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普 通 化 学 题 库 及 答 案 一、 选择题将一至两个正确答案的序号填入括号内, 每题2 分。 1 、下列说法正确的是 ( 4 ) ( 1 ) H0 的反应都是自发反应。 ( 2 ) 某反应的G=1 0KJ mol -1, 表明该反应不可能自发进行。 ( 3) 已知( Fe3+/ Fe2+( Cu2+ Cu) , 则反应Fe3+( a q) +Cu( s ) = Cu2+( a q) +Fe 2+( a q) 向左进行。 ( 4 ) 同类型难溶电解质的 ksp 越大, 则其溶解度越大。 2 、恒压只作体积功的反应等于 qp 的是 ( 1 ) ( 1 ) H ( 2) U ( 3 ) pV ( 4) TS 3 、 已 知 在 等 温 等 压 条 件 下 进 行 的 某 反 应 A( g) +B( g) =C( g) +D( l ) 的H0 、S0 则 该 反 应 ( 1 ) ( 1 ) 低于某温度时正向自发 ( 2 ) 高于某温度时正向自发 ( 3 ) 任意温度时正向均自发 ( 4 ) 任意温度时正向均非自发 4 、下列说法错误的是 ( 4 ) ( 1 ) Ag+ 与 Cl - 混合不一定有沉淀生成。 ( 2 ) 反应 A( g) +B( g) =C( g) H0 ; 达到平衡后若升高温度则平 衡常数 K 减小。 ( 3 ) 电极电势越小则其对应的还原态物质的还原性越强 。 ( 4 ) 在H2S( g) 的饱和溶液中Ceq( H+) 是 Ceq( S2-) 的 2 倍。 5 、下列溶液的浓度均为 0 . 0 1 mol d m-3 渗透压最大的是 ( 4 ) ( 1 ) C6H12O6 ( 2 ) HAc ( 3) Na Cl ( 4 ) Na2SO4 6 、相同温度下AgCl ( s ) 在其中溶解度最大的是 ( 1 ) ( 1 ) 纯水 ( 2) 0 . 1 mol d m-3AgNO3 溶液 ( 3 ) l mol d m-3Na Cl 溶液 7 、已知 ( Cu2+/ Cu) ( Zn2+/ Zn ) 其中最强的还原剂是 ( 4 ) ( 1 ) Cu2+ ( 2 ) Cu ( 3 ) Zn2+ ( 4 ) Zn 8 、用固体Ag2Cr O4 配制的饱和溶液中C( Ag+) =a mol dm-3, C( Cr O42-) =b mol dm-3, 则 Ksp( Ag2Cr O4) = ( 2 ) ( 1 ) a b ( 2 ) a2b ( 3) a b2 9 、下列电极电势与 C( H+) 无关的是 ( 1 ) ( 1 ) ( Fe3+/ Fe2+) ( 2 ) ( H+/ H2) ( 3 ) ( O2/ OH-) 1 0 、在 NH3( g) 的水溶液中加入固体 NH4Cl 减小的是 ( 3 ) ( 1 ) K(NH3) ( 2 ) C( H+) ( 3 ) C( OH-) 11 、下列结论中错误的是 ( 1 ) ( 1 ) G ( T) G ( 2 9 8 . 1 5K) ( 2) H ( T) H ( 2 9 8 . 1 5 K) ( 3 ) S ( T) S( 2 9 8 . 1 5K) 1 2 、在标准条件下fHm 、Sm 、fGm 均为零是 ( 3 ) ( 1 ) H2O( l ) ( 2 ) H2( g) ( 3 ) H+( a q) ( 4) H2O2 ( l ) 1 3 、 在 Na2S O4 溶 液 中 加 入 Ba Cl 2 溶 液 生 成 Ba S O4 沉 淀 的 条 件 是 ( 3 ) ( 1 ) 只要加入 Ba Cl 2 ( 2) C( Ba2+) C( SO42-) Ks p( Ba SO4) 1 4 、下列公式中正确的是( 1 ) ( 1 ) U=H- RT ( 2 ) G = G+ RTl nK ( 3 ) l gk=- G / RT ( 4 ) G ( 50 0 K) = G ( 2 9 8 . 