 4.4 g/(hm)2 = 290 mg/亩 = 0.002 mg/kg(土)6) 从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/L，试其计算pE和Eh（已知溶解氧Henry系数KH = 1.2610-8 mol/LPa）。 解：1/4 O2 + H+ +e 1/2 H2O pe0 = 20.75Henry 系数KH = 1.2610-8 mol/LPa由Henry 定律：c = KHP则：0.3210-3/32= 1.2610-8 PO2得到：PO2 = 794 Pa = 7.8410-3 atmpe = pe0 + lg(PO20.25H+)代入数值得：pe = 13.23由pe = Eh/0.059 得到：Eh = 0.78（V）7) 有两个单体系：(A): Cu2+ + e Cu+ pE0 = 5.82已知：Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L，(B): Fe3+ + e Fe2+ pE0 = 13.05已知：Fe3+=10-3 mol/L，Fe2+ = 0.1mol/L求A、B等体积混合时体系的电位，计算结果说什么问题？ 解：(A): Cu2+ + e Cu+，pE0 = 5.82 Cu2+=10-5mol/L，Cu+=10-4mol/L，pECu2+/Cu+= 4.82 (B): Fe3+ + e Fe2+，pE0 = 13.05 Fe3+=10-3 mol/L，Fe2+ = 0.1mol/L，pEFe3+/Fe2+= 11.05(A) (B)各取1升混合， pE混合 ? Fe3+= (10-3 10-4)/2 = 4.5 10-4 mol/L Fe2+= (10-1 + 10-4)/2 = 5.005 10-2 mol/L pE混合 = pEFe3+/Fe2+= pE0Fe3+Fe2+ lgFe3+/Fe2+ = (13.05+lg 4.5 10-4/5.005 10-2 = 11.00 ,即： pE混合 = 11.00 pEFe3+/Fe2+ = 11.058) 若天然水的pH为7.0，碱度为1.4 mmol/L，求需加多少酸才能将其pH降到6.0 (Ka1 = 4.4510-7，Ka2 = 4.6810-11 mol/L)？解：pH = 6 9时，HCO3-1 碱度 = 1.4 mmol/L； pH 8.3时，可只考虑一级电离：加酸A时，体系中亦有A的HCO3-转化为H2CO3*，H2CO3*1= 0.313 mmol/L，A = 0.871 mmol/L 其他1. 环境问题包括环境污染、生态破坏、资源枯竭、社会贫困四个方面。2. 环境化学是研究有害化学物质在环境介质中的存在、特性、行为 和效应及其 控制的化学原理和方法的科学。3. 气象因子主要有气温、气压、风、云及太阳辐射等。4. 污染物随空气运动而发生传输和分散(稀释)的过程由两方面的因素决定，即气象的热力因子和气象的动力因子。5. 气象的热力因子主要是指大气的 温度层结，气象的动力因子主要是指大气 湍流和风。6. 决定大气稳定度的主要气象因子有地面风速、太阳辐射及云量。7. 大气稳定度是指大气 作垂直运动的强弱，当气温垂直递减率 大于干绝热递减率时大气处于不稳定状态，当气温垂直递减率小于干绝热递减率时大气处于稳定状态，当气温垂直递减率等于干绝热递减率时大气处于中性状态。8. 干洁气团温度随高度的变化值称为气温的干绝热递减率，理论值为0.98K/100m, 大气气温的平均垂直递减率为0.65K/100m。9. 逆温是指气温的温度层结与正常相反的状况，及气温的垂直递减率小于零，常见逆温类型有辐射逆温，下沉逆温，高空逆温等；逆温对大气污染影响是不利污染物的扩散迁移。10. 太阳辐射与地球地面辐射的区别在于太阳辐射属于短波辐射，而地面辐射属于 长波辐射；地面辐射是气温保持的主要热源。11. 大气中的主要温室气体主要有CO2、CH4、N2O及卤代烃(CFCs)。12. 大气的结构的划分是以大气的温度层结变化为依据的，从下到上依次为对流层、平流层、中间层、热成层（电离层）、逸散层。13. 大气环境污染的全球性环境问题包括酸雨、 温室效应及臭氧层破坏；区域性环境问题包括 光化学烟雾、及 气溶胶。14. 大气中SO2氧化的途径主要有气相氧化、液相氧化及在颗粒物表面上的氧化。15. 影响光化学烟雾的主要因素为有机RH的反应活性和浓度RH0/NOx0 比例。16. 从污染的迁移转化角度看，大气中的颗粒物的主要作用是起催化及中和反应。17. 大气颗粒物分类中气溶胶粒径dp：0.001100 mm；总悬浮颗粒物（TSP）dp 10 mm。 18. Whitby的三模态是指 爱根核模dp 2 mm ；细粒子是指 核模与积聚模 的合称。19. 