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第五章第二单元(第一轮复习),元素周期律元素周期表,1、原子结构与元素周期表的关系,高考到底考什么？,3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测,2、元素周期律的应用,（1）粒子半径比较,（2）元素的金属性、非金属性比较,（3）微粒氧化性、还原性比较,（4）非金属氢化物稳定性比较,我们发现：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这样的规律。,1、核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化,一、元素周期表,1、周期表的编排原则,按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,-周期,-族,2、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,不完全周期,第7周期：现有26种元素,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,周期序数=电子层数,（横行）,族,主族,副族,第族,0族,主族序数=最外层电子数,（纵行）,七个，AA,由短周期和长周期元素共同组成的族,七个，BB,只有长周期元素组成的族,第8、9、10三列元素组成的族,稀有气体元素,若把周期表的主副族取消，直接用列序数表示（从左到右），请指出原主族、副族、第族和0族所在的列序号，填入下表：,1、2、13、14、15、16、17,3、4、5、6、7、11、12,8、9、10,18,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,3、金属元素与非金属元素渐变界线图,4、元素的金属性和非金属性递变规律,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,课堂小练1,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,5、元素周期表的应用,高考考查方式之一对周期表结构的考查,2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25,D,四,A,45,元素的性质随原子序数的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律,二、元素周期律:,1、原子核外电子排布的周期性变化每一周期最外层电子数由1到8（第一周期1到2）,2、原子半径周期性变化,3、元素主要化合价的周期性变化,4、金属性、非金属性的周期性变化：周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,元素金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性（还原性）强弱比较：,（1）元素单质与水或酸反应的难易程度，（2）元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱（3）金属活动性顺序表（4）盐溶液中金属间的置换关系；,元素的非金属性（氧化性）强弱比较：,（1）元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性（2）元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱（3）盐溶液中非金属间的置换关系；,高考考查方式之一微粒半径大小比较,比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-,S2-CI-K+Ca2+,1、下列排列顺序中，错误的()A、稳定性：PH3H2SNH3B、水溶液的酸性：H3PO4H2SO4HClO4C、原子半径：OSNaD、水溶液的碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH,AB,高考考查方式之二元素金属性非金属性递变,2、电子层数相同的三种元素XYZ,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4则正确的是：A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZD.气态氢化物的还原性HXH2YZH3,高考考查方式之二元素金属性非金属性递变,BCD,3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4,C,4、（08年江苏卷）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD,B,课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格,Mg(OH)2,NaOH,Al(OH)3,H3PO4,H4SiO4,H2SO4,HClO4,（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：Na+_阴离子：N3_分子：HF_（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：K+_阴离子：P3_分子：HCl_,Mg2+Al3+NH4+H3O+,O2FOHNH2,H2ONH3CH4Ne,Ca2+,S2ClHS,H2SPH3ArSiH4F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OHCH3NH2CH3F,4、核外电子数相同的微粒,具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。,HF,H2O,NH3,CH4,HF,H2O,NH3,CH4,（3）等质子粒子F、OH和NH2；Na+、H3O+和NH4+；HS和Cl；N2、CO和C2H2；S和O2。,（4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6),118号元素的结构性质特点,(1)H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第A族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。,118号元素的结构性质特点,(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子；电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。(4)Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数价态为+2价,118号元素的结构性质特点,(5)B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为B2H6（了解就可以）；硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；氧化物有CO、CO2；氢化物有多种最简单的是CH4；最高价含氧酸是H2CO3。,(7)N：最外层电子比次外层多3个；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物为NH3；氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；含氧酸有HNO3、HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；单质助燃,(9)F：最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、AgF溶于水；无含氧酸；HF为弱酸。(10)Ne：略(11)Na：最外层电子数是最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为NaOH；能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。,(12)Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2是难溶性的中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。,(14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物SiO2；气态氢化物SiH4；含氧酸为H4SiO4；H2SiO3是唯一难溶酸。(15)P：最外层比次外层少3个电子；氢化物为PH3；对应的酸为H3PO4、H3PO3；常见白磷、红磷二种单质。,(16)S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S、剧毒；氧化物有SO2、SO3；对应的水化物H2SO3、H2SO4；对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar（略）重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。,再见!,
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