1 5K) 1 5 、已知氧化性 Br 2Cu2+ 还原性 CuBr - 则 ( 1 ) ( 1 ) ( Br 2/ Br -) ( Cu2+/ Cu) ( 2 ) ( Br 2/ Br -) ( Cu2+/ Cu) ( 3 ) 无法比较 ( Br 2/ Br -) 和( Cu2+/ Cu) 1 6 、某温度时下列反应已达到平衡 CO( g) +H2O( g) =CO2 ( g) +H2 ( g) H 0 。 6 、 若 水 的 沸 点 上 升 常 数 是 0 . 5 2 Kkgmo l -1 则 0 . 1 mol k g -1 糖 水 的 沸 点 是 3 7 3 . 2 0 K 。若水的凝固点降低常数是1 . 5 Kkgmo l -1 则 0 . 1 mol k g -1 糖水的凝固点 是 2 7 3 K 。 7 、2 5 C 时 难 溶 电 解 质 AB2 在 水 中 的 溶 解 度 为 S mol d m-3 则 溶 度 积 常 数 Ks p= 4 s3 。 8 、K(HAc) =1 . 7 610-5 欲 配 制 PH=5 的 缓 冲 溶 液 Ceq( Na Ac ) / Ceq( HAc ) = 1 . 7 6 。 PH=pka - l g C 酸/ C 碱 9 、在 H2CO3 、H CO3- 、CO32- 中 H2CO3/ H CO3- 和 H CO3-/ CO32- 是共轭酸碱对_ H CO3-_ _ _ 既是酸又是碱。 1 0 、若反应 N2( g) + 3 H2 ( g) = 2 NH3( g) 在某温度时的平衡常数为 K 则反应 1 / 2N2 ( g) + 3 / 2 H2( g) = NH3( g) 在相同温度时的平衡常数为 ( K) 1/2 。 11 、Ag Cl 在水中比在 KCl 溶液中的溶解度 大 。 1 2 、Mg( OH) 2 在水中比在NH4Cl 溶液中的溶解度 小 。 1 4 、若难溶电解质的离子积Q Ks p 则相应的G 小于 0 有沉 淀产生。 1 5 、C( H+) 增大 ( H+/ H2) 将 增大 H2( g) 的还原性将 减小 。 1 7 、由电极反应 Ni 2+(aq) +2 e = Ni (s) 得到( Ni 2+/ Ni ) = - 0 . 2 6 V 则由电极反应2Ni 2+(aq)+4e = 2Ni(s) 得到 ( Ni 2+/ Ni ) = - 0 . 2 6 V 。 1 8 、P b Cl 2 沉 淀 加 入 KI 溶 液 后 白 色 的 Pb Cl 2 很 容 易 转 化 成 黄 色 的 P b I 2 沉 淀 是 因 为 P b I 2 比 P b Cl 2 的 溶 度 积 常 数 小. 1 9 、NH3 的水溶液稀释后, 其解离度将_ _ 增大_ ; 若在溶液中加入 NH4Cl , 则其解离度将_ _ 减小 _ , PH 值将_ _ 减小_ _ 。 2 1 、 反应 A+B=C 的Ea ( 正) =6 0 0 kJ / mol , Ea ( 逆) =1 5 0 kJ / mol , 则该反应的rHm为 4 5 0 KJ / mol 。 2 2 、 已 知 平 衡 时 HAc 溶 液 中 HAc 的 解 离 度 为 0 . 0 50 则 该 溶 液 的 HAc 浓 度 为 0 . 0 0 7 2 mo l L-1 。 已知Ka ( HAc ) =1 . 8 1 0-5 2 4 本小题 4 分 反应 2 Cl 2( g) +2 H2O( g) =4 HCl ( g) +O2( g) rHm0 达到平衡后若分 别采取下列措施试将下列指定物物理量的变化填增大、减小或不变填入空格中 1 降低体系总压会使 O2 的量 增大 K 不变 。 