从大气颗粒物组成上看，粗颗粒多是一次颗粒物，天然源成分；细颗粒多属积聚模态，多是二次污染物，人为源成分。20. C2H6 + HO C2H5 + H2O C2H5 + O2 C2H5O2 C2H5O2 + NO C2H5O + NO2 C2H5O + O2 CH3CHO + HO2 CH3CHO + hv CH3CO + HCH3CO + O2 CH3C(O)OO CH3C(O)O2 + CH3O2 CH3COOH + HCHO + O2CH3C(O)OO + NO2 CH3C(O)OONO2NO2 + hn ( 420 nm) NO + O O + O2 + M O3 + M O3 + NO NO2 + O2 RH + HO R +H2OR +O2 RO2RO2 + NO NO2+ RORO + O2 RCHO + HO2, (R - R = 1)HO2 + NO HO + NO221. 研究表明，一般酸雨区与非酸雨区阴离子SO42- + NO3-浓度相差不大，阳离子 Ca2+ + NH4+ + K+浓度相差较大。22. 理论上判断酸雨的pH为5.6 ，而实际上酸雨判据是根据全球降水pH背景值确定的，即内陆pH= 5.0 ，海洋pH = 4.7。23. 根据对腐殖质提取方法，腐殖质由可溶于碱而不溶于酸的腐殖酸（或胡敏酸）HA、既溶于碱又溶于酸的富里酸（或黄腐酸）FA 及两者都不溶的胡敏素（或黑腐物）Hu三部分组成。24. 通常情况下水的酸度表达式= H+ + H2CO3* CO32- OH-，用酚酞作指示剂测定；水的总碱度表达式= HCO3- + 2CO32- + OH- H+，用甲基橙作指示剂测定。25. 胶体颗粒间存在 范德华引力势能和静电排斥势能两种作用，两者综合作用最大势能称为位能峰，聚结的条件是颗粒动能必须大于该位能峰值。26. 化学形态是指化合物以分子或离子存在的形式，包括价态、化合态、结合态 和 结构状态四个方面。金属形态分析一般将通过0.45 mm 孔径滤膜的部分称为溶解态，而将截留下的部分称为颗粒态。27. 在Tessier颗粒态金属形态分析技术中，活性重金属是指除残渣态外的所有分析形态。28. 影响胶体稳定的因素主要有外加电解质；温度；浓度；异性胶体。29. 胶体聚集的主要途径压缩双电层、凝聚吸附、凝聚桥架、絮凝扫卷（网捕）。30. 水环境中颗粒物的吸附作用的类型主要有物理表面吸附；离子交换吸附（亦称极性吸附），专属吸附。31. 典型吸附模式有三种，其数学模式分别是H型G=kc, L型G=G0c/(A+c)和F型G=kC1/n。32. 氯苯胺灵ClAr-NH-C(O)OCH(CH3)2 (其中ClAr-为氯苯基)水解的产物为(CH3)2CHOH、ClAr-NH2及CO2。氨基甲酸酯CH3OC(O)NHC2H5水解的产物为CH3OH、C2H5NH2及CO2。33. 苯乙腈水解产物为Ar-CH2COOH和NH3。敌敌畏(CH3O)2P(O)OCH=CCl2的水解产物为CH3OH、HOCH=CCl2及H3PO4。34. 微生物代谢可分为生长代谢和共代谢两类，其数学表达式分别为Monod模式m=mmS/(Ks+S)，Michaelis-Menten模式dS/dt=VmS/(KM + S)。35. 土壤退化包括酸化、盐碱化、沙(荒)漠化、植破坏、水土流失（侵蚀）、土壤污染六类表象。36. 真土壤层是指淋溶层(A) 和 淀积层 (B)37. 土壤中的次生矿物包括次生铝硅酸盐类、氧化物类及简单盐类。38. 次生铝硅酸盐类包括高岭石组；蒙脱石组；伊利石组及绿泥石组。39. 土壤总碱度 CO32- HCO3-。 40. 在土壤酸碱度改良时一般对酸性土用石灰(CaO)，对碱性土用石膏(CaSO4)调节。41. 土壤氧化还原性主要取决于土壤氧压和溶解态氧的浓度，是土壤通气性指标。42. 湿度对土壤有机污染物的吸附与分配作用的影响的一般规律是湿度增大分配作用越显著，吸附作用相对减弱。43. 物质通过生物膜的方式主要有膜孔滤过、被动扩散、主动运转 及胞吞和胞饮。44. 生物转化主要辅酶有FAD/FMN、NAD+/NADP+、CoQ（泛醌），CoASH(辅酶A)，Cytn。45. 耗氧生物三大营养物分别为 蛋白质、糖、脂肪。46. 进入TCA循环的唯一物质是二碳乙酰辅酶A，TCA循环发生在细胞的 线粒体中，是糖、脂肪及氨基酸氧化代谢的最终通路，是维持生命活动最基本的供能体系。47. 有毒有机物生物转化类型有氧化、还原、水解、结合四种，其生物学意义是使毒物降解、失活，最终排出体外。48. 毒物的联合作用通常分为四类，即协同作用、相加作用、独立作用和拮抗作用。49. 毒作用的生化机制包括 酶活性抑制作用、致突变作用、致癌作用、致畸作用。50. 在有毒有机物的生物转化中，结合类反应主要包括葡萄糖醛酸结合、硫酸结合、谷胱甘肽结合等，结合类代谢机制主要是使毒物的水溶性增强，更易于排出生物体外。