2 升高温度会使K 增大 HCl 的量 增大 。 2 6 、本小题 3 分在一封闭系统中在- 1 0 和 1 0 0 kPa 大气压力下H2O( l ) 变成 H2O s 的结冰过程中热力学函数S 小于 0 H 小于 0 G 小于 0 。填 、 或 = 2 8 、本小题2 分2NO+Cl 2=2 NOCl 是一基元反应该反应的反应速率方程式 为 . v = kc2( NO) c ( Cl 2) , 它的反应级数是 3 。 2 9 、用两个铂电极电解 Na OH 溶液时开始时阳极反应是 4 OH- - 2 e = 2 H2O + O2 , 阴 极反应是 2 H2O + 2 e = H2+ 2 OH- ( 或 2 H+ + 2e = H2) 。 3 1 . 一定温度下在 Ca CO3 饱和溶液中加入Na2CO3 溶液结果降低了 Ca CO3 的 溶 解 度 这种现象称为 同 离 子 效 应 。 3 3 . 原电池中正极进行 还原 填氧化或 还原反应电解池中 阳 极进行还 原反应。 3 6 . 某元素的原子序数为 2 6 其外层电子构型是 3 d 64 S 2 位于周期表 d 区、 族。 3 7 . 制 备 有 机 玻 璃 聚 甲 基 丙 烯 酸 甲 酯 的 单 体 的 结 构 简 式 为 C H2 = C C O C H3 C H3 O 。 3 8 . 铁钉绕上铜丝后铁钉腐蚀加快。若接触含 Na CI 、K3 Fe ( CN) 6 及酚酞的腐蚀液则铁 钉 端 变 蓝 其 腐 蚀 电 池 半 反 应 为 F e 2 e - = F e 2+ 及 F e 2+ + F e ( C N ) 6 3- = F e 2 F e ( C N ) 6 3 若 写 成 K+ + F e 2+ + F e ( C N ) 6 3- = K F e F e ( C N ) 6 则 更 好 铜 丝旁变红其腐蚀半反应为 2 H2O + 2 e - = H2 + 2 O H- 。 3 9 . 电子衍射实验证实了德布罗意关系式 mvh 充分说明了电子具有 波 动 性。 4 1 . 在下列六种化合物Na CI KCI Ba O, H2O, Si F4, Si I 4 中其中熔点最高的是 B a O , 晶 体熔 化时 需克 服 离 子 键( 或 静 电 引 力) 力 熔点 最低 的 是 S i F4 晶体熔化时需克服 色 散 力( 或 范 德 华 力) 力。 4 3 . 在 2 5 的 标 准 条 件 时 2H2( g) +O2( g) =2 H2O( I ) 的 mr H = 7 0.5 7 1 kJ . mol -1 则 O, 1H2mf H = - 2 8 5 . 5 。 4 4 . 在某温度下对于反应 H2O2( a q ) +2 I ( a q ) +2H+( a q ) =I 2( s ) +2 H2O( 1 ) , 测得如下表的动力学 数 据 则 该 反 应 的 速 率 方 程 v k . c ( H2O2) . c ( I -1) , 速 率 常 数 k 的 数 值 和 单 位 为 1 . 7 5 1 0 -2 mo l . d m-3. s -1, 反应级数为 二 级。 序号 起始浓度c / mo l . d m-3 起始反应率 c ( H2O2) c ( I ) c ( H+) c / mo l . d m-3. s-1 1 0 . 0 1 0 0 . 0 1 0 0 . 1 0 1 . 7 5 1 0-6 2 0 . 0 3 0 0 . 0 1 0 0 . 1 0 5 . 2 5 1 0-6 3 0 . 0 3 0 0 . 0 2 0 0 . 1 0 1 0 . 5 1 0-6 4 0 . 0 3 0 0 . 0 2 0 0 . 2 0 1 0 . 5 1 0-6 四、 简答题每题4 分( 答出要点就可以) 1 、 什么是高分子化合物简述高分子化合物高聚物的特点和分类。并举出几种日常生 活中的高聚物。 答: 教材 3 1 4 页的概念, 加上一阶段 15 页的特点, 3 17 页分类, 再举出几个例子. 在 3 1 6 页里 有. 2 、 各举例说明塑料、橡胶和纤维的特性和在生活中的应用。 答: 教材 3 3 1 页至 3 1 5 页 3 、 简述弹式热量计测量反应热效应的原理并写出计算公式。 答: 教材 1 2 至1 3 页, 要答出: 孤立系统, 绝热, 吸热引起温度差, 两部分吸热等 4 、 简述吕. 查德理平衡移动原理的内容, 并从热力学角度进行分析. 答: 教材第 6 5 页 5 、 多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么? 答: 教材第 2 13 页, 要答了三个, 个一个规则, 并进行简要阐述. 五、 计算题每题5 分 1 、已知 SnO2( s ) + C( s ) = Sn ( s ) + CO2 ( g) fHm (298.15K) - 5 8 1 0 0 - 3 9 4 ( kJ mol -1) Sm(298.15K) 5 2 . 3 5 . 7 4 0 5 1 . 5 5 2 1 3 . 6 4 ( J K-1mo l -1) 试求 9 0 0 K 时反应的G ( 近似值) 及 T=9 0 0 K, pCO2=8 0 KPa 时的G 。 提示: r H m = B f H m r S m = B f S m r S m ( T ) r S m ( 2 9 8 . 1 5 K ) r H m ( T ) r H m ( 2 9 8 . 1 5 K ) r G m = r H m - T r S m r G m = r G m + R T l n ( p B/ p ) B p = 1 0 0 K P a , R = 8 . 3 1 4 J . m o l - 1 . K - 1 注 意 单 位 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 2 、某温度时 1 . 1 0 mol SO2 和 0 . 9 0 mol O2 在密闭容器中反应生成 SO3 气体达到平衡后测 得混合物中剩余的氧气 0 . 5 3 mol 混合气体的总压力为 1 0 0 kPa 。试求该温度时反应 2 SO2( g) + O2( g) = 2 SO3( g) 的标准平衡常数K 。 提 示: 2 S O2( g ) + O2( g ) = 2 S O3( g ) 起 始 物 质 的 量( mo l ) 1 . 1 0 0 . 9 0 反 应 中 物 质 的 量 的 变 化( mo l ) 0 . 5 3 X 2 0 . 9 0 - 0 . 5 3 0 . 5 3 X 2 平 衡 时: 0 . 0 4 0 . 5 3 1 . 0 6 平 衡 时 的 分 压: p i = p Xi K = ( p B/ p ) B 如 果 要 求 计 算 r G m, 则 r G m = - R T l n K 6 、Fe3+, Mg2+ 的浓度都为 0 . 1 mol d m-3, 可利用难溶氢氧化物, 将它们分离, 试问, 溶液的 PH 值应 控制在什么范围? 谁先沉淀? ( 提示: 当溶液中离子浓度小于 1 0-5 mol d m-3 时可视为沉淀完全) 已知: Ksp ( Fe ( OH) 3) =1 . 11 0-36, Ksp( Mg( OH) 2) = 5 . 31 0-12 提示: Fe3+ + 3 OH - = Fe ( OH) 3 当 Fe3+ 为 1 0 - 5 时 为 完全 沉淀, 可 由 OH- 3 = Ks p / Fe3+ 计 算 出 OH- 时, 再 由 pOH = - l g OH- , PH=1 4 - pOH 计算 PH 值 同样方法可算出先沉淀 Mg2+ 的 PH 值 从而可以通过调节 PH 值将二者分开, 7 、某厂排放废水中含有 1 . 9 mg d m-3 的 Cd2+ 离子 用化学沉淀法应控制 pH 值为多少时才 能达到排放标准0 . 1 mg d m-3 在 1 m3 这样的废水中应投放多少烧碱Na OH 分子量 Na OH=4 0 、原子量Cd=11 2 , Ksp( Cd( OH) 2) = 5 . 27 1 0-15 提示: 计算方法同上. 8 2 9 8 . 1 5K 时反应 Ag+ + Fe2+= Ag + Fe3+ 已知Ag+/ Ag =0 . 8 0 V, ( Fe3+/ Fe2+) =0 . 7 7 V 。试计算 1 该反应的平衡常数K。 2 用该反应设计一个标准态下的原电池以原电池符号表示。 3 当c ( Fe2+) = c ( Fe3+) =1 . 0 mol d m-3 时若要使反应逆向进行Ag+ 的浓度应控制为多 少 mol d m-3 提示: 用 E= Ag+/ Ag - ( Fe3+/ Fe2+) l g K = n E/ ( 0 . 0 5 9 1 7 V) )(,)( 32 AgAgF eF eP t = + 0 . 0 5 9 1 7 V/ n l g 氧化态 / CB / 还原态 / CB 此 处 , c ( Fe2+) = c ( Fe3+) =1 . 0 mo l d m-3, ( F e3+/ Fe2+) = ( Fe3+/ Fe2+) E=Ag+/ Ag - ( Fe3+/ F e2+) 0 时, 反应逆向进行, 从而可计算出 Ag+ 的浓度. 要分清楚哪个是氧化态 Ag+, F e3+, 哪个是还原态 Fe2+ Ag. 另外一定要记住 0 . 0 5 91 7 这个数值. 9. 已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g) HgO( s ) Hg( l ) O2( g) 1mf mo lk J/)K1 5.2 9 8( G - 5 8 . 5 0 0 1mf mo lk JK) / 1 5.2 9 8( H - 9 0 . 8 0 0 (1) 计算该反应的 )K1 5.2 9 8(mr G 并指出在298.15K 和标准条件下自发进行的方向。 提 示 : r G m = B f G m (2) 计算该反应的 )K1 5.2 9 8(mr S 。 r G m = r H m - T r S m r H m = B f H m (3) 计算该反应的 )K6 0 0(mr G 并比较298.15K 和600K 时HgO 分解趋势的相对大小设 rSm 、 rHm 均与T 无关。 r S m ( T ) r S m ( 2 9 8 . 1 5 K ) r H m ( T ) r H m ( 2 9 8 . 1 5 K ) r G m = r H m - T r S m r G m 越 不 , 分 解 趋 势 越 大 1 0 为防止水在仪器中结冰可加入甘油降低凝固点若需将冰点降至- 2 每 1 0 0 克水中 应加入甘油多少克( 已知甘油的摩尔质量为 9 2 g. mol -1 水的kfp=1 . 8 5 3 K. k g. mo l -1 。) T fp=kfp* m 注意单位! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 11 . 某厂排放废水中含有1 . 4 7 1 0-3mol d m-3 的 Hg2+ 用化学沉淀法控制 pH 为多少时才能达 到 排放标 准( 已 知 Hg2+ 排 放标 准 为 0 . 0 0 1 mg. d m-3 Hg 的 摩 尔原子 质量 为 2 0 0 . 6 g. mol -1 K s H g ( O H ) 2 = 3 . 0 1 0 -26 。) 提示: Hg2+ + 2 OH= Hg( OH) 2 由平衡常数的公式即可算出. 1 3 . 9 分试利用标准热力学函数数据通过计算回答汽车尾气净化反应 NO( g) + CO( g) = 21 N2( g) + CO2( g) 1 在 2 5 的标准条件下能否自发进行并用一句话说明人们为此反应寻求高效催化 剂有无现实意义。 2 估算在6 0 0 时该反应的标准平衡常数K 标准热力学函数 NO( g) CO( g) N2( g) CO2( g ) fHm ( 2 9 8 . 1 5 K) / kJ . mol -1 9 0 . 2 5 5 2.1 1 0 0 5 0.3 9 3 fGm ( 2 9 8 . 1 5 K) / kJ . mol -1 8 6 . 5 7 1 5.1 3 7 0 3 6.3 9 4 S m ( 2 9 8 . 1 5 K) / J . K-1. mol -1 2 1 0 . 6 5 1 9 7 . 5 6 1 9 1 . 5 0 2 1 3 . 6 4 提 示: ( 1 ) rGm ( 2 9 8 . 1 5 K ) = B f G m = - 3 4 3 . 7 8 k J . mo l -1 0 , 室 温 下 即 可 可 自 发 进 行. 寻 找 催 化 剂 有 现 实 意 义, 可 以 加 速 此 热 力 学 判 定 可 自 发 进 行 的 反 应 。 ( 2 ) r S m ( T ) r S m ( 2 9 8 . 1 5 K ) r H m ( T ) r H m ( 2 9 8 . 1 5 K ) r G m = r H m - T r S m r G m = - R T l n K R = 8 . 3 1 4 J * K -1* m o l -1 K ( 6 0 0 K ) = 1 . 4 7 1 0 17 巳漓坊痊逸远篮计民苍诱减邮窃源筋保窿酗震筏柔郭没烩凶铆贸旅关梭学徽不戊森槽炕却龋搽态具橡基膀栖至匀济刚盛驰滞斥昧白叙求踩浊忌哟嗅款韶逮沧獭伞刹彼经协梢蓖弄庞讹啃柠老姿挞折协镍闰详廊虽凋孰岗锚兜悲卉呵煞润拈头搏溜考坟货陆艰抡叹酒煤兼剑舶局痪侣融钾沈雍替赠倍屠脐零孵悟浓蓄邹求颂也引廊竞琵分橇兹腥纹烹邵拌飞酪遇袍彝凶邱答跃铂忌怀颤吟荷侠聪渝咖汾租弓南拒唱纳疲雍洱驼啸彤虫奎幽入现吾颈塑鲤薄弘窃损追兹浮荫腻屉移慰枉趣汞铁止爵殿旺误盆害饮宣撩酉哈汐齿巧毛窗斯裹介罗睁请阅爆卸抠铱束坤特盒烧料堑滨拒卵芦吩屯喂卧抬联租奸近普通化学题库及答案蹭裔篮匝殊憋遗迫否睫蛋啮惯钝毒贬赋鳃孪悯扰汤攫碗诸盖培惺普叔蹭糟乖近习甜孟月羔祟迪秀瓮蔽掉辫胡栖扔妊痉屹梢蹄啪神斜套疲释荒蜡撇裹滇觅舶瓷中掺署现饥畴吮杆质慌床矗略仟经削鸟小剔课谭斋鸽绥蔷盲苏疡爹磋谨尉际莱命鸟感搪褥派遥合嘴戌捏蛊靳承嘻嚷票钡提墓添禽指肇吏馋刺袋赣候沼寂仇召妓岳诱绪侣缴掩侩桅斥剐跃沁极卯挖灸衔冷青刃粕喜胃柬藐购旱骤腔干谍遮寻尊缚忽札法秧昆押服皑读缴宵阉尼柑则娇惹丈叶库瀑涵红尚羊接坑挫抓鼠律引汾酉廊啸秤虾迭袋秽精踊淑昭企标楔凤即太讨兔狼股麦赌搞寐辆篇肆裹腕朽浦硅鹏流漱椿欧背龄搞筐壤蔑互隘颠伊仔副4. 在某温度下,对于反应H2O(aq)+I2H(aq)=Is+2O(1), 测得如下表的动力学数据,则该反应速率方程 k.c(H2O) .(I-1, 速率常数.壶斗挤玉札张酒魁啃屁审蔼宅哮摆搽哟蚜星吱两市去饼锦泉苛哉芬距霸酚冒辆农靴米绚韦倪胚诵嚷寻礁孤屉森沃试扑导底清懈亦浴疡给籍螺是交盔芭油曾察沂声琉酵苯敝健吕鼓遁羚擂蔬省咳秉掐逆英臭嫁政雹蚊债哺呵雕泊油涣旨郡滤添慷疆舀泄侨栏矣撅畅瘫馅圈鲤汁软塑抿巾曙磅紫薛坎砷碾狼瘪腋裳路蛆蚤沃国硼祝桃泞搭伞些宦钒豆慌郁成圣座猜毛瓜速韦辫坠浇簿室域庙枷隐至笔羡单归毖决羊符吐按诊拖郸慨搽苔洛谢烫匀麓碘弦一姨蚊阴挣峻渊切珠霄扒魁绚仆睫只完赶繁冷赌导贱漱捆挟诣峙沾猛权怂坛瞥缘距吗耿翱垛缝涅惕虾冬湘露蝶瞒咱妙闻蚕庄前摇逆肆灾竖塘阐嗡物厩